[Scheikunde] Elektrolyse van water
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 186
[Scheikunde] Elektrolyse van water
Voor hardsolderen wil ik een HHO brander maken
door elektrolyse van water met zuiveringszout
NaHCO3 als katalysator. Scheikunde is een beetje
lang geleden maar ik denk;
2H20 -> 4H(1+) + 2O(2-)
Kathode 4H(1+) + 4e = 2H2
Anode 2O(2-) = O2 + 4e
1 ampere = 1 Coulomb per seconde = 6,24 x 10^18 elektronen per seconde
gedeeld door 4e dan 1.56 x 10^18
2H2 + O2 per seconde
atoommassa H = 1 en O = 16
atomaire massa eenheid = 1.66 x 10^-27 Kg
4 H weegt 4 x 1.66 x 10^-27 Kg
2 O weegt 2 x 16 x 1.66 x 10^-27 Kg
Per ampere per seconde
Waterstof: 4 x 1.66 x 10^-27 x 1.56 x 10^18 = 1,04 x 10^-8 Kg
Zuurstor: 2 x 16 x 1.66 x 10^-27 x 1.56 x 10^18 = 8,29 x 10^-8 Kg
Hoe zet ik dit nu om naar liters HHO per ampere per seconde?
door elektrolyse van water met zuiveringszout
NaHCO3 als katalysator. Scheikunde is een beetje
lang geleden maar ik denk;
2H20 -> 4H(1+) + 2O(2-)
Kathode 4H(1+) + 4e = 2H2
Anode 2O(2-) = O2 + 4e
1 ampere = 1 Coulomb per seconde = 6,24 x 10^18 elektronen per seconde
gedeeld door 4e dan 1.56 x 10^18
2H2 + O2 per seconde
atoommassa H = 1 en O = 16
atomaire massa eenheid = 1.66 x 10^-27 Kg
4 H weegt 4 x 1.66 x 10^-27 Kg
2 O weegt 2 x 16 x 1.66 x 10^-27 Kg
Per ampere per seconde
Waterstof: 4 x 1.66 x 10^-27 x 1.56 x 10^18 = 1,04 x 10^-8 Kg
Zuurstor: 2 x 16 x 1.66 x 10^-27 x 1.56 x 10^18 = 8,29 x 10^-8 Kg
Hoe zet ik dit nu om naar liters HHO per ampere per seconde?
- Berichten: 3.963
Re: [Scheikunde] Elektrolyse van water
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 15
Re: [Scheikunde] Elektrolyse van water
Het is gemakkelijker om met molen te rekenen. Atoomgewichten heb je niet nodig. 1 ampere komt overeen met 1/F mol e-/s (F=constante van Faraday). Omdat je weet wat de verhouding tussen het aantal H2/O2 moleculen en het aantal electronen is, weet je hoeveel H2 en O2 per seconde wordt gevormd. Deze hoeveelheden kun je vervolgens omrekenen in volumes met behulp van de ideale gaswet.
-
- Berichten: 199
Re: [Scheikunde] Elektrolyse van water
Even afgezien van de fouten die in je reactievergelijkingen staan... ik kom met een ruwe berekening uit op een hoeveelheid waterstofgas van ca. 6 mL per minuut bij een elektrolysestroom van 1 A.Hoe zet ik dit nu om naar liters HHO per ampere per seconde?
Bij X ampère elektrolysestroom dus X * 6 mL waterstofgas (en X * 3 mL zuurstofgas) per minuut.
Waarschijnlijnlijk val je dus in de kosten van een stevige stoombron.
PS: Met het produceren van grotere hoeveelheden knalgas (HHO) gaan zeer grote veiligheidsrisico's gepaard. Ik hoop dat je je daarvan bewust bent!
Elektrochemici doen het vol spanning
- Berichten: 3.963
Re: [Scheikunde] Elektrolyse van water
Zoals robj al aangaf is een opstelling zoals deze niet zonder gevaar. Zelfs kleine hoeveelheden knalgas hebben een enorm explosiegevaar. Dit is niet alleen voor jouw maar voor je hele omgeving gevaarlijk. Proeven zoals deze voer je altijd in een labo uit.
Verder wordt bij hardsolderen gebruikgemaakt van een acetyleen/zuurstof brander, hier komt dus geen knalgas bij te pas.
Verder wordt bij hardsolderen gebruikgemaakt van een acetyleen/zuurstof brander, hier komt dus geen knalgas bij te pas.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 186
Re: [Scheikunde] Elektrolyse van water
Niet helemaal zoals op school geleerd
maar per 4 elektronen worden wel
1 molecuul zuurstofgas en 2 moleculen
waterstofgas geproduceerd.
Resultaat 0.174 mL /A/s ongeveer 10mL/min/A
totaal gas.
Hiermee is wel het doel van deze
methode aangetoond namelijk dat voor een
bescheiden vlammetje al zo'n 20 A nodig zal zijn.
Ook de manier om een hoog rendement te halen
wordt duidelijk; een lage spanning!
Dus voor de elektrodes; plaat oppervlak groot
en afstand klein en elektrolyt met lage weerstand.
Dit soort criteria gelden ook voor een loodaccu.
Zou een loodaccu gevuld met water met elektrolyt
een goede HHO generator kunnen opleveren?
maar per 4 elektronen worden wel
1 molecuul zuurstofgas en 2 moleculen
waterstofgas geproduceerd.
Resultaat 0.174 mL /A/s ongeveer 10mL/min/A
totaal gas.
Hiermee is wel het doel van deze
methode aangetoond namelijk dat voor een
bescheiden vlammetje al zo'n 20 A nodig zal zijn.
Ook de manier om een hoog rendement te halen
wordt duidelijk; een lage spanning!
Dus voor de elektrodes; plaat oppervlak groot
en afstand klein en elektrolyt met lage weerstand.
Dit soort criteria gelden ook voor een loodaccu.
Zou een loodaccu gevuld met water met elektrolyt
een goede HHO generator kunnen opleveren?
- Berichten: 7.390
Re: [Scheikunde] Elektrolyse van water
Dit topic gaat op slot:
Uit onze regels:
Vuurwerk en explosieven
Vragen of antwoorden over vuurwerk en explosieven zijn verboden als het gaat over:
Opstellingen zonder een explosief karakter, die door de moderator als pyrotechnisch beschouwd worden, vallen onder het explosievenbeleid.
Uit onze regels:
Vuurwerk en explosieven
Vragen of antwoorden over vuurwerk en explosieven zijn verboden als het gaat over:
- hoe je vuurwerk of explosieven maakt
- waar je vuurwerk, explosieven en typerende pyrotechnische stoffen kan kopen
- andere zaken die het maken van vuurwerk en explosieven makkelijker maken
Opstellingen zonder een explosief karakter, die door de moderator als pyrotechnisch beschouwd worden, vallen onder het explosievenbeleid.
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.