Gibbs vrije energie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 110
Gibbs vrije energie
Ik heb een vraag bij volgende opgeloste oefening:
Meer bepaalt bij het volgende:
Dus, die (delta G°v)R komt uit de opgave of uit een tabel.
Maar hoe kan men weten dat (delta G°v)L, hier van H2 en Cl2 gelijk is aan 0?
de formule is: G = H - T * S
met H de vormingsenthalpie en S de entropie.
Ik lees in mijn cursus dat voor een enkelvoudige stof in tegenstelling tot de enthalpie, de entropie nooit 0 is.
Dus dan kan de waarde voor G van een enkelvoudige stof toch ook nooit 0 zijn?
Kan iemand een beetje duidelijkheid scheppen? Ik snap het niet
Meer bepaalt bij het volgende:
Dus, die (delta G°v)R komt uit de opgave of uit een tabel.
Maar hoe kan men weten dat (delta G°v)L, hier van H2 en Cl2 gelijk is aan 0?
de formule is: G = H - T * S
met H de vormingsenthalpie en S de entropie.
Ik lees in mijn cursus dat voor een enkelvoudige stof in tegenstelling tot de enthalpie, de entropie nooit 0 is.
Dus dan kan de waarde voor G van een enkelvoudige stof toch ook nooit 0 zijn?
Kan iemand een beetje duidelijkheid scheppen? Ik snap het niet
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Gibbs vrije energie
De ΔG°v van H2 en Cl2 komen uit dezelfde tabel als die van HCl. Het zijn allemaal zogenaamde standaard vormings Gibbs-energiën en net als bij de standaard vormingsenthalpie is die voor de elementen (in de meest stabiele vorm) per definitie op nul gesteld bij standaard condities van 25 °C en 1 bar (of 1 atm). Dat is een internationale afspraak.Dus, die (delta G°v)R komt uit de opgave of uit een tabel.
Maar hoe kan men weten dat (delta G°v)L, hier van H2 en Cl2 gelijk is aan 0?
Hydrogen economy is a Hype.