Beste,
Voor school moet ik een practicum bedenken i.v.m. reactiesnelheid.
De redoxreactie tussen Cu2+ en aluminiummetaal gaat als volgt:
3 Cu2+ + 2 Al -> 2 Al3+ + 3 Cu
We voeren deze reactie 2 keren uit. We gebruiken twee maatbekertjes. In beide bekers doen we wat zilverpapier (aluminiummetaal). In de ene beker voegen we CuSO4 toe, en in de andere beker CuCl2. In de beker met het SO4 zien we geen directe verandering, maar in de beker met de Cl2 zien we dat er zich een reactie voordoet. Het aluminium wordt wat roodkleurig.
We vermoeden dat die rode kleur ontstaat door de afzetting van koper.
De reactie wordt dus tweemaal uitgevoerd.
3 CuSO4 + 2 Al -> Al2(SO4)3 + 3 Cu
3 CuCl2 + 2 Al -> 2 AlCl3 + 3 Cu
Onze vraag wordt dus waarom er met het CuSO4 geen reactie (afzetting van koper) ontstaat en met CUCl2 wel.
We vermoeden dat het te maken heeft met de sterkte van de verbinding. We moeten een experiment zoeken dat een antwoord geeft op onze vraag, maar we hebben geen idee hoe. Zou iemand ons op weg kunnen helpen?
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Je moet het antwoord zoeken in de sulfaationen en de chloride ionen aan de ene kant en het oppervlak van de alufolie aan de andere kant. Aluminium is een onedel metaal dat gemakkelijk oxideert...
Kun je zo verder?
Kun je zo verder?
-
- Berichten: 14
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Wat bedoelt u precies met de oppervlakte van de alufolie, en hoe zou je een proef kunnen uitwerken waarmee ik men vraag mee kan beantwoorden?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Zoals Marjanne al schreef:
En wat denk je dat het verschil in eigenschappen is tussen Cl- en SO42- ionen? (pH, wellicht geleidbaarheid, .......)
En wat als je het een beetje opwarmt?
Dus wat denk jij dat er op het oppervlak van de alufolie zit?Aluminium is een onedel metaal dat gemakkelijk oxideert...
En wat denk je dat het verschil in eigenschappen is tussen Cl- en SO42- ionen? (pH, wellicht geleidbaarheid, .......)
En wat als je een dag wacht?In de beker met het SO4 zien we geen directe verandering
En wat als je het een beetje opwarmt?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 14
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Op het oppervlak van alufolie zit waarschijnlijk O2 anders kan er zich geen oxidatie voordoen.
De proef met het SO4 is voorgedaan in de les dus ik weet niet precies ofdat de reactie misschien langzamer verliep.
Zou het kunnen dat de chloride ionen binden met de zuurstofatomen en zo Cl4O vormen?
4Cl2 + O2 -> 2Cl4O ?
De proef met het SO4 is voorgedaan in de les dus ik weet niet precies ofdat de reactie misschien langzamer verliep.
Zou het kunnen dat de chloride ionen binden met de zuurstofatomen en zo Cl4O vormen?
4Cl2 + O2 -> 2Cl4O ?
-
- Berichten: 4.771
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Nee, dat is niet wat er hier aan de hand is.
Er zit geen zuurstof als O2 op het oppervlak. Aluminium wordt gemakkelijk geoxideerd door luchtzuurstof (ik schreef eerder dat aluminium makkelijk oxideert, maar feitelijk is dat niet juist: het wordt geoxideerd).
Denk aan het roesten van ijzer (oxidatie van ijzer). Aluminium doet dit ook.
Dat oxidelaagje is echter anders dan bij ijzer. Het sluit het aluminium eronder nl. af zodat alleen een dun bovenlaagje wordt geoxideerd. Zo dun dat je dat niet ziet op de folie.
Dat oxidelaagje is de clou in het sulfaat/chloride-verhaal.
Er zit geen zuurstof als O2 op het oppervlak. Aluminium wordt gemakkelijk geoxideerd door luchtzuurstof (ik schreef eerder dat aluminium makkelijk oxideert, maar feitelijk is dat niet juist: het wordt geoxideerd).
Denk aan het roesten van ijzer (oxidatie van ijzer). Aluminium doet dit ook.
Dat oxidelaagje is echter anders dan bij ijzer. Het sluit het aluminium eronder nl. af zodat alleen een dun bovenlaagje wordt geoxideerd. Zo dun dat je dat niet ziet op de folie.
Dat oxidelaagje is de clou in het sulfaat/chloride-verhaal.
-
- Berichten: 14
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Dus rond het stukje aluminium zit dus een oxidelaagje, en dat reageert snel met het CL- maar niet/traag met het SO4.
Waaruit bestaat dat oxidelaagje dan eigenlijk, of heeft dat geen belang?
Waaruit bestaat dat oxidelaagje dan eigenlijk, of heeft dat geen belang?
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Wat dacht je van aluminiumoxide?Waaruit bestaat dat oxidelaagje dan eigenlijk........
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 10.563
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Ik begrijp absoluut niet waar jullie heen willen met dit verhaal.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 4.771
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Ik ben ook bang dat het zo niet gaat lukken.
Ik help je verder op weg:
Het oppervlak van het aluminiumfolie bestaat uit een heel dun (voor het blote oog niet zichtbaar) laagje aluminiumoxide. Dit laagje is veroorzaakt door oxidatie (´roest´) van aluminium aan de buitenlucht. Dit laagje is afsluitend en voorkomt dat het aluminium eronder ook door zuurstof wordt geoxideerd. Daarom blijft aluminium goed in de buitenlucht en ijzer niet. IJzerroest is poreus en niet afsluitend, het ijzer onder de roestlaag kan gewoon met zuurstof reageren.
Dat laagje aluminiumoxide bevat aluminiumionen (Al3+). De koperionen in je oplossing reageren alleen met metallisch aluminium (aluminiumatomen), niet met aluminiumionen. Het is dus zaak om dat oxidelaagje eerst af te breken, zodat koperionen en aluminiumatomen met elkaar ´in contact kunnen komen´ en kunnen reageren.
Bij de afbraak van dat oxidelaagje spelen bij jouw proef de chloride- en sulfaationen een cruciale rol. Dat oxidelaagje op het aluminium zorgt er voor dat het bij de kopersulfaatoplossing veel langer duurt voor er reactie plaatsvindt dan bij de koperchloride-oplossing.
Ik help je verder op weg:
Het oppervlak van het aluminiumfolie bestaat uit een heel dun (voor het blote oog niet zichtbaar) laagje aluminiumoxide. Dit laagje is veroorzaakt door oxidatie (´roest´) van aluminium aan de buitenlucht. Dit laagje is afsluitend en voorkomt dat het aluminium eronder ook door zuurstof wordt geoxideerd. Daarom blijft aluminium goed in de buitenlucht en ijzer niet. IJzerroest is poreus en niet afsluitend, het ijzer onder de roestlaag kan gewoon met zuurstof reageren.
Dat laagje aluminiumoxide bevat aluminiumionen (Al3+). De koperionen in je oplossing reageren alleen met metallisch aluminium (aluminiumatomen), niet met aluminiumionen. Het is dus zaak om dat oxidelaagje eerst af te breken, zodat koperionen en aluminiumatomen met elkaar ´in contact kunnen komen´ en kunnen reageren.
Bij de afbraak van dat oxidelaagje spelen bij jouw proef de chloride- en sulfaationen een cruciale rol. Dat oxidelaagje op het aluminium zorgt er voor dat het bij de kopersulfaatoplossing veel langer duurt voor er reactie plaatsvindt dan bij de koperchloride-oplossing.
-
- Berichten: 14
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Bij de afbraak van dat oxidelaagje spelen bij jouw proef de chloride- en sulfaationen een cruciale rol. Dat oxidelaagje op het aluminium zorgt er voor dat het bij de kopersulfaatoplossing veel langer duurt voor er reactie plaatsvindt dan bij de koperchloride-oplossing.
Ik begrijp nu de hele theorie rond het experiment, maar waarom duurt de reactie met het SO4 veel langer dan de reactie met het Cl2? Waarom reageert het oxidelaagje veel sneller met de koperchloride-oplossing, dan met de kopersulfaatoplossing?
-
- Berichten: 4.771
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Daar moet ik het antwoord schuldig op blijven, want de exacte reden ken ik niet. Ik heb er zelfs op internet naar gezocht, maar ik vind alleen dat het exacte mechanisme niet bekend is.
Als je leraar een reden geeft, dan moet je hem hier posten !!
Als je aan de kopersulfaatoplossing (met Al-folie) wat keukenzout (natriumchloride) toevoegt, dan verloopt de reactie prompt sneller.
Het zijn dus de chloride-ionen die het verschil maken.
Als je vóór toevoeging van de kopersulfaatoplossing eerst het aluminiumfolie even in een zuur doopt, waarbij het oxidelaagje oplost, dan kort afspoelt met demiwater en snel in de kopersulfaatoplossing stopt, dan verloopt de reactie ook sneller dan zonder de zuurbehandeling. De reden is dat het oxidelaagje verdwenen is.
Als je leraar een reden geeft, dan moet je hem hier posten !!
Als je aan de kopersulfaatoplossing (met Al-folie) wat keukenzout (natriumchloride) toevoegt, dan verloopt de reactie prompt sneller.
Het zijn dus de chloride-ionen die het verschil maken.
Als je vóór toevoeging van de kopersulfaatoplossing eerst het aluminiumfolie even in een zuur doopt, waarbij het oxidelaagje oplost, dan kort afspoelt met demiwater en snel in de kopersulfaatoplossing stopt, dan verloopt de reactie ook sneller dan zonder de zuurbehandeling. De reden is dat het oxidelaagje verdwenen is.
-
- Berichten: 14
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Heel erg bedankt voor de twee tips, deze zijn heel handig voor mijn experiment! Indien mijn leraar de reden weet waarom de reactie met SO4 langer duurt zal ik het zeker posten!Marjanne schreef:Als je aan de kopersulfaatoplossing (met Al-folie) wat keukenzout (natriumchloride) toevoegt, dan verloopt de reactie prompt sneller.
Het zijn dus de chloride-ionen die het verschil maken.
Als je vóór toevoeging van de kopersulfaatoplossing eerst het aluminiumfolie even in een zuur doopt, waarbij het oxidelaagje oplost, dan kort afspoelt met demiwater en snel in de kopersulfaatoplossing stopt, dan verloopt de reactie ook sneller dan zonder de zuurbehandeling. De reden is dat het oxidelaagje verdwenen is.
Bedankt voor alles
-
- Berichten: 10.563
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
En nu even een paar belangrijke punten op de i
Er is geen sprake van SO4 of van Cl2
De ionen zijn SO42- en Cl-
Een verschil tussen beide is dat SO42- basisch is en Cl- niet. Dat beïnvloedt de snelheid waarmee dat oxidelaagje wordt afgebroken.
(ik begrijp nu wat er aan de hand is)
Er is geen sprake van SO4 of van Cl2
De ionen zijn SO42- en Cl-
Een verschil tussen beide is dat SO42- basisch is en Cl- niet. Dat beïnvloedt de snelheid waarmee dat oxidelaagje wordt afgebroken.
(ik begrijp nu wat er aan de hand is)
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 15
Re: Redoxreactie tussen cu2+ en aluminiummetaal
Het is bekend dat chloride-ionen de oxidatie van ijzer versnellen (vandaar dat ijzer sneller roest in zout water) dus misschien geldt dat ook voor andere metalen.
