H2SO4 is denk ik een polaire molecule.Want Je hebt een lineaire structuur zitten in zwavelzuur waardoor de gedeeltelijk negatieve ladingen van 2 zuurstofatomen die gekoppeld zijn aan het S atoom opgehven worden. Je hebt dan nog aan weerskanten van het S-atoom een O-H binding die toch polair is.
Dus deze molecule is toch wel polair.
Is deze uitleg goed?
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Zwavelzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Zwavelzuur
Niet echt. Hoezo lineair? Heb je de ruimtelijke structuur al eens goed bekeken?
- h2so4.png (6.71 KiB) 888 keer bekeken
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 1.146
Re: Zwavelzuur
Zwavel is sp3 gehybridiseerd, m.a.w. een bindingshoek van 109°. Dit is dus zeker niet lineair !
Verder is H2SO4 niet symmetrisch dus is deze inderdaad polair.
Waarom sp3? Zwavel heeft 4 gebonden atomen en 0 vrije elektronenparen => sp3
Verder is H2SO4 niet symmetrisch dus is deze inderdaad polair.
Waarom sp3? Zwavel heeft 4 gebonden atomen en 0 vrije elektronenparen => sp3
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
-
- Berichten: 226
Re: Zwavelzuur
Het probleem is dat er in mijn cursus niets staat over die ruimtelijke structuur , vectoren , enz.
Het enige waar ik op af kan gaan is de symmetrie en de zwaartepunten.
Maar hier weet ik blijkbaar niet genoeg mee om die polariteit te kunnen bepalen.
Het enige waar ik op af kan gaan is de symmetrie en de zwaartepunten.
Maar hier weet ik blijkbaar niet genoeg mee om die polariteit te kunnen bepalen.
-
- Berichten: 226
Re: Zwavelzuur
Hoe zie je dan bij zwavelzuur dat het zwaartepunt van de partiële negatieve lading niet samenvalt met de pos. lading???
Bij die cis en trans vond ik die symmetrie nogal verwarrend . Daar is de molecule die (in mijn ogen) symmetrisch lijkt , polair. Maar als je die regel van de zwaartepunten toepast zie je dat die molecule toch polair is.
Bij die cis en trans vond ik die symmetrie nogal verwarrend . Daar is de molecule die (in mijn ogen) symmetrisch lijkt , polair. Maar als je die regel van de zwaartepunten toepast zie je dat die molecule toch polair is.
-
- Berichten: 3.963
Re: Zwavelzuur
- Teken een correcte lewisstructuur, hou rekening met bindingshoeken (hybridisatie (weet je wat dit is?))
- Zoek de positieve en negatieve ladingscentra en vergelijk deze met elkaar.
- Vallen beide zwaartepunten samen dan is de molecule apolair. (vb: CO2)
- Vallen ze niet samen dan is de molecule polair. (vb: H2O)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 1.146
Re: Zwavelzuur
Hier is nog een stukje uit mijn cursus:
"Om na te gaan als we te doen hebben met een dipoolmolecule gebruiken we de vectormethode. Hierbij gaan we als volgt te werk.
We tekenen de juiste ruimtelijke structuur van de molecule. Dat kan via de lewisvoorstelling, waarbij ervoor gezorgd wordt dat de exacte bindingshoeken worden weergegeven. We brengen langs de bindingen vectoren aan. De zin van de vectoren is van δ+ naar δ- en de grootte is (zo goed als mogelijk) evenredig met ΔEN. Vervolgens wordt de som van alle aangebrachte vectoren gemaakt.
Is deze som nul dan is de molecule een apolaire molecule, is de som niet nul dan hebben we te maken met een dipoolmolecule."
Nu komt het er nog op aan de juiste ruimtelijke structuur te tekenen. Dit kan je doen door de hybridisatie te gaan bepalen van de atomen. Hoe? via het sterisch getal (SG).
SG=3 dan is het atoom sp2 met een bindingshoek van 120°
SG=2 dan is het atoom sp gehybridiseerd met een bindingshoek van 180° (lineair)
"Om na te gaan als we te doen hebben met een dipoolmolecule gebruiken we de vectormethode. Hierbij gaan we als volgt te werk.
We tekenen de juiste ruimtelijke structuur van de molecule. Dat kan via de lewisvoorstelling, waarbij ervoor gezorgd wordt dat de exacte bindingshoeken worden weergegeven. We brengen langs de bindingen vectoren aan. De zin van de vectoren is van δ+ naar δ- en de grootte is (zo goed als mogelijk) evenredig met ΔEN. Vervolgens wordt de som van alle aangebrachte vectoren gemaakt.
Is deze som nul dan is de molecule een apolaire molecule, is de som niet nul dan hebben we te maken met een dipoolmolecule."
Nu komt het er nog op aan de juiste ruimtelijke structuur te tekenen. Dit kan je doen door de hybridisatie te gaan bepalen van de atomen. Hoe? via het sterisch getal (SG).
SG=4 dan is het atoom sp3 gehybridiseerd met een bindingshoek van 109°sterisch getal: de som van het aantal bindingspartners + het aantal resterende vrije elektronenparen van het atoom.
SG=3 dan is het atoom sp2 met een bindingshoek van 120°
SG=2 dan is het atoom sp gehybridiseerd met een bindingshoek van 180° (lineair)
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
