Hallo,
Ik ben bezig met de pH berekeningen van waterige oplossingen. Ik weet wel welke formules ik daarbij moet gebruiken,
maar daarvoor moet ik weten of een zuur of base sterk of zwak is en dat kan ik niet onderscheiden. Ik weet natuurlijk wel of een chemische formule zuur of basisch is, maar niet of ze sterk of zwak is. Ik heb begrepen dat er maar 3 sterke zuren zijn nl HNO3, HCl en HSO4 en de rest zwak. Kan dat? Voor basen staat in de cursus:"sterk als de protolye volledig doorgaat" maar dat begrijp ik niet. Is er een gemakkelijke manier om te zien of bv Ba(OH)2 sterk of zwak is?
Verder weet ik ook niet Welke Ka ik moet gebruiken als er bijvoorbeeld 3 gegeven zijn en ik weet ook niet met welke formule ik een de pH van een zout moet berekenen.
Mvg
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ph berekeningen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3.963
Re: Ph berekeningen
Neen, dit kan niet. Overigens is HSO4- een zwak zuur. H2SO4 is een sterk zuur net zoals HI, HBr HClO4 enz.Ik heb begrepen dat er maar 3 sterke zuren zijn nl HNO3, HCl en HSO4 en de rest zwak. Kan dat?
Wanneer je een sterk zuur of base in water oplost zal het volledig dissociëren in protonen en een zuurrest. Je hebt een aflopende reactie (HA
H+ + A-). Bij zwakke zuren of basen krijg je een evenwichtsreactie, er is dus een dynamisch evenwicht tussen de geproteneerde vorm en de niet geprotoneerde vorm (HA 
H+ + A-)Bariumhydroxide splitst volledig in ionen, kan je dan zelf uitmaken of het een sterke of zwakke base is?
Bij iedere dissociatiestap hoort een Ka of pKa;Verder weet ik ook niet Welke Ka ik moet gebruiken als er bijvoorbeeld 3 gegeven zijn
H2SO4 H+ + HSO4- pKa1 = -3
HSO4- H+ + SO42- pKa2 = 1,92
H+ + HSO4- pKa1 = -3HSO4-
H+ + SO42- pKa2 = 1,92Dit is een beetje afhankelijk van de situatie, soms kom je er gewoon met de -log[H+], soms kan je deze formule toepassen pH = 1/2 (pKa1 + pKa2).en ik weet ook niet met welke formule ik een de pH van een zout moet berekenen.
Ik stel echter voor om eerst je boek nog eens grondig door te nemen want het bovenstaande is slechts een voorsmaakje van de hele zuur-base theorie. Als je dan een meer gerichte vraag hebt wil ik je graag verder helpen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
