Welke zuur-base reactie kan er opgaan tussen volgende stoffen. Bepaal de K waarde van deze reactie. Kan deze reactie gebruikt worden voor titraties.
HNO3 + CH3COONa
De formule is K= (Kz.Kb)/10^-14
Je kijkt in de tabel voor kz en kb te halen voor NO3- en CH3COO- maar welk van de 2 is de kz en welk van de 2 de kb?
Laatste berichten
-
21:34
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 8
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Zuur base reacties
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 3
Re: Zuur base reacties
Volgens mij kan er helemaal geen zuur-basereactie ontstaan 
HNO3 splitst namelijk in H+ en NO3-
H+ is een kathion en kathionen van metalen fungeren als zeer zwakke zuren.
NO3- is een zeer zwakke base en zal bijgevolg ook niet kunnen reageren.
Er zal dus logischerwijs geen reactie kunnen plaatsvinden tussen HNO3 en CH3COONa
HNO3 splitst namelijk in H+ en NO3-
H+ is een kathion en kathionen van metalen fungeren als zeer zwakke zuren.
NO3- is een zeer zwakke base en zal bijgevolg ook niet kunnen reageren.
Er zal dus logischerwijs geen reactie kunnen plaatsvinden tussen HNO3 en CH3COONa
-
- Berichten: 320
Re: Zuur base reacties
Kan HNO3 als sterk zuur het zwakkere zuur CH3COO- niet protoneren? Na+ reageert dan met NO3- met de vorming van het zout NaNO3 en CH3COOH. CH3COO- treed normaal op als zwak zuur, maar door de aanwezigheid van het sterke zuur HNO3 treed het op als zwakke base?Science4life schreef:Volgens mij kan er helemaal geen zuur-basereactie ontstaan
HNO3 splitst namelijk in H+ en NO3-
H+ is een kathion en kathionen van metalen fungeren als zeer zwakke zuren.
NO3- is een zeer zwakke base en zal bijgevolg ook niet kunnen reageren.
Er zal dus logischerwijs geen reactie kunnen plaatsvinden tussen HNO3 en CH3COONa
-
- Berichten: 3.963
Re: Zuur base reacties
Klopt perfect! En dit zal ook gebeuren. Salpeterzuur is een sterk zuur en splits zoals eerder gezegd volledig in ionen. Azijnzuur daarentegen is een zwak zuur welk een evenwicht vertoont tussen de geprotoneerde vorm en de gedeprotoneerde (CH3COOH 
CH3COO- + H+). Door de enorme hoeveelheid H+ afkomstig van het salpeterzuur schuift dit evenwicht praktisch volledig naar links, m.a.w. CH3COO- wordt geprotoneerd.
Nog even tussendoor maar waarschijnlijk bedoel je het wel zo: NaNO3 als vast zout zal enkel ontstaan wanneer je het hele boeltje gaat uitdampen. In oplossing blijven het gewoon ionen.
CH3COO- + H+). Door de enorme hoeveelheid H+ afkomstig van het salpeterzuur schuift dit evenwicht praktisch volledig naar links, m.a.w. CH3COO- wordt geprotoneerd.Nog even tussendoor maar waarschijnlijk bedoel je het wel zo: NaNO3 als vast zout zal enkel ontstaan wanneer je het hele boeltje gaat uitdampen. In oplossing blijven het gewoon ionen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 320
Re: Zuur base reacties
Nog even tussendoor maar waarschijnlijk bedoel je het wel zo: NaNO3 als vast zout zal enkel ontstaan wanneer je het hele boeltje gaat uitdampen. In oplossing blijven het gewoon ionen.
Wel ik weet niet van buiten of dit zout neerslaat of niet, maar inderdaad
-
- Berichten: 10.563
Re: Zuur base reacties
Wel ik weet niet van buiten of dit zout neerslaat of niet, maar inderdaad
Je zou toch van buiten moeten weten dat alle natriumzouten en alle nitraten goed oplosbaar zijn.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 320
Re: Zuur base reacties
Je zou toch van buiten moeten weten dat alle natriumzouten en alle nitraten goed oplosbaar zijn.
Ik onthoud liever redeneringsmethoden dan zo'n dingen. Ik zou dan nog liever de redenering waarom Natriumzouten goed oplosbaar zijn vanbuiten leren dan gewoon Natriumzouten van buiten te leren
Dan zou ik dat voor alle elementen kunnen toepassen. Maar dat ken ik nu ook niet zoals je ziet Ben geen chemicus Ik haat voorbeelden van buiten leren! 
-
- Berichten: 320
Re: Zuur base reacties
De HNO3 is dus het zuur met Kz en CH3COOH is de base met Kb om op je eigenlijke vraag te beantwoorden.ginja schreef:De formule is K= (Kz.Kb)/10^-14
Je kijkt in de tabel voor kz en kb te halen voor NO3- en CH3COO- maar welk van de 2 is de kz en welk van de 2 de kb?
-
- Berichten: 10.563
Re: Zuur base reacties
Met parate kennis is anders niets mis. En deze specifieke parate kennis is wél nodig bij het opstelen van zuur-basereacties, vandaar ook de opmerking.Ik onthoud liever redeneringsmethoden dan zo'n dingen.
Zouten met natriumionen zijn goed oplosbaar omdat natriumionen klein zijn en slechts een enkele positieve lading dragen. Eenzelfde algemeen geldige redenering is voor andere elementen niet op te stellen.Ik zou dan nog liever de redenering waarom Natriumzouten goed oplosbaar zijn vanbuiten leren dan gewoon Natriumzouten van buiten te leren
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
