Fred F. schreef:Bij standaard condities 25 oC en 1 atm is inderdaad 1 mol = 24,5 liter.
Zonder de exacte tekst van de opgave is voor ons niet duidelijk wat men wil dat je berekent.
Het betreft een opgave die ik van het internet heb gepluk:
Steenzout
In de chemische industrie wordt met het kwikelektrolyse proces steenzout omgezet in
chloorgas en vast natrium. Steenzout bestaat voor 95,0 massaprocent uit natriumchloride.
- Geef de reactievergelijking voor de omzetting van natriumchloride in natrium en chloorgas.
- Hoeveel m3 chloorgas ontstaat er bij de elektrolyse van 3,0 ton steenzout. (1 ton = 1000 kg)
Bron:
opgaven in PDF
Uit BINAS haal ik dan de u van Natrium (22,99) en van Chloor (35,45), dat samen geeft een massa van 58,44 g/mol.
Ook vind ik in BINAS dat Chloorgas 2 chlooratomen bevat, en dat ik daarom na de reactie dus de helft van de gevonden mol-waarde moet nemen om de hoeveelheid chloorgas te berekenen.
Ik vind de volgende waarden:
95% van 3000kg = 2.850kg NaCl
2.850kg NaCl komt overeen met 2.850.000 / 58,44 = 48.768 mol NaCl, wat weer overeenkomt met 24.384 mol Cl2 na de reactie.
En volgens mij geeft dat dus 24.384 * 24,5l = 597.408 liter, oftewel 597m³ chloorgas.
Maar volgens het
antwoordenblad moet het dit zijn:
24.383,98 mol * 70,9 g/mol = 1.728.824 g Cl2 = 1729 kg Cl2
1729 kg / (3,21 kg/m3) = 5,4·102 m³ Cl2
... 540 kuub dus, geen 597.
Nu is de berekening zelf natuurlijk helemaal logisch (Één Cl2 molecuul is 2 Cl atomen en is dan inderdaad 2 * 35,45 = 70,9 g/mol en die 3,21 kg/m³ vind ik ook in BINAS wel terug), maar het is me NIET duidelijk waarom je niet gewoon per mol 24,5 liter mag nemen ...
Als je daar enig licht over kan laten schijnen, dan graag!
Alvast bedankt!
), ik zit wat oefeningen te maken, maar ik snap iets niet (en, omdat dit zelf-studie is, doe ik een beroep op dit forum).
