Molverhouding en daarmee rekenen

Tweetere

Hallo,

Ik heb eigenlijk een best stomme vraag maar ik kan er niet meer opkomen!

Ik heb nu de vergelijking;

H₂SO₄ + 2H₂O Afbeelding

2H₃O⁺ + SO₄^2-

en nu heb ik via de ph de concentratie van H3O+ uitgerekend daar kwam 0,003 mol/L uit

en ik moet nu weten hoeveel gram zwavelzuur ik nodig heb daarvoor.

mijn vraag was nu..(ik weet het heel dom

)

moet ik de concentratie 0,003 nu delen door 2 of vermenigvuldigen met 2?

Alvast bedankt!

ToonB

je hebt 0.5 dozijn kersen (of 0.003 mol waterstoffen)

Aan elk kersentrosje hangen 2 kersen ( 2 waterstoffen in H₂SO₄)

Elk stel kersen weegt 10g

Hoeveel gram kersen heb je nodig?

Of het nu atomen, moleculen, microben, quarks of kersen zijn, de wiskunde erachter blijft hetzelfde. Als je het niet meer weet, zoek een simpel voorbeeldje voor jezelf en kijk wat het antwoord is

Kan je nu het juiste antwoord vinden? Als je de berekeningen erbij schrijft willen we gerust nakijken of het juist is

Tweetere

Oke mijn berekening is als volgt:

pH = 3,0 dus de concentratie van [H3O+] = 0,001 mol/L

in 3 liter dus 0,001 x 3 = 0,003 mol H3O+

0,003 : 2 = 0,0015 mol H2SO4

Molaire massa van H2SO4 = 98,08 g/mol

dus 0,0015 x 98,08 = 0,147 gram zwavelzuur heb je nodig voor een pH te krijgen van 3,0

Is deze juist?

ToonB

Klopt helemaal

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Molverhouding en daarmee rekenen

Molverhouding en daarmee rekenen

Re: Molverhouding en daarmee rekenen

Re: Molverhouding en daarmee rekenen

Re: Molverhouding en daarmee rekenen