Hallo dames en heren,
Is het waar dat: Een reductor herkenbaar is in een reactievergelijking, doordat hij naar een positievere lading toegaat?
Bijv. van 2- naar een vaste stof met lading 0 dus,
of van 2+ lading na de pijl een 3+ lading wordt
Dus bv CuFe + H2O + S^- --> Cu^2+ + Fe^2+ + H^+ + S(s) bijvoorbeeld (de ^n is de lading, kon ff nie anders type srry)
dan zou je kunnen zeggen Cu is de red. ging van Cu+ naar 2+ en S is de red die gaat naar vaste stof toe met lading 0.
Zou iemand dit kunnen toelichten of dit klopt. De reactievergelijk is verzonnen het klopt dus niet maar het is alleen om aan te geven hoe je de red. kunt herkennen
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Herken de reductor!
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
Re: Herken de reductor!
In amerika leren ze een ezelsbruggetje met OILRIG
oftewel Oxidation is Loss and Reduction Is Gain
De reductor krijgt dus een electron, bij jouw voorbeeld reactie zie ik het zo snel niet.
Maar bijvoorbeeld:
Zn(s) + 2Ag+(aq) --> Zn2+(aq) + 2Ag(s)
Edit*;(domme fout)In dit geval is zilver dus gereduceerd door Zn en is Zn de reductor.
oftewel Oxidation is Loss and Reduction Is Gain
De reductor krijgt dus een electron, bij jouw voorbeeld reactie zie ik het zo snel niet.
Maar bijvoorbeeld:
Zn(s) + 2Ag+(aq) --> Zn2+(aq) + 2Ag(s)
Edit*;(domme fout)In dit geval is zilver dus gereduceerd door Zn en is Zn de reductor.
-
- Berichten: 3.963
Re: Herken de reductor!
De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.Rtech schreef:De reductor krijgt dus een electron, bij jouw voorbeeld reactie zie ik het zo snel niet.
Maar bijvoorbeeld:
Zn(s) + 2Ag+(aq) --> Zn2+(aq) + 2Ag(s)
Edit*;(domme fout)In dit geval is zilver dus gereduceerd door Zn en is Zn de reductor.
Fe2+
Fe3+ + e- In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.
Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 13
Re: Herken de reductor!
Ik ben weer lekker bezig, ik zag mijn fout, maar ik heb hem maar half verbeterd. Het is dus zoals Kravitz zegt.Kravitz schreef:De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.
Fe2+
In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.
Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.
-
- Berichten: 19
Re: Herken de reductor!
Ja maar nog makkelijker zou je kunnen zeggen, de stof waarvan de lading toeneemt is de reductor, de stof waarvan de lading afneemt is de oxidator en we stellen dat een vaste stof lading 0 heeft.Kravitz schreef:De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.
Fe2+
In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.
Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.
-
- Berichten: 411
Re: Herken de reductor!
Ik zou hier niet het woord 'lading' gebruiken, maar eerder 'fictieve lading' of nog beter oxidatiegetal. Het is inderdaad zo dat bij de reductor het oxidatiegetal toeneemt.
-
- Berichten: 1.069
Re: Herken de reductor!
Volgens mij druk je jezelf verkeerd uit. Niet alleen een vaste stof heeft oxidatietrap 0, wat dan bijvoorbeeld voor N2? Deze heeft ook oxidatiegetal 0, maar dit is geen vaste stof. Dus alle enkelvoudige stoffen hebben oxidatietrap 0.en we stellen dat een vaste stof lading 0 heeft.
Gemakkelijk te onthouden is:
De stof die de oxidatie uitvoert is de reductor
De stof die de reductie uitvoert is de oxidator
