Mechanisme en kinematica van reacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 9
Mechanisme en kinematica van reacties
Ik zit te knoeien met het volgende vraagstuk:
De 1e orde snelheidsconstante (k) (in minuten) voor de ontbinding van CH3CH2Br(g) wordt gegeven door:
log(k) = 14,58 - (99,96*10^3) / (R*T)
Bereken de fractie van het uitgangsproduct dat nog overblijft na behandeling bij 427°C gedurende 30 minuten.
OPLOSSING: 0,928
Zo ga ik te werk:
Ik bereken dus eerst de waarde van k met de gegeven formule -> k = 4,227 * 10 ^5 1/s
Daarna dacht ik met de volgende formule: k = p*f*Z0 waarin f de fractie van moleculen is die voldoende energie bezitten om een effectieve botsing te geven die zorgt voor reactie. Die wordt gegeven door de volgende formule f= e( Ea / (R*T)).
Ik weet ook dat de vergelijking van Arrhenius zegt: ln (k) = ln (A) - Ea/(R*T)
DUS om de fractie van het uitgangsproduct te bepalen heb ik EA nodig. Maar dit kan ik niet uit de formule van het gegeven halen omdat dit niet dezelfde vorm heeft als de vergelijking van Arrhenius.
Hier zit ik vast. HULP AUB???
De 1e orde snelheidsconstante (k) (in minuten) voor de ontbinding van CH3CH2Br(g) wordt gegeven door:
log(k) = 14,58 - (99,96*10^3) / (R*T)
Bereken de fractie van het uitgangsproduct dat nog overblijft na behandeling bij 427°C gedurende 30 minuten.
OPLOSSING: 0,928
Zo ga ik te werk:
Ik bereken dus eerst de waarde van k met de gegeven formule -> k = 4,227 * 10 ^5 1/s
Daarna dacht ik met de volgende formule: k = p*f*Z0 waarin f de fractie van moleculen is die voldoende energie bezitten om een effectieve botsing te geven die zorgt voor reactie. Die wordt gegeven door de volgende formule f= e( Ea / (R*T)).
Ik weet ook dat de vergelijking van Arrhenius zegt: ln (k) = ln (A) - Ea/(R*T)
DUS om de fractie van het uitgangsproduct te bepalen heb ik EA nodig. Maar dit kan ik niet uit de formule van het gegeven halen omdat dit niet dezelfde vorm heeft als de vergelijking van Arrhenius.
Hier zit ik vast. HULP AUB???
-
- Berichten: 146
Re: Mechanisme en kinematica van reacties
ligt het aan mij of lijkt deze formule erg veel op de stelling van Arrhenius?
log(k) = 14,58 - (99,96*10^3) / (R*T)
als je nu gewoon T invult (700 K)
dan kan je k toch berekenen
op die manier kan je k invullen in je eerste orde vergelijking, dan nog een kleine bewerking uitvoeren en je hebt het.
log(k) = 14,58 - (99,96*10^3) / (R*T)
als je nu gewoon T invult (700 K)
dan kan je k toch berekenen
op die manier kan je k invullen in je eerste orde vergelijking, dan nog een kleine bewerking uitvoeren en je hebt het.
- Berichten: 9
Re: Mechanisme en kinematica van reacties
Ja maar de k (snelheidsvergelijkingsconstante) wordt hier niet gevraagd hoor, er wordt gevraagd naar de fractie gevormde uitgangsproducten. Wat bedoelt men hier mee?
-
- Berichten: 146
Re: Mechanisme en kinematica van reacties
ik denk hoeveel percent er nog over blijft van de originele hoeveelheid.
m.a.w.
m.a.w.
\(A_t/A_0\)