Hallo!
Vraagje; het kookpunt van HF bedraagt 292,5 K en het kookpunt van H2O is 373 K, maar hoe valt te verklaren dat water een hoger kookpunt heeft?
Ik weet dat het in beide gevallen om sterk polaire atoomverbindingen gaat, waarbij waterstof aan een sterk elektronegatief element is gebonden en er dus tussen de moleculen onderling waterstofbrugkrachten ontstaan, die gebroken moeten worden wanneer de stof aan het koken gebracht wordt. Maar de EN-waarde van F is 4,0, terwijl die van O "slechts" 3,5 bedraagt. Het leek me dus logisch dat de H-bruggen in HF sterker zouden zijn dan die in H2O (aangezien de HF-binding sterker gepolariseerd is) en HF bijgevolg een hoger kookpunt zou hebben.
Waar zit de fout in mijn redenering?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Waterstofbruggen en kookpunt
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 817
Re: Waterstofbruggen en kookpunt
Het gaat hem om het aantal bindingen hier.
Stel dat we 2 moleculen in elkaars nabijheid bekijken. Bij HF kunnen er tussen moleculen onderling 2 waterstofbruggen worden gevormd. Telkens tussen een waterstof en de fluor van het andere molecule.
Bij water kunnen er 4 gevormd worden.
2 waterstofatomen x 2 moleculen = 4 waterstofbruggen.
Hoewel de bindingen bij een watermolecule minder sterk zijn, zijn ze dubbel zo talrijk. Het gevolg is nog steeds een hoger kookpunt dan HF voor H2O
Stel dat we 2 moleculen in elkaars nabijheid bekijken. Bij HF kunnen er tussen moleculen onderling 2 waterstofbruggen worden gevormd. Telkens tussen een waterstof en de fluor van het andere molecule.
Bij water kunnen er 4 gevormd worden.
2 waterstofatomen x 2 moleculen = 4 waterstofbruggen.
Hoewel de bindingen bij een watermolecule minder sterk zijn, zijn ze dubbel zo talrijk. Het gevolg is nog steeds een hoger kookpunt dan HF voor H2O
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 5
Re: Waterstofbruggen en kookpunt
Dit verklaart veel! Bedankt daarvoor!
Maar als ik dan even heel kritisch ben, stel ik me de vraag hoe het lagere kookpunt van NH3 (240 K) verklaard kan worden, want hier kunnen bij 2 moleculen toch 6 waterstofbruggen tussen waterstof en het elektronegatieve stikstof gevormd worden? Geeft de beduidend lagere EN-waarde van N hier dan de doorslaggevende rol?
Maar als ik dan even heel kritisch ben, stel ik me de vraag hoe het lagere kookpunt van NH3 (240 K) verklaard kan worden, want hier kunnen bij 2 moleculen toch 6 waterstofbruggen tussen waterstof en het elektronegatieve stikstof gevormd worden? Geeft de beduidend lagere EN-waarde van N hier dan de doorslaggevende rol?
-
- Berichten: 817
Re: Waterstofbruggen en kookpunt
Inderdaad. Bij water zijn er nog steeds 2 vrije electronenparen bij zuurstof. 4 waterstofbruggen waarbij de waterstof zich tot 2 electronenparen voelt aangetrokken.
Bij HF zijn er 2 bruggen waarbij elke waterstof zich tot 3 electronenparen voelt aangetrokken
Bij NH3 zijn het 6 bruggen waarbij telkens maar 1 vrij electronenpaar meespeelt.
Ik kan je helaas geen exacte getallen geven, maar een gevoelige verhouding van het aantal bindingen samen met de sterkte van elke binding is de bepalende factor.
Hierbij blijkt water te 'winnen' van de andere twee. Misschien kan iemand meer in detail treden en wat cijfermateriaal gebruiken.
Edit: Ben op deze link gestuit met het zoeken naar wat meer informatie voor je. Het antwoord op je vraag lijkt me vrij complex, maar blijkt een samenhang van factoren te zijn volgens deze link:
Observations on the strength of hydrogen bonding (springerlink)
Bij HF zijn er 2 bruggen waarbij elke waterstof zich tot 3 electronenparen voelt aangetrokken
Bij NH3 zijn het 6 bruggen waarbij telkens maar 1 vrij electronenpaar meespeelt.
Ik kan je helaas geen exacte getallen geven, maar een gevoelige verhouding van het aantal bindingen samen met de sterkte van elke binding is de bepalende factor.
Hierbij blijkt water te 'winnen' van de andere twee. Misschien kan iemand meer in detail treden en wat cijfermateriaal gebruiken.
Edit: Ben op deze link gestuit met het zoeken naar wat meer informatie voor je. Het antwoord op je vraag lijkt me vrij complex, maar blijkt een samenhang van factoren te zijn volgens deze link:
Observations on the strength of hydrogen bonding (springerlink)
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 5
Re: Waterstofbruggen en kookpunt
Oké, bedankt voor de uitleg! Dit was precies wat ik nodig had!
