Chemisch evenwicht.
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 71
Chemisch evenwicht.
Beste,
Ik zit met de volgende vraag:
Als ik het K wil bereken in het chemisch evenwicht.
moet ik dan de stoffen die gevormt worden vanboven zetten, en de stoffen die omgezet worden vanonder
of moet altijd de stof die langs de rechterkant in de vergelijking staat om vanboven staan?
In bv
C^q * D^p
K= ------------------
A^x * B^y
in xA + yB <-> qC + pD
als A en B gevormt worden, moet de breuk dan omgedraait worden: ja of nee.
Ik zit met de volgende vraag:
Als ik het K wil bereken in het chemisch evenwicht.
moet ik dan de stoffen die gevormt worden vanboven zetten, en de stoffen die omgezet worden vanonder
of moet altijd de stof die langs de rechterkant in de vergelijking staat om vanboven staan?
In bv
C^q * D^p
K= ------------------
A^x * B^y
in xA + yB <-> qC + pD
als A en B gevormt worden, moet de breuk dan omgedraait worden: ja of nee.
- Berichten: 71
Re: Chemisch evenwicht.
..
Maar wat als A en B gevormd word?
normaal ga je er vanuit dat C en D gevormd word, maar dit is niet bij elke opgave..
moet ik hier de folmule omdraaien?
Maar wat als A en B gevormd word?
normaal ga je er vanuit dat C en D gevormd word, maar dit is niet bij elke opgave..
moet ik hier de folmule omdraaien?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Chemisch evenwicht.
Voor de reactie geschreven als qC + pD <-> xA + yB geldt inderdaad dat K = Ax.By/(Cq.Dp)
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 71
Re: Chemisch evenwicht.
Maar als het geschreven staat als xA + yB <-> qC + pD
en er word A en B gevormt?
hoe is het dan geschreven?
en er word A en B gevormt?
hoe is het dan geschreven?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Chemisch evenwicht.
De formule voor K wordt geschreven zoals de reactie in dat geval vermeld is. Opletten dus als je een literatuurwaarde voor K gebruikt want de ene K is de reciproke van de andere.
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 71
Re: Chemisch evenwicht.
Ik denk dat de vraag niet goed begrepen word..
Zal het met een praktisch voorbeeld proberen uitleggen
ik heb de reactie H2 + I2 <-> 2HI
in het begin zit er 0.1Mol H2 in, 0.1Mol I2 en 1.24Mol 2HI
en K = 54.76 V=10 liter
bij I2 gaat er x/2 bijkomen
bij H2 gaat er x/2 bijkomen
en bij 2Hi gaat er x weggaan
maar moet ik dan doen
dus de evenwichten zijn alsvolgt
I2: (0.1 + (x/2)) / 10
H2: (0.1 + (x/2)) / 10
2HI: (1.24 - x) / 10
welke termen moeten dan vanboven staan in de breuk?
de term van 2HI of de term van I2 en H2
Zal het met een praktisch voorbeeld proberen uitleggen
ik heb de reactie H2 + I2 <-> 2HI
in het begin zit er 0.1Mol H2 in, 0.1Mol I2 en 1.24Mol 2HI
en K = 54.76 V=10 liter
bij I2 gaat er x/2 bijkomen
bij H2 gaat er x/2 bijkomen
en bij 2Hi gaat er x weggaan
maar moet ik dan doen
dus de evenwichten zijn alsvolgt
I2: (0.1 + (x/2)) / 10
H2: (0.1 + (x/2)) / 10
2HI: (1.24 - x) / 10
welke termen moeten dan vanboven staan in de breuk?
de term van 2HI of de term van I2 en H2
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Chemisch evenwicht.
Ik heb de vraag goed begrepen maar jij het antwoord blijkbaar niet.Ik denk dat de vraag niet goed begrepen word..
De gegeven K geldt altijd voor de gegeven reactievorm, dus in dit geval HI boven en H2 en I2 onder in de breuk.ik heb de reactie H2 + I2 <-> 2HI
.....
en K = 54.76
.....
welke termen moeten dan vanboven staan in de breuk?
de term van 2HI of de term van I2 en H2
Altijd termen rechts boven en termen links onder in de breuk.
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 71
Re: Chemisch evenwicht.
ah ok
DANK U!!
had idd het antwoord dan niet begrepen
ik was in de veronderstelling dat de term die gevormt werd altijd in de teller moest staan
en de term die wegreageerde in de noemer..
maar het is dus altijd linkerdeel van de vergelijking in de noemer
en rechterdeel van de vergelijking in de teller
en als ik de reactie zou omdraaien dus 2HI <--> I2 + H2
dan zou K ook anders zijn
DANK U!!
had idd het antwoord dan niet begrepen
ik was in de veronderstelling dat de term die gevormt werd altijd in de teller moest staan
en de term die wegreageerde in de noemer..
maar het is dus altijd linkerdeel van de vergelijking in de noemer
en rechterdeel van de vergelijking in de teller
en als ik de reactie zou omdraaien dus 2HI <--> I2 + H2
dan zou K ook anders zijn
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Chemisch evenwicht.
Precies.en als ik de reactie zou omdraaien dus 2HI <--> I2 + H2
dan zou K ook anders zijn
Voor deze reactie zou gelden dat dan K = 0.0183 ( = 1 / 54.76 )
De gegeven K en de gegeven reactieschrijfwijze horen dus onlosmakelijk bij elkaar, maar voor de hele berekening en het antwoord maakt het niets uit.
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 71
Re: Chemisch evenwicht.
hmmm
ik kom voor K dan uit: 1/49
of 0.0202...
dat zegt de cursus allesinds
dat verklaart eigenlijk heeel veel zaken dat het rechterdeel altijd in de teller zit..
ik kom voor K dan uit: 1/49
of 0.0202...
dat zegt de cursus allesinds
dat verklaart eigenlijk heeel veel zaken dat het rechterdeel altijd in de teller zit..
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Chemisch evenwicht.
Je schreef eerder dat K = 54.76 voor de reactie H2 + I2 <-> 2HIhmmm
ik kom voor K dan uit: 1/49
of 0.0202...
dat zegt de cursus allesinds
dus dat betekend dat voor de reactie 2HI <-> H2 + I2 geldt dat K = 1/54.76 = 0.0183
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 71
Re: Chemisch evenwicht.
hmmm logisch...
dan zitten we daar al ergens fout (
allesinds enorm bedankt!!!
heb er namelijk morge exame over en dit was nog een stukje waar we met vragen over zaten
dan zitten we daar al ergens fout (
allesinds enorm bedankt!!!
heb er namelijk morge exame over en dit was nog een stukje waar we met vragen over zaten