Springen naar inhoud

[kinetica] de factor van de reactiesnelheid bij verwarmen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2011 - 00:25

Beste leden.

Voor scheikunde ben ik bezig met een PO.
We moesten deze reactie S2O32- + 2 H+ → S(s) + SO2(aq) + H2O plaats laten vinden.
bij telkens 10 graden stijging.
Hierna allemaal geknoei en uiteindelijk kom je op de factor van de reactiesnelheid uit.
Deze ligt bij mij tussen de 1,63 en de 1,68.
Terwijl er wordt gezegd dat er geldt: bij 10 graden stijging is de factor van de reactiesnelheid 2 a 3.
Kan iemand mij een verklaring geven? =)

Dankje!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Einsteins_zoon

    Einsteins_zoon


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2011 - 01:41

Ik vind je uitleg niet zo erg duidelijk...

euhm, het ion dat je vernoemt bestaat niet maar ik vermoed dat je SO32- bedoelt...

Ik weet niet via welke weg je de k moest vinden maar het is alleszinds belangrijk om de concentratie constant te houden tijdens de proef ( en de druk,verdelingsgraad,blabla) want als je concentratie lager ligt, zal ook je k lager liggen.

Begintemperatuur is ook zr belangrijk aangezien deze exponentieel vermeerdert (formule van arhenus), en een katalysator(in dit geval een inhibrator) zou natuurlijk de activeringsenergie kunnen verlagen.

Meer valt er niet te zeggen momenteel denk ik

#3

Einsteins_zoon

    Einsteins_zoon


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2011 - 11:55

Ik weet niet via welke weg je de k moest vinden maar het is alleszinds belangrijk om de concentratie constant te houden tijdens de proef ( en de druk,verdelingsgraad,blabla) want als je concentratie lager ligt, zal ook je k lager liggen.


Ok ik lees juist in mijn boek dat het juist geen invloed heeft op de k ;), ik was gisterenavond aan het denken dat je de k in functie van temperatuur ook kon berekenen met s=k[X]^x*[Y]^y ... maar het is dus wel degelijk de vergelijking van arrhenus dat men hier gebruikt.

Waarom je waarde dus afwijkt kan het gevolg zijn van een verandering in activeringsenergie(inhibrator) of een foute waarde van A of foute waarde van de temperatuur ( in K). Hier schiet je waarschijnlijk niets mee op :P maar ik zeg liever niets dan onzin te verkopen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures