Zuur-base opgave
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 37
Zuur-base opgave
Ik heb nog een vraag van dezelfde opgaves.
Ik denk dat ik het vrij aardig snap, maar van onderstaande kom ik er net niet uit.
Geef van onderstaande reactie de reactievergelijking. Bedenk eerst goed of het om een zuur-basereactie of een redoxreactie gaat. Wanneer het een redoxreactie betreft, leid je mbv de halfreacties de totaalreactie af. Controleer ook of er een neerslag onstaat.
a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
b) een aangezuurde kaliumdichromaatoplossing met een natirumthiosulfaat-oplossing
c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
Deze vind ik lastiger.
het is aangezuurd; dus H+ ionen in de oplossing
natronloog = Na+ OH-
Nu vind ik het lastig om te weten of dit een redox of een zuurbase is.
Want H2O2 is zowel een zwak zuur als een sterke oxidator.
Redox zou volgens mij zo moeten.
H2O2 + 2e- + 2 H+ 2 H2O *1
Na(s) Na+ + e- *2
---------------------------------------------- +
H2O2 + 2 H+ Na(s) Na+ + 2 H2O
Maar zuurbase, met als zwak-zuur H2O2 en sterk-base OH-, kan volgens mij ook.
Hoe zit dit?
b) een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing met een natirumthiosulfaat-oplossing
Weer aangezuurd, dus ook H+ in de totale oplossing.
K2+Cr2O72- 2 K+(aq) + Cr2O72- (aq)
Na2S2O32- 2 Na+ (aq) + S2O32- (aq)
In de 'totale oplossing' dus deze ionen:
H+ + 2 K+(aq) + Cr2O72- + 2 Na+ (aq) + S2O32- (aq)
Dit kan volgens mij niet anders als een redoxreactie zijn.
Cr2O7 + 14 H+ + 6e- 2 Cr3+ + 7 H2O *1
2 S2O3 2 S4O6 + 2e- *3
---------------------------------------------- +
Cr2O7 + 14 H+ + 6 S2O3 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 S4O6
c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
Weer lastig.
Want de reactie stoffen staan in redox + zuurbase tabel.
H2F2- 2 H+(aq) + F2-(aq)
Na2S 2 Na+(aq) + S2-(aq)
maar, volgens tabel49 kan er geen zuurbase -reactie zijn
S2- zwakke base
F2- ook zwakke base
H+ + Na+ staan niet in T49 Binas
Dus dan is het redox:
F2 + 2e- 2 F- *1
S2- S(s) 2e- *1
---------------------------------------------- +
F2 + S2- 2 F- + S(s)
Zouden jullie ze na willen kijken / hints willen geven als het niet goed is?
Ik denk dat ik het vrij aardig snap, maar van onderstaande kom ik er net niet uit.
Geef van onderstaande reactie de reactievergelijking. Bedenk eerst goed of het om een zuur-basereactie of een redoxreactie gaat. Wanneer het een redoxreactie betreft, leid je mbv de halfreacties de totaalreactie af. Controleer ook of er een neerslag onstaat.
a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
b) een aangezuurde kaliumdichromaatoplossing met een natirumthiosulfaat-oplossing
c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
Deze vind ik lastiger.
het is aangezuurd; dus H+ ionen in de oplossing
natronloog = Na+ OH-
Nu vind ik het lastig om te weten of dit een redox of een zuurbase is.
Want H2O2 is zowel een zwak zuur als een sterke oxidator.
Redox zou volgens mij zo moeten.
H2O2 + 2e- + 2 H+ 2 H2O *1
Na(s) Na+ + e- *2
---------------------------------------------- +
H2O2 + 2 H+ Na(s) Na+ + 2 H2O
Maar zuurbase, met als zwak-zuur H2O2 en sterk-base OH-, kan volgens mij ook.
Hoe zit dit?
b) een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing met een natirumthiosulfaat-oplossing
Weer aangezuurd, dus ook H+ in de totale oplossing.
K2+Cr2O72- 2 K+(aq) + Cr2O72- (aq)
Na2S2O32- 2 Na+ (aq) + S2O32- (aq)
In de 'totale oplossing' dus deze ionen:
H+ + 2 K+(aq) + Cr2O72- + 2 Na+ (aq) + S2O32- (aq)
Dit kan volgens mij niet anders als een redoxreactie zijn.
Cr2O7 + 14 H+ + 6e- 2 Cr3+ + 7 H2O *1
2 S2O3 2 S4O6 + 2e- *3
---------------------------------------------- +
Cr2O7 + 14 H+ + 6 S2O3 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 S4O6
c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
Weer lastig.
Want de reactie stoffen staan in redox + zuurbase tabel.
H2F2- 2 H+(aq) + F2-(aq)
Na2S 2 Na+(aq) + S2-(aq)
maar, volgens tabel49 kan er geen zuurbase -reactie zijn
S2- zwakke base
F2- ook zwakke base
H+ + Na+ staan niet in T49 Binas
Dus dan is het redox:
F2 + 2e- 2 F- *1
S2- S(s) 2e- *1
---------------------------------------------- +
F2 + S2- 2 F- + S(s)
Zouden jullie ze na willen kijken / hints willen geven als het niet goed is?
- Berichten: 10.564
Re: Zuur-base opgave
Het gaat om een natriumhydroxide-oplossing. Hoe kom je dan aan vast natrium?VraagSchaap schreef:a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
Deze vind ik lastiger.
het is aangezuurd; dus H+ ionen in de oplossing
natronloog = Na+ OH-
Nu vind ik het lastig om te weten of dit een redox of een zuurbase is.
Want H2O2 is zowel een zwak zuur als een sterke oxidator.
Redox zou volgens mij zo moeten.
H2O2 + 2e- + 2 H+ 2 H2O *1
Na(s) Na+ + e- *2
---------------------------------------------- +
H2O2 + 2 H+ Na(s) Na+ + 2 H2O
Kijk nog eens goed in je tabel; er is een betere kandidaat om als reductor op te treden.
Waterstoffluoride is HF. Een oplossing van waterstoffluoride is HF (aq).Maar zuurbase, met als zwak-zuur H2O2 en sterk-base OH-, kan volgens mij ook.
In theorie wel, maar in een aangezuurde oplossing zal dan toch eerst het toegevoegde zuur reageren, en niet het (bijzonder) zwakke zuur H2O2
c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
Voor de volledigheid: De redoxreactie van het dichromaat is goed.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 37
Re: Zuur-base opgave
Alweer bedankt voor het antwoorden.
Oh natuurlijk, de OH- is ook een reductor.
Moet ik dan de "hoogste" pakken? (degene die waterstofperoxide wordt?)
reactie:
H2O2 + 2H+ + 2e- 2 H2O (l)
2 OH- H2O2 + 2 e-
------------------------------------ +
H2O2 + 2 H+ + 2 OH- 2 H2) + H2O2
Maar het is dus wel een redox? En géén zuur-base? Hoe kan ik dit weten?Het gaat om een natriumhydroxide-oplossing. Hoe kom je dan aan vast natrium?
Kijk nog eens goed in je tabel; er is een betere kandidaat om als reductor op te treden.
Oh natuurlijk, de OH- is ook een reductor.
Moet ik dan de "hoogste" pakken? (degene die waterstofperoxide wordt?)
reactie:
H2O2 + 2H+ + 2e- 2 H2O (l)
2 OH- H2O2 + 2 e-
------------------------------------ +
H2O2 + 2 H+ + 2 OH- 2 H2) + H2O2
- Berichten: 10.564
Re: Zuur-base opgave
Nee, juist de laagste; dat is de reactie waarbij OH- de sterkste reductor is.VraagSchaap schreef:Maar het is dus wel een redox? En géén zuur-base? Hoe kan ik dit weten?
Oh natuurlijk, de OH- is ook een reductor.
Moet ik dan de "hoogste" pakken? (degene die waterstofperoxide wordt?)
Je kunt niet "weten" dat het een redoxreactie moet zijn en geen zuur-basereactie. Argumenten waarmee je dat kan berederen:
- waterstofperoxide is als oxidator erg sterk, maar als zuur juist erg zwak. Het molecuul reageert dus graag als oxidator (dus in een redoxreactie) en niet heel graag als zuur.
- Er staat dat het om een aangezuurde oplossing gaat. Dat is een term die normaal gesproken gebruikt wordt bij redoxreacties;
- Er staat niet bij met welk zuur het is aangezuurd. Zelfs als het om een zuur-basereactie zou gaan, dan is nog niet aan te geven wat die reactie dan is, omdat je niet weet welk zuur is gebruikt.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 37
Re: Zuur-base opgave
Ik denk dat ik eruit ben.
a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
In de oplossing: Na+ OH- H2O2 H+ H2O
H2O2 + 2e- + 2 H+ 2 H2O *2
4 OH- O2(g) + 2 H2O + 4e- *1
---------------------------------------------- +
H2O2 + 4 H+ 4 Oh- 6 H2O + O2(g)
c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
HF(aq)
Na2S 2 Na+ + S2-
2 HF + S2- H2S 2 F-
a) natronloog met een aangezuurde waterstofperoxide-oplossing
In de oplossing: Na+ OH- H2O2 H+ H2O
H2O2 + 2e- + 2 H+ 2 H2O *2
4 OH- O2(g) + 2 H2O + 4e- *1
---------------------------------------------- +
H2O2 + 4 H+ 4 Oh- 6 H2O + O2(g)
c) waterstoffluoride-oplossing met een natirumsulfide-oplossing
HF(aq)
Na2S 2 Na+ + S2-
2 HF + S2- H2S 2 F-