Evenwicht in zuren en basen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 110
Evenwicht in zuren en basen
Wat worden de concentraties aan H2CO3 en CO32- na oplossen van 0,1 M NaHCO3?
Geg:
H2CO3 H+ + HCO3 K1 = 10^-6,4
H2CO3 H+ + HCO3 K2 = 10^-10,4
Kev = K2/K1 = 10^-4
vergelijking 2 en 1 omgekeerd optellen levert:
2 HCO3- H2CO3 + CO32-
0,1 - -
0,1 - x x x
NU!
Kev = de concentraties rechts / de concentraties links
= x^2 / (0,1 - x) = 10^-4
Hier haalt men dan x uit en zo vind men de uiteindelijke concentraties.
Wat ik niet begrijp is waarom er bij de term (0,1 - x) geen kwadraat moet?
Moet men bij de berekening van Ka, Kb, Kev de voorgetallen dan niet als exponent nemen zoals bij Kc?
Thanks
Geg:
H2CO3 H+ + HCO3 K1 = 10^-6,4
H2CO3 H+ + HCO3 K2 = 10^-10,4
Kev = K2/K1 = 10^-4
vergelijking 2 en 1 omgekeerd optellen levert:
2 HCO3- H2CO3 + CO32-
0,1 - -
0,1 - x x x
NU!
Kev = de concentraties rechts / de concentraties links
= x^2 / (0,1 - x) = 10^-4
Hier haalt men dan x uit en zo vind men de uiteindelijke concentraties.
Wat ik niet begrijp is waarom er bij de term (0,1 - x) geen kwadraat moet?
Moet men bij de berekening van Ka, Kb, Kev de voorgetallen dan niet als exponent nemen zoals bij Kc?
Thanks
-
- Berichten: 110
Re: Evenwicht in zuren en basen
Ik ga gewoon aannemen dat het een fout is in de cursus.
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Evenwicht in zuren en basen
Je reactievergelijking deugt niet.
Daardoor ga jij er blijkbaar vanuit dat [H2CO3] = [CO32-] maar dat is helemaal niet zo.
Daardoor ga jij er blijkbaar vanuit dat [H2CO3] = [CO32-] maar dat is helemaal niet zo.
Hydrogen economy is a Hype.