Men elektrolyseert een oplossing van Ca(OH)2. Het volume van de oplossing verandert hierbij niet.
Na afloop blijkt de pH van de oplossing door de elektrolyse niet veranderd. Leg het constant blijven van de pH van de oplossing uit aan de hand van de vergelijkingen van de reacties aan de elektroden.
mijn beredenering:
Ca(OH)2 lost matig op in water en is dus in zo'n ondermaat aanwezig dat deze alleen dient voor de geleiding van stroom in het water. Dus ben je in feite water aan het elektrolyseren.
- elektrode 2 H2O (l) + 2 e- --> 2OH- + H2
+ elektrode 4 OH- --> 2 H2O (l) + O2 + 4 e-
en daar zit dus mijn probleem voor 4 OH- heb ik dus 4 H2O nodig en het levert weer 2 H2O op ik heb dus volume vermindering
Hoe elektrolyseer ik water zonder volumevermindering?
is
+ elektrode 4 OH- --> 2 H2O (l) + O2 + 4 e-
- elektrode 2 H2O (l) + O2 + 4 e- --> 4 OH-
een plausibele oplossing??? of valt het reuze mee met mijn volumevermindering bij de eerste elektrolyse vergelijking.
Kan iemand mij op het goede spoor zetten, want ik snap het niet meer... en van BINAS wordt ik ook niet wijzer.
Alvast vriendelijk bedankt.
PS als iemand weet hoe ik hier de subscripten en superscripten kan maken ook bedankt!
