Beste,
Ik heb geen idee hoe ik aan deze vraag moet beginnen kan iemand mij helpen?
Is de reactie-enthalpie van de reactie van een zwavelzuuroplossing met een bariumhydroxide-oplossing ook gelijk aan tweemaal de neurtralisatie-enthalpie, nl -113,4 kJ. Verklaar je antwoord mbv chemische reacties.
Groeten,
Biofreak
Laatste berichten
-
22:22
Ervaringen met "herontdekkingen" 9
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reactieenthalpie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Reactieenthalpie
Begin dus maar eens met het uitschrijven van de reactievergelijking.k heb geen idee hoe ik aan deze vraag moet beginnen kan iemand mij helpen?
........
Verklaar je antwoord mbv chemische reacties.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 12
Re: Reactieenthalpie
ok, H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O en H+ + OH- -> 2H2O
vormingsenthalpie H2O (vl) :-286 kJ/mol
vormingsenthalpie BaSO4: -1465 kJ/mol
vormingsenthalpie H2O (vl) :-286 kJ/mol
vormingsenthalpie BaSO4: -1465 kJ/mol
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Reactieenthalpie
Je hebt ook nog de vormingsenthalpiën van H2SO4 en Ba(OH)2 nodig.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 12
Re: Reactieenthalpie
ik heb een beperkte tabel van enthalpieën die ik gegeven heb en daarin heb ik enkel nog de oplosenthalpie van H2SO4 gegeven:-96kJ/mol
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Reactieenthalpie
Als je alle vormingsenthalpiën zou hebben dan kon je de reactie-enthalpie uitrekenen en vergelijken met die -113,4kJ om te bepalen of het antwoord ja of nee is.
Maar je kunt het antwoord ook beredeneren door te beseffen dat BaSO4 als neerslag ontstaat, dus ....
Maar je kunt het antwoord ook beredeneren door te beseffen dat BaSO4 als neerslag ontstaat, dus ....
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Reactieenthalpie
De vraag was:
Je moet je dus afvragen of wat hier optreedt alleen neutralisatie is, of dat er nog iets gebeurt, zoals een andere reactie die ongetwijfeld ook een reactie-enthalpie heeft. In dit geval reageren niet alleen H+ en OH- maar ook Ba2+ en SO42- met elkaar dus, dus ...Is de reactie-enthalpie van de reactie van een zwavelzuuroplossing met een bariumhydroxide-oplossing ook gelijk aan tweemaal de neutralisatie-enthalpie, nl -113,4 kJ.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 12
Re: Reactieenthalpie
dus de reactie-enthalpie voor de vorming van Ba2+ en SO42- tot BaSO4 vgl met de ionisatieenthalpie van H+ en OH-?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Reactieenthalpie
Ik weet niet wat je nu bedoelt te zeggen.
Je hebt in dit geval 2 reacties:
(1) neutralisatie door reactie van H+ en OH-
(2) neerslagvorming door reactie van Ba2+ en SO42-
Aangezien er in dit geval niet alleen neutralisatie is zal de totale reactie-enthalpie dus ook niet gelijk zijn aan tweemaal de neutralisatie-enthalpie. Er is immers ook nog een reactie-enthalpie t.g.v. van vorming van BaSO4 neerslag.
Het antwoord op de oorspronkelijke vraag is dus: nee.
Je hebt in dit geval 2 reacties:
(1) neutralisatie door reactie van H+ en OH-
(2) neerslagvorming door reactie van Ba2+ en SO42-
Aangezien er in dit geval niet alleen neutralisatie is zal de totale reactie-enthalpie dus ook niet gelijk zijn aan tweemaal de neutralisatie-enthalpie. Er is immers ook nog een reactie-enthalpie t.g.v. van vorming van BaSO4 neerslag.
Het antwoord op de oorspronkelijke vraag is dus: nee.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 12
Re: Reactieenthalpie
Uit goede bronnen weet ik dat het antwoord op deze vraag 'Ja' moet zijn en met jouw uitleg zou ik er dan vanuit moeten gaan dat de enthalpieverandering gelinkt aan de neerslag vorming even groot moet zijn als de enthalpieverandering gelinkt aan de neutralisatie reactie om samen het dubbel te vormen.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Reactieenthalpie
Echt niet.Uit goede bronnen weet ik dat het antwoord op deze vraag 'Ja' moet zijn
Onzin. Dat dubbel slaat gewoon op het feit dat H2SO4 twee H+ geeft en Ba(OH)2 twee OH-. Dus krijg je de dubbele neutralisatie-enthalpie want er gebeurt immers 2 H+ + 2 OH- --> 2 H2Oen met jouw uitleg zou ik er dan vanuit moeten gaan dat de enthalpieverandering gelinkt aan de neerslag vorming even groot moet zijn als de enthalpieverandering gelinkt aan de neutralisatie reactie om samen het dubbel te vormen.
Maar bovendien krijg je in dit geval ook nog eens nog de reactie-enthalpie van de reactie Ba2+ + SO42- --> BaSO4 (s) erbij.
Het antwoord op het oorsponkelijke vraagstuk is dus: nee.
Hydrogen economy is a Hype.
