Logaritme uit een concentratie

Neutra

Dit topic naar aanleiding van een andere, een verwante.

de pH is gedefinieerd als -log[H⁺].

Stel [H⁺] = 0,1 mol/liter.

Dan zou formeel pH = -log(0,1 mol/liter) = -(-1 + log(mol/liter) ) = 1 - log(mol) + log(liter)

Waar blijven die eenhedentermen?

Als je de concentratie zou definiëren als mol/mol, dan heb je dat probleem niet, omdat mol/mol = 1 is.

Als je 0,1 mol zwavelzuur oplost in water, zit er in het water dan 0,1 of 0,3 mol ionen?

(Dit in verband met elektrische geleiding van elektrolyten.)

Margriet

Waar de eenheden blijven?

Log a heeft alleen betekenis als a een positief getal is. Log liter heeft daarom geen betekenis.

Op internet vond ik (ik wist het niet) dat je voordat je de pH berekent de concentratie moet delen door 1 M.

Als je de concentratie deelt door 1M wordt de concentratie een dimensieloos getal en kun je de -log bepalen.

Je gaf dit ook al min of meer aan met mol/mol =1

Zwavelzuur , H₂SO₄ is in zuivere vorm niet geleidend. Het zijn neutrale moleculen.

In water opgelost splitst het in geladen deeltjes, ionen.

Ik speel devraag terug.

Als 1 mol zwavelzuur geheel ioniseert, hoeveel mol ionen onstaan er dan?

Aanwijzing: in zuur milieu zijn altijd H⁺ ionen aanwezig.

ZVdP

Hetzelfde geldt trouwens ook voor andere functies zoals exp(),sin(),cos(),...

het argument van deze functies moet dimensieloos zijn.

Daarom deelt men door een eenheidswaarde, in dit geval een eenheidsconcentratie. Alleen schrijft men die in de praktijk bijna nooit expliciet op.

Neutra

Als 1 mol zwavelzuur geheel ioniseert, hoeveel mol ionen ontstaan er dan?

Ik verwacht 2 mol H⁺ en 1 mol SO₄^-2. Dus 3 mol ionen.

Margriet

Dat is juist.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Logaritme uit een concentratie

Logaritme uit een concentratie

Re: Logaritme uit een concentratie

Re: Logaritme uit een concentratie

Re: Logaritme uit een concentratie

Re: Logaritme uit een concentratie