Oefening empirische formule

Darkwar

Een verbinding bevat de elementen C, H, O en Cl. Door het volledig verbranden van 32,6 g

van deze verbinding, wordt CO_2(g), H2O(vl) en Cl_2(g) gevormd. Het gecondenseerde water neemt

een volume in van 7,20 ml. De verbrandingsgassen worden eerst over NaOH geleid waardoor

het CO₂ gebonden wordt tot natriumcarbonaat. Uit een massabepaling blijkt 52,8 g CO₂ te zijn

opgenomen. Het resterende gas bevat dan nog enkel Cl₂ en dit neemt bij 20 °C en een druk

van 1 atm. een volume in van 4,81 liter. Bepaal de empirische formule van de verbinding.

Hoeveel g natriumcarbonaat werd gevormd?

Nu heb Ik dus volgende vergelijkingen:

1)

C_xH_yO_zCl_u + O₂ -> CO_2(g) + H₂O_(vl) + Cl_2(g)

2)

2 NaOH + CO₂ -> Na₂CO₃ + H₂O

3)rest reactie met Cl₂

uit de opgave kan ik dus :

a) Het aantal Mol Cl₂ bepalen: ( met de ideale gaswet)

n= (P*V)/(R*T) = 200 mol

b) aantal mol CO₂ bij de tweede reactie bepalen

n= m / M = 1,2 mol

c)??

Mijn vraag is nu welke stap, moet ik nu zetten om tot een formule te komen?

want ik zit vast om deze oefening op te lossen, alvast bedankt

struikje

Als je het aantal mol CO2 kent (1.2 mol), dan zit er dus ook 1.2 mol 'C' in de onbekende verbinding. Dan kan je dus de massa van C uit de verbinding berekenen, (1.2 mol X 12 gram/mol = 14.4 gram).

Het aandeel van C in de verbinding is dus 14.4g / 32.6g

Dit gaat analoog voor Cl en H. (Let op voor het juiste aantal mol).

Waarschijnlijk kan je hiervan verder

Darkwar

struikje schreef:Als je het aantal mol CO2 kent (1.2 mol), dan zit er dus ook 1.2 mol 'C' in de onbekende verbinding. Dan kan je dus de massa van C uit de verbinding berekenen, (1.2 mol X 12 gram/mol = 14.4 gram).

Het aandeel van C in de verbinding is dus 14.4g / 32.6g = 44,17 %

Dit gaat analoog voor Cl en H. (Let op voor het juiste aantal mol).

Waarschijnlijk kan je hiervan verder

Dus voor Cl: 0,19745 mol x 70,9 g/mol = 13.99 g dus %Cl = 14/32,6 = 42,94 %

-maar hoe bereken ik die nu van H uit H₂O want ik heb enkel een volume gegeven toch?

en dan kan ik daarna de O als de rest beschouwen %O = 100 - %Cl-%H-%C

Jan van de Velde

-maar hoe bereken ik die nu van H uit H₂O want ik heb enkel een volume gegeven toch?

Je bedoelt:

....... Het gecondenseerde water neemt een volume in van 7,20 ml.........

wat is de dichtheid van water (in g/mL)?

Darkwar schreef:uit de opgave kan ik dus :

a) Het aantal Mol Cl₂ bepalen: ( met de ideale gaswet)

n= (p*V)/(R*T) = 200 mol

200 mol CL₂ kan nooit, want dat heeft een massa van 200 mol x 70,9 g/mol = 14 180 g

Het kan natuurlijk nooit dat er ruim 14 kg chloorgas ontstaat uit de verbranding van 32,6 g chloorhoudende verbinding. Omdat ik niet zie wat je invult in je formule zie ik natuurlijk ook niet waar je fout hier zit.

Darkwar

Jan van de Velde schreef:Je bedoelt:

wat is de dichtheid van water (in g/mL)?

200 mol CL₂ kan nooit, want dat heeft een massa van 200 mol x 70,9 g/mol = 14 180 g

Het kan natuurlijk nooit dat er ruim 14 kg chloorgas ontstaat uit de verbranding van 32,6 g chloorhoudende verbinding. Omdat ik niet zie wat je invult in je formule zie ik natuurlijk ook niet waar je fout hier zit.

Het aantal mol van Cl heb ik aangepast in de twee post , excuses!

Ahzo de dichtheid van water is 1 g/ml

Dus voor H: 0,4 mol x 2 g/mol = 0,8 g dus %H = 0,8/32,6 = 2,46 %

Wat dus wil zeggen dat het percentage O = 100 - %C(44,17)-%Cl(42,94)-%H(2,46)=10,43 % O

dus

44,17 % C 3, 68 mol 5,65

42,94% Cl 1,21 mol 1,86

2,46 % H 2,46 mol 3,77

10,43% O 0,6518 mol 1

daarnee deel ik door de kleintste om de verhouding te bepalen

dan klopt er toch iets niet? zouden dit normaal geen gehele getallen moeten zijn?

Jan van de Velde

Je bent ook een beetje omslachtig bezig met die procenten.

Als je nu eens van elke stof op een rijtje zet hoeveel gram ervan in die 32,6 g zat, en dat dan elk gewoon omrekent naar molen.

Ergens ben je (heel knap) ertoe gekomen te concluderen dat je 3,4 g zuurstof meekrijgt uit die 32,6 g zelf (die stap zien we hier niet, en vind ik eigenlijk een ingewikkeldere om te bedenken vergeleken met de rest van heel de oefening). 3,4 g O2 komt dan overeen met 0,21 mol O. enz.

De molverhoudingen C:H:Cl:O in de onbekende verbinding springen dan namelijk direct in het oog (houd rekening met meetfouten, significanties en afrondingsfouten). Je zult zien dat de opgavenopsteller consideraat met je is geweest door 32,6 g onbekende stof te nemen (al had hij het nóg duidelijker kunnen maken door 163 g te nemen).

Darkwar

Jan van de Velde schreef:Je bent ook een beetje omslachtig bezig met die procenten.

Als je nu eens van elke stof op een rijtje zet hoeveel gram ervan in die 32,6 g zat, en dat dan elk gewoon omrekent naar molen.

Ergens ben je (heel knap) ertoe gekomen te concluderen dat je 3,4 g zuurstof meekrijgt uit die 32,6 g zelf (die stap zien we hier niet, en vind ik eigenlijk een ingewikkeldere om te bedenken vergeleken met de rest van heel de oefening). 3,4 g O2 komt dan overeen met 0,21 mol O. enz.

De molverhoudingen C:H:Cl:O in de onbekende verbinding springen dan namelijk direct in het oog (houd rekening met meetfouten, significanties en afrondingsfouten). Je zult zien dat de opgavenopsteller consideraat met je is geweest door 32,6 g onbekende stof te nemen (al had hij het nóg duidelijker kunnen maken door 163 g te nemen).

die O₂ heb ik gewoon uit het restpercentage bepaald is deze methode niet juist?

en wat bedoel je , ik kan niet volgen want ik zie die verhouding niet tussen

0,8 g H

14 g Cl

14,4 g C

dus kan ik daaruit concluderen dat ik 32,6-0,8-14-14,4 = 16 g O heb?

daaruit volgt

1 mol O

(0.8 g/ 1g/mol)= 10,8 mol H

(14g/ 35,44 g/mol) =0,394 mol Cl

(14,4g/ 12 g/mol) = 1, 2 mol C

Klopt dit nu wel?

Darkwar

Darkwar schreef:die O₂ heb ik gewoon uit het restpercentage bepaald is deze methode niet juist?

en wat bedoel je , ik kan niet volgen want ik zie die verhouding niet tussen

0,8 g H

14 g Cl

14,4 g C

dus kan ik daaruit concluderen dat ik 32,6-0,8-14-14,4 = 16 g O heb?

daaruit volgt

1 mol O

(0.8 g/ 1g/mol)= 0.8 mol H

(14g/ 35,44 g/mol) =0,394 mol Cl

(14,4g/ 12 g/mol) = 1, 2 mol C

Klopt dit nu wel?

er zat een fout in H

dus kom ik uit dat

O 2,5

H 2

Cl 1

C 3

dus vermenigvuldig ik dat met een factor 2 om gehele getallen te bekomen:

dus is de empirische formule nu H₄C₃Cl₂O₅

Iets zegt mij dat deze molecule niet bestaat

Jan van de Velde

Darkwar schreef:1 mol O

(0.8 g/ 1g/mol)= 10,8 mol H

(14g/ 35,44 g/mol) =0,394 mol Cl

(14,4g/ 12 g/mol) = 1, 2 mol C

Klopt dit nu wel?

1 mol O 3,4 g O = 0,21 mol O afgerond 0,2 mol

(0.8 g/ 1g/mol)= 10,8 mol H (typefoutje, 0,8 mol)

(14g/ 35,44 g/mol) =0,394 mol Cl afgerond 0,4 mol

(14,4g/ 12 g/mol) = 1, 2 mol C oké

0,2 : 0,8 : 0,4 : 1,2

inkoppertje, alles met 5 vermenigvuldigen

dus is de empirische formule nu H₄C₃Cl₂O₅

hier zitten ook nog fouten in, zie boven.

Iets zegt mij dat deze molecule niet bestaat

hoeft toch ook niet per se voor zo'n rekenoefening? Maar overigens bestaat dat stofje (eenmaal je alles correct op een rijtje hebt) wél hoor:

http://en.wikipedia.org/wiki/2,4-Dichlorophenol

Darkwar

Jan van de Velde schreef:1 mol O 3,4 g O = 0,21 mol O afgerond 0,2 mol

(0.8 g/ 1g/mol)= 10,8 mol H (typefoutje, 0,8 mol)

(14g/ 35,44 g/mol) =0,394 mol Cl afgerond 0,4 mol

(14,4g/ 12 g/mol) = 1, 2 mol C oké

0,2 : 0,8 : 0,4 : 1,2

inkoppertje, alles met 5 vermenigvuldigen

hier zitten ook nog fouten in, zie boven.

hoeft toch ook niet per se voor zo'n rekenoefening? Maar overigens bestaat dat stofje (eenmaal je alles correct op een rijtje hebt) wél hoor:

http://en.wikipedia.org/wiki/2,4-Dichlorophenol

idd , deze oefening was niet zodanig moeilijk, ik zal nog veel moeten trainen blijkbaar

bedankt voor de hulp! nu even alles nog net correct noteren

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Oefening empirische formule

Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule

Re: Oefening empirische formule