PbO+ HBr------------> PbBr2 + OH-???
Wat ik geleerd heb is , dat loodoxide een amfotere oxide is. Hier wil het zeggen dat dat het basisch zal reageren in een zuur milieu. Het lukt me niet om een passende reactievergelijking ervan op te stellen.
Hetzelfde voor SO2 en NaOH Hier zal het zuur reageren in een basisch milieu.
SO2+NaOH---------> ???
Laatste berichten
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reactie loodiioxide en waterstofbromide
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Reactie loodiioxide en waterstofbromide
Drie opmerkingen.
1. Links staat één bromide en rechts twee.
2. in zuur milieu kan geen OH- ontstaan.
3. HBr is in water in ionen gesplitst. Schrijf dan beter de ionen. (Of doet je boek het zo???)
1. Links staat één bromide en rechts twee.
2. in zuur milieu kan geen OH- ontstaan.
3. HBr is in water in ionen gesplitst. Schrijf dan beter de ionen. (Of doet je boek het zo???)
-
- Berichten: 1.253
Re: Reactie loodiioxide en waterstofbromide
En dat met SO2 is ook bijzonder. Als het goed is ken je al het zure karakter van CO2? Ongeveer hetzelfde geldt voor zwaveldioxide.
Wdeb
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 226
Re: Reactie loodiioxide en waterstofbromide
we hebben een cursus die zo vaag is . Bij de oefeningen moeten we loodIIoxide laten reageren met waterstofbromide.
In mijn cursus kan ik terugvinden bij amfitere oxiden dat die reageren als een zuur in een basisch milieu en reageert basisch in een zuur milieu. Hiermee moet ik het doen.
In mijn cursus kan ik terugvinden bij amfitere oxiden dat die reageren als een zuur in een basisch milieu en reageert basisch in een zuur milieu. Hiermee moet ik het doen.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Reactie loodiioxide en waterstofbromide
Ik zal er één voordoen.
Ouderwets:
PbO + 2 HBr > PbBr2 + H2O
Modern:
PbO + 2H+ + 2 Br- > H2O + Pb2+ + 2 Br-
Je kunt de bromide-ionen weggelaten omdat ze niet meedoen, ze heten dan tribune-ionen. Net wat de docent wil.
Ouderwets:
PbO + 2 HBr > PbBr2 + H2O
Modern:
PbO + 2H+ + 2 Br- > H2O + Pb2+ + 2 Br-
Je kunt de bromide-ionen weggelaten omdat ze niet meedoen, ze heten dan tribune-ionen. Net wat de docent wil.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Reactie loodiioxide en waterstofbromide
Kijk nog even naar de titel.
Het is lood(II)oxide. Het is een zout. (II) omdat het ion de lading +2 heeft.
Het is lood(II)oxide. Het is een zout. (II) omdat het ion de lading +2 heeft.
-
- Berichten: 226
Re: Reactie loodiioxide en waterstofbromide
Erg dank !!
Dus als zo'n oxide (basevormend of zuurvormend) reageert met een zuur of base dan wordt er steeds een zout gevormd.
in mijn cursus stond enkel dat amfotere oxiden reageren als een zuur in een basisch milieu en reageert basisch in een zuur milieu. Ik vond dit zinnetje nogal verwarrend.
Nogmaals heel lief om mij te helpen. Ik heb al superveel aan dit forum gehad!!
Dus als zo'n oxide (basevormend of zuurvormend) reageert met een zuur of base dan wordt er steeds een zout gevormd.
in mijn cursus stond enkel dat amfotere oxiden reageren als een zuur in een basisch milieu en reageert basisch in een zuur milieu. Ik vond dit zinnetje nogal verwarrend.
Nogmaals heel lief om mij te helpen. Ik heb al superveel aan dit forum gehad!!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Reactie loodiioxide en waterstofbromide
Dank voor je waardering voor het forum, maar ik kan het toch niet laten:
De definitie van amfoteer is wél juist.
Ik zal een voorbeeld geven met zinkhydroxide in de ouderwetse notatie, zonder ionen.
Zn(OH)2 + 2 HCl > 2 H2O + ZnCL2
Zn(OH)2 + 2 KOH > K2ZnO2 + 2H2O
Je ziet dat zinkhydroxide kan reageren als base, er onstaat zinkchloride, en als zuur, er ontstaat kaliumzinkaat.
Zinkaat is ZnO22-
Zinkhydroxide is dus een amfotere stof.
De definitie van amfoteer is wél juist.
Ik zal een voorbeeld geven met zinkhydroxide in de ouderwetse notatie, zonder ionen.
Zn(OH)2 + 2 HCl > 2 H2O + ZnCL2
Zn(OH)2 + 2 KOH > K2ZnO2 + 2H2O
Je ziet dat zinkhydroxide kan reageren als base, er onstaat zinkchloride, en als zuur, er ontstaat kaliumzinkaat.
Zinkaat is ZnO22-
Zinkhydroxide is dus een amfotere stof.
