Hallo,
Ik heb problemen met het opstellen van een grotrian diagram.
Ik ben verondersteld een vereenvoudigd grotrian diagram te kunnen opstellen tot n= 3
Wanneer ik voorbeelden van grotriandiagramma bekijk geraak ik er niet echt wijs uit...
Ik weet niet hoe ik hieraan moet beginnen, kan iemand mij hierbij helpen?
Alvast bedankt !
Laatste berichten
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:51
speciale rel. theorie 9
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Schrödingervergelijking
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3.112
Re: Schr
Een Grotrian diagram (een energieniveaus overzicht) toont de toegestane overgangen tussen de energieniveaus van atomen.
Het gaat om de toegestante sprongen van het buitenste elektron.
Sommige sprongen zijn verboden. Die zijn dan ook niet getekend.
Pijl omlaag: elektron kan in een lagere energietoestand (onder uitzending van een foton) komen.
Pijl omhoog: elektron neemt van buiten het atoom energie op.
Kennelijk moet jij drie energieniveaus tekenen en alle denkbare pijlen omlaag tekenen.
(Je kunt nog niet beoordelen welke overgangen verboden zijn.)
Het gaat om de toegestante sprongen van het buitenste elektron.
Sommige sprongen zijn verboden. Die zijn dan ook niet getekend.
Pijl omlaag: elektron kan in een lagere energietoestand (onder uitzending van een foton) komen.
Pijl omhoog: elektron neemt van buiten het atoom energie op.
Kennelijk moet jij drie energieniveaus tekenen en alle denkbare pijlen omlaag tekenen.
(Je kunt nog niet beoordelen welke overgangen verboden zijn.)
-
- Berichten: 3
Re: Schr
Hallo,
Ik bekom het volgende grotriandiagram :
De zwarte lijnen stellen 1s voor.
Bij de rode lijnen is de onderste 2s en de bovenste 2p
Bij de groene is de onderste 3s daarboven 3p en daar ng eens boven 3d
Ik begrijp waarom 2p bijvoorbeeld hoger ligt dan 2s ( heeft te maken met penetratie-effect).
Maar ik begrijp niet dat dit gaat over toegestane sprongen van het buitenste elektron?
Ik bekom het volgende grotriandiagram :
- grotrian_diagram.jpg (29.17 KiB) 380 keer bekeken
Bij de rode lijnen is de onderste 2s en de bovenste 2p
Bij de groene is de onderste 3s daarboven 3p en daar ng eens boven 3d
Ik begrijp waarom 2p bijvoorbeeld hoger ligt dan 2s ( heeft te maken met penetratie-effect).
Maar ik begrijp niet dat dit gaat over toegestane sprongen van het buitenste elektron?
-
- Berichten: 10.564
Re: Schr
Dit lijkt niet echt op een Grotrian-diagram. Wat je hier laat zien is een schematische weergaven van energieniveaus als functie van atoomnummer, zoals hier ook getoond staat:
http://www.docstoc.com/docs/24259545/Const...Orbital-Energy-
Een Grotrian diagram ziet er zo uit:
De toegestane overgangen volgen uit de selectieregels.
Kort door de bocht: Voor waterstof-achtige atomen geldt dat de overgangen tussen orbitalen met dezelfde symmetriegroep verboden zijn. Daardoor zijn alleen overgangen toegestaan waarbij het nevenkwantumgetal l verandert met plus of min 1.
Je krijgt dus geen overgangen tussen s-orbitalen onderling (van 1s naar 2s), evenmin voor p-orbitalen of d-orbitalen onderling. Evenmin krijg je een overgang tussen s- en d-orbitalen.
http://www.docstoc.com/docs/24259545/Const...Orbital-Energy-
Een Grotrian diagram ziet er zo uit:
De toegestane overgangen volgen uit de selectieregels.
Kort door de bocht: Voor waterstof-achtige atomen geldt dat de overgangen tussen orbitalen met dezelfde symmetriegroep verboden zijn. Daardoor zijn alleen overgangen toegestaan waarbij het nevenkwantumgetal l verandert met plus of min 1.
Je krijgt dus geen overgangen tussen s-orbitalen onderling (van 1s naar 2s), evenmin voor p-orbitalen of d-orbitalen onderling. Evenmin krijg je een overgang tussen s- en d-orbitalen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
