Beste leden.
Voor scheikunde ben ik bezig met een PO.
We moesten deze reactie S2O32- + 2 H+ → S(s) + SO2(aq) + H2O plaats laten vinden.
bij telkens 10 graden stijging.
Hierna allemaal geknoei en uiteindelijk kom je op de factor van de reactiesnelheid uit.
Deze ligt bij mij tussen de 1,63 en de 1,68.
Terwijl er wordt gezegd dat er geldt: bij 10 graden stijging is de factor van de reactiesnelheid 2 a 3.
Kan iemand mij een verklaring geven? =)
Dankje!
Laatste berichten
-
18:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 8
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[kinetica] de factor van de reactiesnelheid bij verwarmen
-
- Berichten: 21
Re: [kinetica] de factor van de reactiesnelheid bij verwarmen
Ik vind je uitleg niet zo erg duidelijk...
euhm, het ion dat je vernoemt bestaat niet maar ik vermoed dat je SO32- bedoelt...
Ik weet niet via welke weg je de k moest vinden maar het is alleszinds belangrijk om de concentratie constant te houden tijdens de proef ( en de druk,verdelingsgraad,blabla) want als je concentratie lager ligt, zal ook je k lager liggen.
Begintemperatuur is ook zéér belangrijk aangezien deze exponentieel vermeerdert (formule van arhenus), en een katalysator(in dit geval een inhibrator) zou natuurlijk de activeringsenergie kunnen verlagen.
Meer valt er niet te zeggen momenteel denk ik
euhm, het ion dat je vernoemt bestaat niet maar ik vermoed dat je SO32- bedoelt...
Ik weet niet via welke weg je de k moest vinden maar het is alleszinds belangrijk om de concentratie constant te houden tijdens de proef ( en de druk,verdelingsgraad,blabla) want als je concentratie lager ligt, zal ook je k lager liggen.
Begintemperatuur is ook zéér belangrijk aangezien deze exponentieel vermeerdert (formule van arhenus), en een katalysator(in dit geval een inhibrator) zou natuurlijk de activeringsenergie kunnen verlagen.
Meer valt er niet te zeggen momenteel denk ik
-
- Berichten: 21
Re: [kinetica] de factor van de reactiesnelheid bij verwarmen
Oké ik lees juist in mijn boek dat het juist geen invloed heeft op de kIk weet niet via welke weg je de k moest vinden maar het is alleszinds belangrijk om de concentratie constant te houden tijdens de proef ( en de druk,verdelingsgraad,blabla) want als je concentratie lager ligt, zal ook je k lager liggen.
, ik was gisterenavond aan het denken dat je de k in functie van temperatuur ook kon berekenen met s=k[X]^x*[Y]^y ... maar het is dus wel degelijk de vergelijking van arrhenus dat men hier gebruikt. Waarom je waarde dus afwijkt kan het gevolg zijn van een verandering in activeringsenergie(inhibrator) of een foute waarde van A of foute waarde van de temperatuur ( in °K). Hier schiet je waarschijnlijk niets mee op
maar ik zeg liever niets dan onzin te verkopen