Thermodynamica

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 73

Thermodynamica

deltaG° heb ik al berekend = 92 kJ/mol

S° heb ik ook al berekend = 133,2 J/Kmol
foto_7.JPG
foto_7.JPG (98.1 KiB) 546 keer bekeken
maar verder zit ik vast. Ik ken de formule delta G = delta G° + RT ln Kev maar ik weet niet hoe ik hier de Kev kan berekenen. Ik kan dit enkel met concentraties. De effecten weet ik die kan ik afleiden zonder de berekeningen.

Ik heb de resultaten maar ik begrijp niet goed hoe ze tot deze komen: deltaH° = 133,89kJ en Kev = 7,62 maal 10^-17

Alvast bedankt ;)

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: Thermodynamica

De formule die je zoekt is de definitie van Gibbs vrije energie: G=H-TS

Hieruit volgt (met wat mitsen en maren, maar daar gaat het nu even niet om): \(\Delta G = \Delta H - T \Delta S\)

Verder noem je een formule, maar wat is in die formule het verschil tussen \(\Delta G\) en \(\Delta G^0\)?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Berichten: 73

Re: Thermodynamica

Delta G° = de standaard gibss energie en G= de gibbs vrije energie...

ik weet dat in evenwicht deltaG = Delta G° + RT lnKev, het is dus een evenwicht dus een evenwicht dus delta G = 0. De formule wordt dan Delta G° = -RT ln Kev

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: Thermodynamica

Met die formules moet het lukken toch?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Berichten: 73

Re: Thermodynamica

Met die formules moet het lukken toch?
Dat dacht ik ook maar misschien doe ik iets verkeerd in mij berekeningen...

Ln Kev = 92 000 / ( 8,314 maal 298)

= 37,133

Daarna: Kev = e^37,133 = 1,339 maal 10^16

Klopt dit ?

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: Thermodynamica

Nee, het klopt niet want het antwoord moet 7.62 x 10-17 zijn.

Maar valt je niks op aan die getallen, d.w.z het antwoord dat je vindt en het antwoord dat het zou moeten zijn?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Berichten: 73

Re: Thermodynamica

Dat mijn machten ongeveer evengroot zijn. buiten het feit dat de macht in de oplossing negatief is...

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: Thermodynamica

Zou dat toeval zijn? Vermenigvuldig beide waarden eens met elkaar?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Berichten: 73

Re: Thermodynamica

Als we het vermenigvuldigen komen we 1 uit... Hoe moet ik daar dan mee rekening houden om 7,62 maal 10^-17 te bekomen ?

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: Thermodynamica

Laten we de waarde die je vindt V noemen. En laten we het correcte antwoord A noemen.

Je ziet: V*A=1. Dus V=1/A

Het antwoord dat je vindt is dus 1 gedeeld door het juiste antwoord.

De vraag is nu hoe dat komt. Kijk nog eens naar de formule en naar de getallen die je invult.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Berichten: 73

Re: Thermodynamica

ik zie het niet... kan je me op weg zetten ?

Alvast bedankt voor de hulp

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: Thermodynamica

In je eerste bericht stel je:
deltaG° heb ik al berekend = 92 kJ/mol
Vervolgens leid je af:
De formule wordt dan Delta G° = -RT ln Kev
(maar) daarna vul je in:
Ln Kev = 92 000 / ( 8,314 maal 298)

= 37,133

Daarna: Kev = e^37,133 = 1,339 maal 10^16
Waar gaat het nu mis? En waarom kom je dus op 1/(7,62 x10-17) uit, in plaats van op 7,62 x10-17 ?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Berichten: 73

Re: Thermodynamica

Ooooh zo stom ik was gewoon mijn min vergeten ;) ... Nu kom ik dus 7,47 x 10^-17 uit

Reageer