Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 26
Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
Hallo,
Ik ben met mijn huiswerk voor scheikunde bezig. Er zijn twee vragen waar ik totaal geen antwoord op kan bedenken.
1. Leg uit dat het ijzer deeltje in Mohr's zout het ijzer(II) ion moet zijn.
2. Bereken het massa percentage Mohr's zout dat nog Fe2+ ionen bevat.
De beginhoeveelheid in 1,2 gr.
Het aantal ml toegevoegde kaliumpermanganaat opl is 0,0932 Mol.
Zou iemand mij opweg kunnen helpen?
Alvast bedankt.
Ik ben met mijn huiswerk voor scheikunde bezig. Er zijn twee vragen waar ik totaal geen antwoord op kan bedenken.
1. Leg uit dat het ijzer deeltje in Mohr's zout het ijzer(II) ion moet zijn.
2. Bereken het massa percentage Mohr's zout dat nog Fe2+ ionen bevat.
De beginhoeveelheid in 1,2 gr.
Het aantal ml toegevoegde kaliumpermanganaat opl is 0,0932 Mol.
Zou iemand mij opweg kunnen helpen?
Alvast bedankt.
-
- Berichten: 26
Re: Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
1. Leg uit dat het ijzer deeltje in Mohr's zout het ijzer(II) ion moet zijn.
De formule van Mohr's zout is: FeSO4(NH4)2SO4.6H20
Iemand een idee?
De formule van Mohr's zout is: FeSO4(NH4)2SO4.6H20
Iemand een idee?
- Berichten: 10.561
Re: Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
Deze vragen houden natuurlijk verband met de bepaling die je gedaan hebt. Vraag jezelf dus af:
- Wat heb je precies gedaan?
- Wat voor soort reactie trad daarbij op?
- Wat was daarbij de rol van de stoffen die je hebt gebruikt?
- Welke ijzerdeeltjes zijn er allemaal?
- Op welke manier kunnen die ijzerdeeltjes in zijn algemeenheid optreden in de reactie die optrad?
- Wat heb je precies gedaan?
- Wat voor soort reactie trad daarbij op?
- Wat was daarbij de rol van de stoffen die je hebt gebruikt?
- Welke ijzerdeeltjes zijn er allemaal?
- Op welke manier kunnen die ijzerdeeltjes in zijn algemeenheid optreden in de reactie die optrad?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
1. Leg uit dat het ijzer deeltje in Mohr's zout het ijzer(II) ion moet zijn.
- Wat is de lading van 1 NH4-ion?
- Wat is de lading van 1 SO4-ion?
- Wat is de totale lading van het zout als je alleen naar de ammoniak- en sulfaationen kijkt?
- Welke lading móet dat Fe-ion dan wel hebben?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 26
Re: Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
1. NH4 is één +Jan van de Velde schreef:
- Wat is de lading van 1 NH4-ion?
- Wat is de lading van 1 SO4-ion?
- Wat is de totale lading van het zout als je alleen naar de ammoniak- en sulfaationen kijkt?
- Welke lading móet dat Fe-ion dan wel hebben?
2. SO4 is twee -
3. Er zijn twee NH4 dus in totaal twee +. En er zijn twee SO4 dus vier -.
Samen dus twee + en vier -.
Dan ben je nog twee + nodig om een neutrale lading te hebben.
Dus het Fe-ion heeft een lading van 2+.
Klopt mijn beredenering?
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
Als een zwerende vinger. (doet alleen niet zo'n zeer ](*,) )Klopt mijn beredenering?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 26
Re: Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
Ik heb 1,2 gram Mohr's zout afgewogen. Dat heb ik in 80 ml water gedaan.Marko schreef:Deze vragen houden natuurlijk verband met de bepaling die je gedaan hebt. Vraag jezelf dus af:
- Wat heb je precies gedaan?
- Wat voor soort reactie trad daarbij op?
- Wat was daarbij de rol van de stoffen die je hebt gebruikt?
- Welke ijzerdeeltjes zijn er allemaal?
- Op welke manier kunnen die ijzerdeeltjes in zijn algemeenheid optreden in de reactie die optrad?
Daarna moest ik 5 ml H2SO4-opl toevoegen en daarna titreren met 0,0932 M KMnO4-opl.
Ik heb daarna een redox-vergelijking gemaakt:
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 2H2O + 5Fe3+
En nu moet ik het massa percentage Mohr's zout bereken dat nog Fe2+ ionen bevat berekenen.
Maar ik weet niet meer hoe die berekening ging.
-
- Berichten: 26
Re: Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
Deze gegevens heb ik:
1,2 gram Mohr's zout.
In 80 ml water.
5 ml H2SO4-opl toevoegen en getitreerd met 0,0932 M KMnO4-opl.
Ik heb toen deze redox-vergelijking gemaakt:
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 2H2O + 5Fe3+
MnO4- = 0,0932 M
Verhouding is 1:5
Dus Fe2+ = 0,466 M
Nu deed ik 0,466 M x 55,85 (molmassa Fe 2+ dacht ik).
Maar dan kom ik op 26 gram uit. Dus dat lijkt mij niet goed, want er is maar 1,2 gram Mohr's zout toegevoegd dus kan er nooit meer Fe2+ aanwezig zijn.
Iemand een idee wat ik fout doe, of hoe ik wel bij de massapercentage Mohr's zout uitkom dat nog Fe2+ ionen bevat?
Ookal is het alleen maar het systeem.
1,2 gram Mohr's zout.
In 80 ml water.
5 ml H2SO4-opl toevoegen en getitreerd met 0,0932 M KMnO4-opl.
Ik heb toen deze redox-vergelijking gemaakt:
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 2H2O + 5Fe3+
MnO4- = 0,0932 M
Verhouding is 1:5
Dus Fe2+ = 0,466 M
Nu deed ik 0,466 M x 55,85 (molmassa Fe 2+ dacht ik).
Maar dan kom ik op 26 gram uit. Dus dat lijkt mij niet goed, want er is maar 1,2 gram Mohr's zout toegevoegd dus kan er nooit meer Fe2+ aanwezig zijn.
Iemand een idee wat ik fout doe, of hoe ik wel bij de massapercentage Mohr's zout uitkom dat nog Fe2+ ionen bevat?
Ookal is het alleen maar het systeem.
-
- Berichten: 1
Re: Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout
uhm, je doet 0,466 Molair x 55,85 gram / mol, jouw antwoord van 26 gram is dan ook in mol/ liter. Ik ben niet geheel op de hoogte van de vraag, maar het antwoord zou dus wel juist kunnen zijn als je het over de 80 mililiter neemt waarin je het zout oploste.Ankerica schreef:Deze gegevens heb ik:
1,2 gram Mohr's zout.
In 80 ml water.
5 ml H2SO4-opl toevoegen en getitreerd met 0,0932 M KMnO4-opl.
Ik heb toen deze redox-vergelijking gemaakt:
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 2H2O + 5Fe3+
MnO4- = 0,0932 M
Verhouding is 1:5
Dus Fe2+ = 0,466 M
Nu deed ik 0,466 M x 55,85 (molmassa Fe 2+ dacht ik).
Maar dan kom ik op 26 gram uit. Dus dat lijkt mij niet goed, want er is maar 1,2 gram Mohr's zout toegevoegd dus kan er nooit meer Fe2+ aanwezig zijn.
Iemand een idee wat ik fout doe, of hoe ik wel bij de massapercentage Mohr's zout uitkom dat nog Fe2+ ionen bevat?
Ookal is het alleen maar het systeem.