Hallo iedereen,
In een atoom zijn er dus elektronenschillen. Het uitsluitingsprincipe van Pauli verbiedt het om indentieke fermionen vier dezelfde kwantumtoestanden te hebben. Dus kunnen elektrnen binnen een atoom geen dezelfde kwantumtoestanden aannemen, dit probleem wordt opgelost door het invoeren van het spinkwantumgetal. Hierdoor kunnen twee elektronen op de eerste schil, allebei op die schil 'zitten'.
Nu is mijn vraag: Waarom kunnen er op de tweede(L)-schil dan ineens acht, op de M-schil 18 enzovoort?
Als dit mogelijk is gelieve een niet te wiskundig en verstaanbare uitleg, zit namelijk nog maar in het tweede middelbaar
Alvast bedankt:
Robin4
Laatste berichten
-
11:59
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 3
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Elektronenschillen
Moderator: physicalattraction
-
- Berichten: 320
Re: Elektronenschillen
Voor iedere schil (hoofdkwantumgetal
bron: http://nl.wikipedia.org/wiki/Kwantumgetal
\(n\)
) zijn er voor elk elektronpaar genoeg verschillende energieniveaus (ter hoogte van het basale energieniveau van de schil, soms toch nog hoger dan het laagste energieniveau van de volgende hogere schil, maar goed, dat is een ander onderwerp) om elk elektron te discrimineren, overeenkomend met het nevenkwantumgetal \(l\)
, voorgesteld door de orbitaal letters s,p,d enz... met \( l \in {0,1,2,...,n-1\)
Voor de twee elektronen op hetzelfde nevenkwantumgetal bestaat er de discriminatie in spinkwantumgetal (-1/2 of 1/2)bron: http://nl.wikipedia.org/wiki/Kwantumgetal
-
- Moderator
- Berichten: 4.094
Re: Elektronenschillen
Als je het niet wiskundig en niet natuurkundig wil beschouwen, maar puur fenomenologisch, dan kun je het als volgt inzien:
Hang aan elk elektron een kaartje met daarop een getalletje voor n, l, m en s. Er gelden een aantal randvoorwaarden:
Voor n = 1:
l is altijd kleiner dan n, dus kleiner dan 1, maar nooit negatief, dus l = 0
de absolute waarde van m is nooit groter dan l, dus m = 0
Twee mogelijkheden: (n,l,m,s) = (1,0,0,-1/2), = (1,0,0,+1/2)
Voor n = 2:
l is altijd kleiner dan, dus kleiner dan 2, maar nooit negatief, dus l = 0 of l = 1
de absolute waarde van m is nooit groter dan l, dus m = 0 als l = 0 of m = -1, m = 0 of m = 1 als l = 1
Acht mogelijkheden: (n,l,m,s) = (2,0,0,-1/2), (2,0,0,+1/2), (2,1,-1,-1/2), (2,1,-1,+1/2), (2,1,0,-1/2), (2,1,0,+1/2), (2,1,1,-1/2), (2,1,1,+1/2)
Voor jou de oefening om voor n = 3 achttien mogelijkheden te vinden.
Hang aan elk elektron een kaartje met daarop een getalletje voor n, l, m en s. Er gelden een aantal randvoorwaarden:
- n is altijd positief en begint bij 1
- l is nooit negatief en altijd kleiner dan n
- de absolute waarde van m is nooit groter dan l
- s is altijd -1/2 of +1/2
Voor n = 1:
l is altijd kleiner dan n, dus kleiner dan 1, maar nooit negatief, dus l = 0
de absolute waarde van m is nooit groter dan l, dus m = 0
Twee mogelijkheden: (n,l,m,s) = (1,0,0,-1/2), = (1,0,0,+1/2)
Voor n = 2:
l is altijd kleiner dan, dus kleiner dan 2, maar nooit negatief, dus l = 0 of l = 1
de absolute waarde van m is nooit groter dan l, dus m = 0 als l = 0 of m = -1, m = 0 of m = 1 als l = 1
Acht mogelijkheden: (n,l,m,s) = (2,0,0,-1/2), (2,0,0,+1/2), (2,1,-1,-1/2), (2,1,-1,+1/2), (2,1,0,-1/2), (2,1,0,+1/2), (2,1,1,-1/2), (2,1,1,+1/2)
Voor jou de oefening om voor n = 3 achttien mogelijkheden te vinden.
-
- Berichten: 70
Re: Elektronenschillen
nu komt ineens deze vraag in mij op: waarom kan de buitenste elektronenschil er dan maar 8 bezitten?
alvast bedankt terug, robin4
alvast bedankt terug, robin4
-
- Berichten: 2.097
Re: Elektronenschillen
Theoretisch gezien kunnen er meer dan 8 zitten, maar in de praktijk komen we daar gewoon nooit met de bestaande elementen.
Mocht het atoom met atoomnummer 300 bestaan...
Hetzelfde geldt voor de andere schillen. In de praktijk is de maximale bezetting (voor Ununoctium)
2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (K, L, ...)
Maar theoretisch is dit
2, 8, 18, 32, 50, 72, 98
Mocht het atoom met atoomnummer 300 bestaan...
Hetzelfde geldt voor de andere schillen. In de praktijk is de maximale bezetting (voor Ununoctium)
2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (K, L, ...)
Maar theoretisch is dit
2, 8, 18, 32, 50, 72, 98
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian
