Beste,Jan van de Velde schreef:(Herkomst: simulatie-examen EMSA 2009)
58) Het dichromaation is een sterke oxidator. Hierdoor zal een waterige oplossing van dichromaationen in zuur midden reageren met \(\mbox{Fe}^{2+}\)-ionen in een aflopende reactie:
\(\mbox{Cr}_2\mbox{O}_7^{2-} + 6\ \mbox{Fe}^{2+} + 14\ \mbox{H}^+ \longrightarrow 2\ \mbox{Cr}^{3+} + 6\ \mbox{Fe}^{3+} + 7\ \mbox{H}_2\mbox{O}\)Stel dat je in deze reactie start vanuit een waterige oplossing met 0,10 mol dichromaationen, 0,30 mol \(\mbox{Fe}^{2+}\)-ionen en een overmaat \(\mbox{H}^{+}\)-ionen. Welke van de volgende beweringen is dan correct?
[/b][/i]
- Alle dichromaationen worden verbruikt.
- Er wordt 0,10 mol
\(\mbox{Fe}^{2+}\)verbruikt.- Er wordt 0,20 mol
\(\mbox{Cr}^{3+}\)gevormd.- De pH stijgt wanneer de reactie vordert.
Verborgen inhoud
Stel een vraag over deze oefening.
Ik twijfelde tussen een stijging van ph wat ook het juiste antwoord is volgens mij aangezien H+ wordt omgezet in H2O, maar ik vroeg mij af waarom antwoord C niet kon want stoichiometrisch komt dit toch uit?
