De absolute massa van Koolstof 12 wordt als volgt berekend: (12 is het massagetal en dat is gelijk aan de som van het aantal protonen en neutronen. Je hebt dan toch 6 protonen en 6 neutronen)
12 x (1.673x10-27 kg) + 12x1/1840 = absolute atommassa koolstof 12
absolute massa proton absolute massa neutron
Je hebt toch maar 6 protonen en 6 neutronen. Waarom worden ze dan vermenigvuldigd met 12?
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Absolute massa 12 c
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Absolute massa 12 c
Ik vermoed dat de eerste term 12 x de gemiddelde massa is van een proton en een neutron en de tweede term de massa van de 12 elektronen. Er moet dan wel 10-27 achter.Je hebt dan toch 6 protonen en 6 neutronen)
12 x (1.673x10-27 kg) + 12x1/1840 = absolute atommassa koolstof 12
In mijn tabellenboek staat:
massa proton 1,6726 x 10-27 kg
massa neutron 1,6749 x 10-27 kg
massa elektron 9,1094 x 10-31 kg
Probeer het eens met deze waarden.
-
- Berichten: 226
Re: Absolute massa 12 c
Ja maar de absolute atoommassa is toch de som van het aantal protonen en neutronen de elektronen worden daar toch niet bij opgeteld??
-
- Berichten: 4.771
Re: Absolute massa 12 c
De atoommassa van koolstof-12 is per definitie exact 12 gram gedeeld door het aantal atomen in 1 mol.
Jouw manier kan worden gebruikt als benadering voor de atoommassa. De atoommassa "is" niet de som van de massa´s van het aantal protonen en neutronen. Voor jouw benaderingsmanier maakt het in principe niet uit of je de electronen wel of niet meeneemt. Het is een benadering en de massa van een electron is relatief zeer laag t.o.v. de massa van een proton of neutron.
Als je de atoommassa van koolstof-12 benadert door de massa van 6 protonen, 6 neutronen en 6 electronen bij elkaar op te tellen, dan kom je een fractie hoger uit dan de waarde die er per definitie aan is toegekend. Dat komt omdat er energie vrijkomt wanneer die 6 protonen, 6 neutronen en 6 electronen zich uit vrije toestand binden tot een koolstofatoom. Dat uit zich in een iets lagere massa van het atoom t.o.v. de vrije onderdelen, waarbij die lagere massa gelijk is aan de hoeveelheid energie die vrijkomt (E = mc2).
Jouw manier kan worden gebruikt als benadering voor de atoommassa. De atoommassa "is" niet de som van de massa´s van het aantal protonen en neutronen. Voor jouw benaderingsmanier maakt het in principe niet uit of je de electronen wel of niet meeneemt. Het is een benadering en de massa van een electron is relatief zeer laag t.o.v. de massa van een proton of neutron.
Als je de atoommassa van koolstof-12 benadert door de massa van 6 protonen, 6 neutronen en 6 electronen bij elkaar op te tellen, dan kom je een fractie hoger uit dan de waarde die er per definitie aan is toegekend. Dat komt omdat er energie vrijkomt wanneer die 6 protonen, 6 neutronen en 6 electronen zich uit vrije toestand binden tot een koolstofatoom. Dat uit zich in een iets lagere massa van het atoom t.o.v. de vrije onderdelen, waarbij die lagere massa gelijk is aan de hoeveelheid energie die vrijkomt (E = mc2).
