[scheikunde] instellen van evenwichten

arual

In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich een evenwicht in volgens de vergelijking :

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de evenwichtsconcentratie aan H2 ?

A 0,4 mol/L

B 0,5 mol/L

C 0,6 mol/L

D de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn.

Weet iemand hoe ik dit moet oplossen? Ik zou namelijk 0,3 mol/L zeggen.

sdekivit

arual schreef:In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich een evenwicht in volgens de vergelijking :

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de evenwichtsconcentratie aan H2 ?

A 0,4 mol/L

B 0,5 mol/L

C 0,6 mol/L

D de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn.

Weet iemand hoe ik dit moet oplossen? Ik zou namelijk 0,3 mol/L zeggen.

in evenwicht blijkt dat er 0,2 mol NH3 is ontstaan. gebruik nu de stoichiometrycoefficienten om uit te rekenen hoeveel mol H2-gas er dus is weggereageerd en dus hoeveel mol H2-gas er dus in de evenwichtssituatie aanwezig is.(jij bent de laatste stap vergeten. De beginsituatie heeft namelijk 0,8 mol / L H2-gas)

arual

Sorry, ik snap het niet...

Wat zijn stoichiometrycoefficienten ?? Is dat gewoon de 3 voor H2 enzovoort??

En wat moet ik precies uitvoeren??

sdekivit

arual schreef:Sorry, ik snap het niet...

Wat zijn stoichiometrycoefficienten ?? Is dat gewoon de 3 voor H2 enzovoort??

En wat moet ik precies uitvoeren??

juist

je hebt eerst 0,8 mol H2-gas. Er wordt 0,2 mol ammoniak gevormd en evenwicht stelt zich in. Dit betekent dat 0,3 mol H2-gas heeft gereageerd, zoals je correct had berekend.

--> de evenwichtsconcentratie voor H2-gas is dan 0,8 - 0,3 = 0,5 mol / L

arual

je hebt eerst 0,8 mol H2-gas. Er wordt 0,2 mol ammoniak gevormd en evenwicht stelt zich in. Dit betekent dat 0,3 mol H2-gas heeft gereageerd

Ik kom niet op die manier aan 0,3. Dus ik begrijp niet hoe je hier aan komt.

En ik begrijp ook niet goed wat dit met elkaar te maken heeft.

0,5H2 + 0,8N2 --> 0,2NH3 en

3H2 + N2 --> 2NH3

sdekivit

je hebt eerst 0,8 mol H2-gas. Er wordt 0,2 mol ammoniak gevormd en evenwicht stelt zich in. Dit betekent dat 0,3 mol H2-gas heeft gereageerd
Ik kom niet op die manier aan 0,3. Dus ik begrijp niet hoe je hier aan komt.

En ik begrijp ook niet goed wat dit met elkaar te maken heeft.

0,5H2 + 0,8N2 --> 0,2NH3 en

3H2 + N2 --> 2NH3

zoals je al in de reactie aangaf is de ratio H2 : NH3 = 3 : 2.

We gaan uit van een beginsituatie met enkel H2 en N2. Er vindt nu een reactie plaats en als het evenwicht is ingesteld is er 0,2 mol NH3 gevormd.

Volgens de

bekende ratio tussen H2 en NH3 komt een vorming van 0,2 mol NH3 overeen met een daling van 0,2 * (3/2) = 0,3 mol H2.

De beginsituatie kende 0,8 mol H2 en dus is er in het eveniwcht nog 0,5 mol H2 over.

arual

Ik snap het

. BEDANKT

Anonymous

N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

Beginsituatie: 0,5 0,8 -

Reactie : -0,1 - 0,3 +0,2

Eindsituatie : 0,4 0,5 0,2

Zo kan het dus ook

sdekivit

Josine schreef:N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

Beginsituatie: 0,5 0,8 -

Reactie : -0,1 - 0,3 +0,2

Eindsituatie : 0,4 0,5 0,2

Zo kan het dus ook

precies hetzelfde, alleen in tabelvorm

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] instellen van evenwichten

[scheikunde] instellen van evenwichten

Re: [scheikunde] instellen van evenwichten

Re: [scheikunde] instellen van evenwichten

Re: [scheikunde] instellen van evenwichten

Re: [scheikunde] instellen van evenwichten

Re: [scheikunde] instellen van evenwichten

Re: [scheikunde] instellen van evenwichten

Re: [scheikunde] instellen van evenwichten

Re: [scheikunde] instellen van evenwichten