Is dichloormethaan polair?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 1.247
Is dichloormethaan polair?
Hey,
ik heb al veel gegoogled en ben tot de conclusie gekomen dat dichlormethaan (hartstikke) polair is.
Er wordt echter niet uitgelegd waarom...
Ja, omdat de binding tussen C en Cl polair is! Daar kan ik ook wel op komen..
Maar ik snap zelf niet waarom die binding apolair zou zijn.
Want de elektronegativiteit van C is: 2,5
en van Cl: 2,8
Moet je dan voor het verschil in elektronegativiteit dit doen: 2,8 - 2,5?
Als dat juist is (wat ik betwijfel xD) dan kom je uit op een verschil in elektronegativiteit van 0,3 wat er dus op wijst dat dichloormethaan een gewone atoombinding heeft (apolair dus).
Maar..... eigenlijk kan je die elektronegativiteiten toch helemaal niet van elkaar afhalen, want de atomen maken een bepaalde hoek met elkaar? En er zijn 2 Cl-atomen... waarom wordt daar geen rekening mee gehouden?
kortom: i need help with this xD..
[attachment=7455:100px_Di...hane_svg.png] --> zo ziet CH2Cl2 (dichloormethaan) eruit
ik heb al veel gegoogled en ben tot de conclusie gekomen dat dichlormethaan (hartstikke) polair is.
Er wordt echter niet uitgelegd waarom...
Ja, omdat de binding tussen C en Cl polair is! Daar kan ik ook wel op komen..
Maar ik snap zelf niet waarom die binding apolair zou zijn.
Want de elektronegativiteit van C is: 2,5
en van Cl: 2,8
Moet je dan voor het verschil in elektronegativiteit dit doen: 2,8 - 2,5?
Als dat juist is (wat ik betwijfel xD) dan kom je uit op een verschil in elektronegativiteit van 0,3 wat er dus op wijst dat dichloormethaan een gewone atoombinding heeft (apolair dus).
Maar..... eigenlijk kan je die elektronegativiteiten toch helemaal niet van elkaar afhalen, want de atomen maken een bepaalde hoek met elkaar? En er zijn 2 Cl-atomen... waarom wordt daar geen rekening mee gehouden?
kortom: i need help with this xD..
[attachment=7455:100px_Di...hane_svg.png] --> zo ziet CH2Cl2 (dichloormethaan) eruit
- Bijlagen
-
- 100px_Dichloromethane_svg.png (1.96 KiB) 2221 keer bekeken
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Is dichloormethaan polair?
De elektronegativiteit van je H's al eens in overweging genomen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 1.247
Re: Is dichloormethaan polair?
De elektronegativiteit van je H's al eens in overweging genomen?
Ow .... de H's.... xD
helemaal vergeten!
en hier heb ik uren mee gezeten!! *zucht*.....
(Is methaan dan even polair als dichloormethaan? Of spelen de chlooratomen ook nog een rol... xD
Weet trouwens niet of dit als een 'nieuwe' vraag wordt gezien??...)
- Berichten: 10.564
Re: Is dichloormethaan polair?
Dan heb je op de verkeerde plaats gegoogled. Dichloormethaan is apolair.aminasisic schreef:Hey,
ik heb al veel gegoogled en ben tot de conclusie gekomen dat dichlormethaan (hartstikke) polair is.
Er zijn verschillende definities voor elektronegativiteit, maar de gangbare waarde voor Cl is ongeveer 3. Daarmee is de C-Cl binding matig polair.Er wordt echter niet uitgelegd waarom...
Ja, omdat de binding tussen C en Cl polair is! Daar kan ik ook wel op komen..
Maar ik snap zelf niet waarom die binding apolair zou zijn.
Want de elektronegativiteit van C is: 2,5
en van Cl: 2,8
Om de polariteit van de C-Cl binding te bepalen wel. Maar zoals je zelf ook opmerkte, hiermee heb je nog niets gezegd over de polariteit van het molecuul.Moet je dan voor het verschil in elektronegativiteit dit doen: 2,8 - 2,5?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Berichten: 1.247
Re: Is dichloormethaan polair?
1. -> ik weet niet of deze site betrouwbaar is, maar zij zeggen dat het wel polair is:Marko schreef:Dan heb je op de verkeerde plaats gegoogled. Dichloormethaan is apolair.
Er zijn verschillende definities voor elektronegativiteit, maar de gangbare waarde voor Cl is ongeveer 3. Daarmee is de C-Cl binding matig polair.
Om de polariteit van de C-Cl binding te bepalen wel. Maar zoals je zelf ook opmerkte, hiermee heb je nog niets gezegd over de polariteit van het molecuul.
http://www.daanvanalten.nl/scheikunde/modu...den/a0215b.html
hebben zij het dan fout of zie ik iets over het hoofd?
2. wanneer weet je dan wanneer de elektronegativiteit iets zegt over de polariteit?
en ik snap niet waarom die dan apolair is, want de C en de H maken het molecuul tot polair (de H zitten samen aan een kant dacht ik..) en de C-Cl matig polair..?
- Berichten: 10.564
Re: Is dichloormethaan polair?
Zij hebben het fout. De diëlektrische constante van DCM is ongeveer 9. De grens tussen apolair en polair wordt normaal gesteld op 15 (water is 80). Dichloormethaan mengt dan ook niet met water.aminasisic schreef:1. -> ik weet niet of deze site betrouwbaar is, maar zij zeggen dat het wel polair is:
http://www.daanvanalten.nl/scheikunde/modu...den/a0215b.html
hebben zij het dan fout of zie ik iets over het hoofd?
Je kunt wel stellen dat DCM meer polair is dan (bjivoorbeeld) hexaan.
Het zegt wel iets, maar je kunt de EN-waardes niet zomaar optellen of aftrekken, omdat de bindingen een bepaalde hoek maken met elkaar. Je weet waarschijnlijk dat een molecuul apolair is wanneer het polaire bindingen heeft die recht tegenover elkaar staan (bijvoorbeeld bij CO2). Als ze recht tegenover elkaar staan (dus een hoek maken van 180 graden), dan heffen de dipoolmomenten elkaar op. Als ze precies dezelfde kant opwijzen (dus onderling een hoek maken van 0 graden), dan zou je ze mogen optellen. Nu maken ze in DCM een hoek van ongeveer 110 graden. Probeer eens te berederen hoe groot het totale effect van beide bindingen ongeveer zal zijn?2. wanneer weet je dan wanneer de elektronegativiteit iets zegt over de polariteit?
De C-Cl binding zelf is juist redelijk polair, alleen is er zoals ik al aangaf het gebeuren met de bindingshoek. De C-H binding is juist apolair.en ik snap niet waarom die dan apolair is, want de C en de H maken het molecuul tot polair (de H zitten samen aan een kant dacht ik..) en de C-Cl matig polair..?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Berichten: 1.247
Re: Is dichloormethaan polair?
ahaaaaa xD ik wist niet dat de hoek 0 graden moest zijn.. (wel logisch hoor, daar niet van)Marko schreef:Zij hebben het fout. De diëlektrische constante van DCM is ongeveer 9. De grens tussen apolair en polair wordt normaal gesteld op 15 (water is 80). Dichloormethaan mengt dan ook niet met water.
Je kunt wel stellen dat DCM meer polair is dan (bjivoorbeeld) hexaan.
Het zegt wel iets, maar je kunt de EN-waardes niet zomaar optellen of aftrekken, omdat de bindingen een bepaalde hoek maken met elkaar. Je weet waarschijnlijk dat een molecuul apolair is wanneer het polaire bindingen heeft die recht tegenover elkaar staan (bijvoorbeeld bij CO2). Als ze recht tegenover elkaar staan (dus een hoek maken van 180 graden), dan heffen de dipoolmomenten elkaar op. Als ze precies dezelfde kant opwijzen (dus onderling een hoek maken van 0 graden), dan zou je ze mogen optellen. Nu maken ze in DCM een hoek van ongeveer 110 graden. Probeer eens te berederen hoe groot het totale effect van beide bindingen ongeveer zal zijn?
De C-Cl binding zelf is juist redelijk polair, alleen is er zoals ik al aangaf het gebeuren met de bindingshoek. De C-H binding is juist apolair.
ik mag dan hopelijk concluderen dat dichloormethaan een twijfelachtig gevalletje is?
en over die diëlektrische constante: ik heb geen flauw idee wat het is, maar zolang we dat nog niet behandeld hebben op school laat ik het wel voor wat het is !
- Berichten: 10.564
Re: Is dichloormethaan polair?
Hoezo dat?ik mag dan hopelijk concluderen dat dichloormethaan een twijfelachtig gevalletje is?
Prima, als je maar begrijpt waarom dichloormetheen niet polair isen over die diëlektrische constante: ik heb geen flauw idee wat het is, maar zolang we dat nog niet behandeld hebben op school laat ik het wel voor wat het is !
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Berichten: 1.247
Re: Is dichloormethaan polair?
Verschil in elektronegativiteit:Hoezo dat?
C-Cl (2,8 - 2,5) = 0,3 + invloed hoek; dus apolair
C-H (2,5 - 2,1)= 0,4 + de hoek is zo dat ze aan een kant van het molecuul zitten; polair..
zo krijg je toch een beetje een polaire stof??
waarom?? ik kom nu juist tot de conclusie (zie antw. boven) dat ie polair is..De C-H binding is juist apolair.
C-Cl (2,8 - 2,5) = 0,3 ; apolaire binding dan toch ?De C-Cl binding zelf is juist redelijk polair
- Berichten: 10.564
Re: Is dichloormethaan polair?
Ik weet niet waar je je waardes vandaan hebt, maar 2,8 voor Cl klopt niet. Verder: de C-H binding is echt apolair. Het verschil is (afgerond) ongeveer 0,4. Dat is de (nogal subjectieve) grens tussen een apolaire en polaire covalente binding, en daarmee zou je de C-H binding als een grensgeval kunnen zien. Maar de echte waarde is 0,35, en dat is gewoon apolair.
Samenvattend heb je een molecuul met 2 typen bindingen: Eén is apolair (C-H) en één is een beetje polair (C-Cl). Tel daarbij op dat de dipoolmomenten die er zijn elkaar voor een groot deel opheffen, en dan kan er maar 1 conclusie zijn.
Samenvattend heb je een molecuul met 2 typen bindingen: Eén is apolair (C-H) en één is een beetje polair (C-Cl). Tel daarbij op dat de dipoolmomenten die er zijn elkaar voor een groot deel opheffen, en dan kan er maar 1 conclusie zijn.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum