[Scheikunde] Vragen mbt molariteit
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
[Scheikunde] Vragen mbt molariteit
Kan iemand aub een antwoord geven op deze vragen:
1.Wat versta je onder de molaire concentratie?(leg uit in woorden)
2.Bereken de molaireconcentratie en de massaconcentratie indien men
15g nacl oplost in 150ml water.
3.In een reactie heb je 0.5mol hcl nodig. hoeveel ml van een 2M HCL oplossing moet je dan gebruiken?
4.Hoeveel gram AL(OH)3 moet ik afwegen wil ik een oplossing van 5 liter bereiden die een concentratie heeft van 1.50M?
Dank bij voorbaat.
1.Wat versta je onder de molaire concentratie?(leg uit in woorden)
2.Bereken de molaireconcentratie en de massaconcentratie indien men
15g nacl oplost in 150ml water.
3.In een reactie heb je 0.5mol hcl nodig. hoeveel ml van een 2M HCL oplossing moet je dan gebruiken?
4.Hoeveel gram AL(OH)3 moet ik afwegen wil ik een oplossing van 5 liter bereiden die een concentratie heeft van 1.50M?
Dank bij voorbaat.
-
- Berichten: 37
Re: [Scheikunde] Vragen mbt molariteit
1.Wat versta je onder de molaire concentratie?(leg uit in woorden)
De concentratie van een opgeloste stof in molen (dus hoeveel er van een stof in een vloeistof is opgelost en dat in molen), 1 mol is hetzelfde als de massa van de formule van een stof in grammen
2.Bereken de molaireconcentratie en de massaconcentratie indien men
15g nacl oplost in 150ml water.
Molaire concentratie: Om van de 150 ml water liters te maken moet je het met 6 tweederde vermenigvuldigen (1000/150). Dit moet je dan ook met de 15 gram NaCl doen. 15 x 6 tweederde = 100 M
Massaconcentratie: Ik begrijp dit begrip niet helemaal. Heb ik volgens mij nog niet gehad.
3.In een reactie heb je 0.5mol hcl nodig. hoeveel ml van een 2M HCL oplossing moet je dan gebruiken?
Dit ligt eraan hoeveel ml je van de 0.5 mol HCl al hebt.
4.Hoeveel gram AL(OH)3 moet ik afwegen wil ik een oplossing van 5 liter bereiden die een concentratie heeft van 1.50M?
Al = 26.98 u
O = 16 x 3 = 48 u
H = 1.008 x 3 = 3.024 u
26.98 + 48 + 3.024 = 78.004 u
Dus 1 mol is 78.004 gram
78.004 x 1.5 = 117.006 gram Al(OH)3
De concentratie van een opgeloste stof in molen (dus hoeveel er van een stof in een vloeistof is opgelost en dat in molen), 1 mol is hetzelfde als de massa van de formule van een stof in grammen
2.Bereken de molaireconcentratie en de massaconcentratie indien men
15g nacl oplost in 150ml water.
Molaire concentratie: Om van de 150 ml water liters te maken moet je het met 6 tweederde vermenigvuldigen (1000/150). Dit moet je dan ook met de 15 gram NaCl doen. 15 x 6 tweederde = 100 M
Massaconcentratie: Ik begrijp dit begrip niet helemaal. Heb ik volgens mij nog niet gehad.
3.In een reactie heb je 0.5mol hcl nodig. hoeveel ml van een 2M HCL oplossing moet je dan gebruiken?
Dit ligt eraan hoeveel ml je van de 0.5 mol HCl al hebt.
4.Hoeveel gram AL(OH)3 moet ik afwegen wil ik een oplossing van 5 liter bereiden die een concentratie heeft van 1.50M?
Al = 26.98 u
O = 16 x 3 = 48 u
H = 1.008 x 3 = 3.024 u
26.98 + 48 + 3.024 = 78.004 u
Dus 1 mol is 78.004 gram
78.004 x 1.5 = 117.006 gram Al(OH)3
- Berichten: 8.557
Re: [Scheikunde] Vragen mbt molariteit
Je uitleg wat een mol is klopt niet helemaal. (welke formule van stoffen bedoel je) 1 mol is een 'pakketje' moleculen. Het aantal moleculen dat zich in dit paketje bevind noemt men het getal van avogadro (6,022×1023). Door de atoommassa van een atoom met het getal van avogadro te vermenigvuldigen krijg je een 'pakketje' moleculen die hetzelfde wegen als de atoommassa, ECHTER dit is dan in grammen.Souldja schreef:1.Wat versta je onder de molaire concentratie?(leg uit in woorden)
De concentratie van een opgeloste stof in molen (dus hoeveel er van een stof in een vloeistof is opgelost en dat in molen), 1 mol is hetzelfde als de massa van de formule van een stof in grammen
vb. de atoommassa van H2= 2*1,008 U
de molmassa van H2= 2*1,008 Gram.
Massa cocentratie: dat is de concentratie van een stof in gram/liter.Massaconcentratie: Ik begrijp dit begrip niet helemaal. Heb ik volgens mij nog niet gehad.
Je gaat hier dus vanuit dat je begin situatie '0' is. 0,5 mol/2M= 0,25 liter.Souldja schreef:3.In een reactie heb je 0.5mol hcl nodig. hoeveel ml van een 2M HCL oplossing moet je dan gebruiken?
Dit ligt eraan hoeveel ml je van de 0.5 mol HCl al hebt.
Dit klopt niet. Je hebt uitgerekend hoeveel 1.50 mol is. Dit is echter niet de vraag. De vraag gaat verder. je moet 1,5 Molaire hebben in 5 liter water. Daarom moet je deze uitkomst vermenigvuldigen met 5:Souldja schreef:4.Hoeveel gram AL(OH)3 moet ik afwegen wil ik een oplossing van 5 liter bereiden die een concentratie heeft van 1.50M?
Al = 26.98 u
O = 16 x 3 = 48 u
H = 1.008 x 3 = 3.024 u
26.98 + 48 + 3.024 = 78.004 u
Dus 1 mol is 78.004 gram
78.004 x 1.5 = 117.006 gram Al(OH)3
5*117,006=585,03 gram Al(OH)3
"Meep meep meep." Beaker
Re: [Scheikunde] Vragen mbt molariteit
Bedankt
Kunnen jullie deze vragen ook oplossen aub?
1.Zijn volgende stoffen ionofoor of ionogeen?
leg uit
BaCL2
Hi
2.Geef de definitie van een stofklasse.
3.Bepaal de type binding in volgende moleculen.
Leg ook uit.
CO2
CaCL2
C2H6
4.Wat is molaire concentratie?
5.Geef de definitie van een elektrolyt.
6.Aceton is een niet elektrolyt en lost toch zeer goed op in water. Verklaar dit.
7.Welke ionen komen vrij indien volgende stoffen worden opgelost in water?
LiOH
HF
Zn(OH)2
K2S
bedankt!!!!
Kunnen jullie deze vragen ook oplossen aub?
1.Zijn volgende stoffen ionofoor of ionogeen?
leg uit
BaCL2
Hi
2.Geef de definitie van een stofklasse.
3.Bepaal de type binding in volgende moleculen.
Leg ook uit.
CO2
CaCL2
C2H6
4.Wat is molaire concentratie?
5.Geef de definitie van een elektrolyt.
6.Aceton is een niet elektrolyt en lost toch zeer goed op in water. Verklaar dit.
7.Welke ionen komen vrij indien volgende stoffen worden opgelost in water?
LiOH
HF
Zn(OH)2
K2S
bedankt!!!!