Ik kom niet uit het volgende vraagstuk:
We kijken naar het zwakke zuur HBrO. Met behulp van het evenwicht en de concentratiebreuk kun je uitrekenen wat de pH van deze oplossing moet zijn. De pH blijkt na berekening 4,8 te zijn. Dat is niet zo heel lastig te begrijpen.
Dan gaan ze aan deze oplossing (1,0 L van een 0,10 M HBrO, ook nodig voor bovenstaande
) 1,0 mol ammonia toevoegen. En dan vragen ze naar de evenwichtsvergelijking. Daar kom ik ook prima uit. Maar dan is de vraag om de evenwichtsconstante van dit evenwicht uit te rekenen en daar kom ik dus absoluut niet uit. Wie kan mij wat tips geven om me op weg te helpen. In de bijlage de uitwerking van de vragen a en b.
Alvast bedankt!
Jordi
H3O+ + BrO- 