waarom is het antwoord B en niet antwoord A?Klintersaas schreef:3) Je verwarmt vast \(\mbox{CaCO}_3\) tot 1100 K in een gesloten kolf van een liter. Bij deze temperatuur is de evenwichtsconstante van de dissociatie van calciumcarbonaat:
\(\mbox{CaCO}_3(v) \leftrightharpoons \ \mbox{CaO}(v) + \mbox{CO}_2(g)\)gelijk aan 0,36. Nu verdubbel je het volume van de kolf bij constante temperatuur en wacht tot het evenwicht zich weer heeft ingesteld. Bij evenwicht is het volgende juist:
[/i]
- De druk is gedaald tot de helft van de oorspronkelijke druk.
- Het aantal mol \(\mbox{CO}_2\) is verdubbeld.
- De massa \(\mbox{CaCO}_3\) daalde tot de helft van de oorspronkelijke massa.
- Het aantal mol vaste stof verdubbelde ten opzichte van het oorspronkelijke aantal.
Verborgen inhoud
Stel een vraag over deze oefening.
(p*V)/T =constant --> p*V =constant --> V verdubbelt, p halveert??
.