hey
ik had deze vraag eens op mijn mondeling examen:
schrijf de snelheidsvergelijking van A + B-> ... en het is een tweede orde dus ja dan weet ik ook dat dus
s= - d[A]/dt = -d/dt
of s= k [A] met dus elk een partiële orde gelijk aan een.
maar dan vroeg hij van : stel dat [A] gelijk is aan [2A] maar met de 2 tussen de haakjes want ja anders moet ja die concentratie tot de tweede macht verheffen. maar de twee staat dus tussen de haakjes he.
Dus nu zou ik weer de snelheidsvergelijking moeten geven en zeggen welk het snelst gaat verdwijnen, wat de snelheid bepaalt,... maar dus vooral de formule. iemand enig idee? had dit niet echt juist vorige keer
alvast bedankt
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Natuurkunde] Kinetiek: tweedeordevergelijking
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 704
Re: [Natuurkunde] Kinetiek: tweedeordevergelijking
knap hoor, [2A]. Is het niet [A2]? Of bedoelde hij niet dat de concentratie A 2 maal zo groot is gemaakt ?
De reactiesnelheids formule blijft dan gelijk, maar omdat [A] groter is geworden neemt de reactiesnelheid ook toe.
De reactiesnelheids formule blijft dan gelijk, maar omdat [A] groter is geworden neemt de reactiesnelheid ook toe.
-
- Berichten: 100
Re: [Natuurkunde] Kinetiek: tweedeordevergelijking
Ja de concentratie maal twee he. maar wat gaat er dan het snelst verdwijnen enzo? bedoel daarmee of [2A] dan tegenover sneller gaat verdwijnen? of omgekeerd? hmm. ben beetje in de war
Re: [Natuurkunde] Kinetiek: tweedeordevergelijking
als je de concentratie van A vergroot zal de reactie sneller verlopen. In de snelheidsvergelijking s= k [A] zit immer de conc [A] dus logisch als [A] groter wordt zal ook de s groter worden.
Dit heeft echter niets te maken met de orde van een reactie. die wordt immers bepaald door het reactiemechanisme. Een reactie kan bv in meerdere stappen verlopen en de orde wordt dan bepaald door de snelheidsbepalende stap m.a.w. de traagste stap. De orde wordt dan bepaald door de voorgetallen van de reagentia in die traagste stap.
vb
Een reactie hoeft niet noodzakelijk te gebeuren in één stap. Een reactievergelijking geeft enkel een nettoverandering van een chemisch proces weer.
Voor de reactie tussen NO en H2 (2 NO(g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)) wordt een twee stapsmechanisme voorgesteld waarin één trage stap de totale reactiesnelheid bepaalt:
2 NO (g) + H2 (g) → H2O (g) + N2O (g) traag: SBS
N2O (g) + H2 (g) → H2O (g) + N2 (g) vlug
totale reactie
2 NO(g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)
v = k [NO]^2 [H2]^1 of 3de orde
Deze laatste reactie is van tweede orde in NO en van eerste orde in H2
Het is de eerste stap die de orde van de reactie bepaalt, bijgevolg moet de orde van een reactie experimenteel bepaald worden, want meestal is het reactiemechanisme niet gekend.
VERBAND TUSSEN CONCENTRATIE EN REACTIETIJD
voor een nulde orde reactie is er lineair verband tussen conc A en tijd
voor een eerste orde reactie is er lineair verband tussen ln conc A en tijd
voor een tweede orde reactie is er lineair verband tussen 1/conc A en tijd
Dit heeft echter niets te maken met de orde van een reactie. die wordt immers bepaald door het reactiemechanisme. Een reactie kan bv in meerdere stappen verlopen en de orde wordt dan bepaald door de snelheidsbepalende stap m.a.w. de traagste stap. De orde wordt dan bepaald door de voorgetallen van de reagentia in die traagste stap.
vb
Een reactie hoeft niet noodzakelijk te gebeuren in één stap. Een reactievergelijking geeft enkel een nettoverandering van een chemisch proces weer.
Voor de reactie tussen NO en H2 (2 NO(g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)) wordt een twee stapsmechanisme voorgesteld waarin één trage stap de totale reactiesnelheid bepaalt:
2 NO (g) + H2 (g) → H2O (g) + N2O (g) traag: SBS
N2O (g) + H2 (g) → H2O (g) + N2 (g) vlug
totale reactie
2 NO(g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)
v = k [NO]^2 [H2]^1 of 3de orde
Deze laatste reactie is van tweede orde in NO en van eerste orde in H2
Het is de eerste stap die de orde van de reactie bepaalt, bijgevolg moet de orde van een reactie experimenteel bepaald worden, want meestal is het reactiemechanisme niet gekend.
VERBAND TUSSEN CONCENTRATIE EN REACTIETIJD
voor een nulde orde reactie is er lineair verband tussen conc A en tijd
voor een eerste orde reactie is er lineair verband tussen ln conc A en tijd
voor een tweede orde reactie is er lineair verband tussen 1/conc A en tijd
Re: [Natuurkunde] Kinetiek: tweedeordevergelijking
voor een tweede orde reactie is er lineair verband tussen 1/conc A en tijd
en voor ee ntweede orde reactie in de vorm s = k * [A] * dan ?
-
- Berichten: 704
Re: [Natuurkunde] Kinetiek: tweedeordevergelijking
dat was ik dus 
er is alleen een lineiar verband voor 1/[A] bij een tweede orde reactie als je de vorm s = k * [A]^2 hebt
--> immers, de oplossing voor -d[A]/dt = k * [A]^2 is natuurlijk :
1/[A](t) - 1/[A](0) = k*t
er is alleen een lineiar verband voor 1/[A] bij een tweede orde reactie als je de vorm s = k * [A]^2 hebt
--> immers, de oplossing voor -d[A]/dt = k * [A]^2 is natuurlijk :
1/[A](t) - 1/[A](0) = k*t
