Hallo ,
Ionen met gelijke ladingen stoten elkaar af.Neg. en pos. ladingen trekken elkaar aan.
Maar hoe komt dan dat atomen van eenzelfde soort elkaar toch aantrekken?
Vb.bij CL en CL kunnen elkaar aantrekken doordat ze elk 1 valentie-elektron gemeenschappelijk stellen.
Maar hoe zit het dan met 2 NA atomen ? of 2 Mg atomen?
Alvast bedankt voor het antwoord !!
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ionen en covalente bindingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Ionen en covalente bindingen
Een ionaire binding is een elektrostatische binding, in een covalente binding worden elektronen gedeeld.
Laten we even beginnen met het natriumatoom, in normale toestand heeft dit 11 protonen en 11 elektronen (2 op de K-schil, 8 op de L-schil en 1 op de M-schil). Zoals je waarschijnlijk wel weet streeft ieder atoom naar zijn octetconfiguratie, in het geval van natrium wil dit dus zeggen dat het ofwel 7 elektronen moet opnemen ofwel 1 moet elektron afstaan.
Energetisch gezien is het véél gemakkelijker om 1 elektron af te staan dan er 7 op te nemen, bijgevolg ontstaat een natriumatoom met 11 protonen en 10 elektronen (2 op de K-schil, 8 op de L-schil en 0 op de M-schil). Dit natriumatoom, met meer protonen dan elektronen, noemen we het Na+ ion en draagt een positieve elektrisch lading.
Op dezelfde manier bevat een chlooratoom 17 protonen en 17 elektronen (2 op de K-schil, 8 op de L-schil en 7 op de M-schil). Om aan de octetconfiguratie te voldoen kan het chlooratoom 1 elektron opnemen ofwel 7 elektronen afstaan, zoals je wel kan vermoeden is het hier energetisch gunstiger om één elektron op te nemen i.p.v. er 7 af te staan.
Na opname van dit ene elektron ontstaat een chlooratoom met 17 protonen en 18 elektronen (2 op de K-schil, 8 op de L-schil en 8 op de M-schil), doordat dit atoom meer elektronen dan protonen bevat krijgt het een negatieve lading. Men spreekt dan ook over het Cl- ion.
Zoals je nu zelf al aangaf trekken ongelijksoortige ladingen elkaar aan, dit is ook het geval tussen het positief geladen natriumion en het negatief geladen chloorion. Als gevolg van deze elektrostatisch aantrekkingskracht ontstaat een ionaire binding.
Bij een covalente binding daarentegen ontstaan geen ladingen, hierbij worden elektronen gedeeld.
Zoals eerder gezegd heeft ieder chlooratoom 17 elektronen waarvan 7 op de buitenste schil (M-schil), chlooratomen kunnen ook tot de octetconfiguratie komen door hun elektronen te delen en samen dichloor (Cl2) te vormen. Zie onderstaande figuur.
Zoals zichtbaar in het rechterdeel van de figuur heeft ieder chlooratoom 8 elektronen rond zich, beide atomen zijn tevreden en blijven bij elkaar.
Hetzelfde is geldig voor Mg-atomen, hier worden 2 elektronen afgestaan.
Hopelijk kan je met deze uitleg een stukje verder!
Laten we even beginnen met het natriumatoom, in normale toestand heeft dit 11 protonen en 11 elektronen (2 op de K-schil, 8 op de L-schil en 1 op de M-schil). Zoals je waarschijnlijk wel weet streeft ieder atoom naar zijn octetconfiguratie, in het geval van natrium wil dit dus zeggen dat het ofwel 7 elektronen moet opnemen ofwel 1 moet elektron afstaan.
Energetisch gezien is het véél gemakkelijker om 1 elektron af te staan dan er 7 op te nemen, bijgevolg ontstaat een natriumatoom met 11 protonen en 10 elektronen (2 op de K-schil, 8 op de L-schil en 0 op de M-schil). Dit natriumatoom, met meer protonen dan elektronen, noemen we het Na+ ion en draagt een positieve elektrisch lading.
Op dezelfde manier bevat een chlooratoom 17 protonen en 17 elektronen (2 op de K-schil, 8 op de L-schil en 7 op de M-schil). Om aan de octetconfiguratie te voldoen kan het chlooratoom 1 elektron opnemen ofwel 7 elektronen afstaan, zoals je wel kan vermoeden is het hier energetisch gunstiger om één elektron op te nemen i.p.v. er 7 af te staan.
Na opname van dit ene elektron ontstaat een chlooratoom met 17 protonen en 18 elektronen (2 op de K-schil, 8 op de L-schil en 8 op de M-schil), doordat dit atoom meer elektronen dan protonen bevat krijgt het een negatieve lading. Men spreekt dan ook over het Cl- ion.
Zoals je nu zelf al aangaf trekken ongelijksoortige ladingen elkaar aan, dit is ook het geval tussen het positief geladen natriumion en het negatief geladen chloorion. Als gevolg van deze elektrostatisch aantrekkingskracht ontstaat een ionaire binding.
Bij een covalente binding daarentegen ontstaan geen ladingen, hierbij worden elektronen gedeeld.
Zoals eerder gezegd heeft ieder chlooratoom 17 elektronen waarvan 7 op de buitenste schil (M-schil), chlooratomen kunnen ook tot de octetconfiguratie komen door hun elektronen te delen en samen dichloor (Cl2) te vormen. Zie onderstaande figuur.
Zoals zichtbaar in het rechterdeel van de figuur heeft ieder chlooratoom 8 elektronen rond zich, beide atomen zijn tevreden en blijven bij elkaar.
Twee natriumatomen kunnen samen niet tot een octetconfiguratie komen, wanneer ze beide één elektron zouden afstaan ontstaan twee positief geladen natriumionen die elkaar afstoten.Maar hoe zit het dan met 2 NA atomen ? of 2 Mg atomen?
Hetzelfde is geldig voor Mg-atomen, hier worden 2 elektronen afgestaan.
Hopelijk kan je met deze uitleg een stukje verder!
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 226
Re: Ionen en covalente bindingen
Superbedankt voor de duidelijke uitleg!! 
Ben erg blij met dit forum!!
Ben erg blij met dit forum!!
