[chemie] ionisatiegraad azijnzuur

scheikunderamp

Klintersaas schreef:6) De ionisatiegraad van azijnzuur in een oplossing van [url=http://java%20script:void(0);]java script:void(0);[/url] in water neemt toe bij toevoeging van volgende stoffen:

[url=http://java%20script:void(0);]java script:void(0);[/url]

zuiver [url=http://java%20script:void(0);]java script:void(0);[/url]

[url=http://java%20script:void(0);]java script:void(0);[/url]

[url=http://java%20script:void(0);]java script:void(0);[/url]

Verborgen inhoud
Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

Ik dacht dat de ionisatiegraad betekende in welke mate het azijnzuur een H⁺afsplitste.

Als we nu NaOH toevoegen dan zal dat splitsen in Na⁺en OH^- . Ik dacht dat azijnzuur

dan sterker geneigd zou zijn om een H⁺af te staan aan die OH^-

Jan van de Velde

Laten we eenvoudiger stellen dat OH^- en H⁺ zullen reageren tot water. Er "verdwijnt" dus H⁺ uit de oplossing, daardoor gebeurt er iets met een evenwicht. Wat?

scheikunderamp

Laten we eenvoudiger stellen dat OH^- en H⁺ zullen reageren tot water. Er "verdwijnt" dus H⁺ uit de oplossing, daardoor gebeurt er iets met een evenwicht. Wat?

Ik denk een evenwicht in de reactie OH^-+H⁺ <-> H₂O

Jan van de Velde

Ik dacht eerder aan HAc [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] H⁺ + Ac^-.

scheikunderamp

Ik dacht eerder aan HAc <-> H⁺ + Ac^-.

Oké , dit begrijp ik maar hoe zal water het rechterdeel van deze reactie bevorderen?

Jan van de Velde

Bedenk eens met welk percentage de concentratie H₂O verandert bij reacties in waterige oplossingen?

scheikunderamp

Bedenk eens met welk percentage de concentratie H₂O verandert bij reacties in waterige oplossingen?

Volumeprocent?

Jan van de Velde

Volumeprocent?

Vraag kennelijk niet begrepen.... ](*,)

Als er nulkommanulzoveel mol H₂O bijkomt of verdwijnt in een oplossing die grotendeels uit H₂O (ettelijke molen) bestaat, heeft dat dan een significante invloed op de "concentratie water" in je reactievat?

scheikunderamp

Jan van de Velde schreef:Vraag kennelijk niet begrepen.... ](*,)

Als er nulkommanulzoveel mol H₂O bijkomt of verdwijnt in een oplossing die grotendeels uit H₂O (ettelijke molen) bestaat, heeft dat dan een significante invloed op de "concentratie water" in je reactievat?

nee

Jan van de Velde

Dan zal het evenwicht

\( \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]} \)

daardoor ook vast niet significant veranderen ](*,)

scheikunderamp

Dan zal het evenwicht
\( \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]} \)
daardoor ook vast niet significant veranderen ](*,)

Hoe komt het dan dat water toch de ionisatiegraad verhoogt van azijnzuur?

Jan van de Velde

Hoe komt het dan dat water toch de ionisatiegraad verhoogt van azijnzuur?

\( \frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]} \)

rekenvoorbeeld, stel dat de Ka gelijk is aan 8, en er op zeker ogenblik een evenwicht is als hieronder:.

\( \frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]}=\frac{4 \times 4}{2} (= 8) \)

gooi er dan een sloot water bij, zodat de concentratie van alle stoffen halveert

\( \frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]}=\frac{2 \times 2}{1} (= 4) \)

oeps, nu is de Ka niet meer gelijk aan 8, tenzij er meer HAc dissocieert, want dan wordt de noemer kleiner en de teller groter. Het evenwicht zal dus opschuiven.

scheikunderamp

Jan van de Velde schreef:
\( \frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]} \)
rekenvoorbeeld, stel dat de Ka gelijk is aan 8, en er op zeker ogenblik een evenwicht is als hieronder:.

\( \frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]}=\frac{4 \times 4}{2} (= 8) \)
gooi er dan een sloot water bij, zodat de concentratie van alle stoffen halveert

\( \frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]}=\frac{2 \times 2}{1} (= 4) \)
oeps, nu is de Ka niet meer gelijk aan 8, tenzij er meer HAc dissocieert, want dan wordt de noemer kleiner en de teller groter. Het evenwicht zal dus opschuiven.

Ik begrijp eigenlijk niet zo goed wat de Ka nu juist weergeeft.

JWvdVeer

Ik begrijp eigenlijk niet zo goed wat de Ka nu juist weergeeft.

K_a is een constante die weergeeft hoe de opgeloste moleculen moleculen van een zuur zich verhouden in een vloeistof.

Stel, we hebben de volgende algemene reactievergelijking: HA Afbeelding

H⁺ + A^-. Dan geldt (Henderson Hasselbalch-formule):

\(K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = [H^+] \frac{[A^-]}{[HA]} = \mbox{constant}\)

\(\longrightarrow\,^{10}\log(K_a) = \,^{10}\log([H^+]) +\,^{10}\log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \)

\(\longrightarrow -pK_a = -pH +\,^{10}\log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \longrightarrow pH = pK_a +\,^{10}\log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)\)

.

Zie hierover ook Wikipedia hierover. Aan de hand van deze formule kun je beredeneren wat er met de pH gebeurt wanneer je bepaalde dingen uitvoert met de oplossing. Een groot aantal kun je al beredeneren aan de reactievergelijking, maar sommigen ook niet (zoals het verdunnen of gewoon letterlijk de pH, ofwel: je kunt kwantitatief iets zeggen en niet enkel kwalitatief).

scheikunderamp

Ik dacht eerder aan HAc [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] H⁺ + Ac^-.

\( k=\frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc} \)

Als je nu water toevoegt zodat de concentraties halveren

\( k=\frac{0.5[H^+][Ac^-]}{[HAc]} \)

Dan wordt je evenwichtsconstante toch kleiner en dat zal het evenwicht toch meer naar links komen te liggen?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] ionisatiegraad azijnzuur

[chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur

Re: [chemie] ionisatiegraad azijnzuur