Thermodynamica
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 73
Thermodynamica
deltaG° heb ik al berekend = 92 kJ/mol
S° heb ik ook al berekend = 133,2 J/Kmol
maar verder zit ik vast. Ik ken de formule delta G = delta G° + RT ln Kev maar ik weet niet hoe ik hier de Kev kan berekenen. Ik kan dit enkel met concentraties. De effecten weet ik die kan ik afleiden zonder de berekeningen.
Ik heb de resultaten maar ik begrijp niet goed hoe ze tot deze komen: deltaH° = 133,89kJ en Kev = 7,62 maal 10^-17
Alvast bedankt
S° heb ik ook al berekend = 133,2 J/Kmol
maar verder zit ik vast. Ik ken de formule delta G = delta G° + RT ln Kev maar ik weet niet hoe ik hier de Kev kan berekenen. Ik kan dit enkel met concentraties. De effecten weet ik die kan ik afleiden zonder de berekeningen.
Ik heb de resultaten maar ik begrijp niet goed hoe ze tot deze komen: deltaH° = 133,89kJ en Kev = 7,62 maal 10^-17
Alvast bedankt
- Berichten: 10.564
Re: Thermodynamica
De formule die je zoekt is de definitie van Gibbs vrije energie: G=H-TS
Hieruit volgt (met wat mitsen en maren, maar daar gaat het nu even niet om): \(\Delta G = \Delta H - T \Delta S\)
Verder noem je een formule, maar wat is in die formule het verschil tussen \(\Delta G\) en \(\Delta G^0\)?
Hieruit volgt (met wat mitsen en maren, maar daar gaat het nu even niet om): \(\Delta G = \Delta H - T \Delta S\)
Verder noem je een formule, maar wat is in die formule het verschil tussen \(\Delta G\) en \(\Delta G^0\)?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 73
Re: Thermodynamica
Delta G° = de standaard gibss energie en G= de gibbs vrije energie...
ik weet dat in evenwicht deltaG = Delta G° + RT lnKev, het is dus een evenwicht dus een evenwicht dus delta G = 0. De formule wordt dan Delta G° = -RT ln Kev
ik weet dat in evenwicht deltaG = Delta G° + RT lnKev, het is dus een evenwicht dus een evenwicht dus delta G = 0. De formule wordt dan Delta G° = -RT ln Kev
- Berichten: 10.564
-
- Berichten: 73
Re: Thermodynamica
Dat dacht ik ook maar misschien doe ik iets verkeerd in mij berekeningen...Met die formules moet het lukken toch?
Ln Kev = 92 000 / ( 8,314 maal 298)
= 37,133
Daarna: Kev = e^37,133 = 1,339 maal 10^16
Klopt dit ?
- Berichten: 10.564
Re: Thermodynamica
Nee, het klopt niet want het antwoord moet 7.62 x 10-17 zijn.
Maar valt je niks op aan die getallen, d.w.z het antwoord dat je vindt en het antwoord dat het zou moeten zijn?
Maar valt je niks op aan die getallen, d.w.z het antwoord dat je vindt en het antwoord dat het zou moeten zijn?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 73
Re: Thermodynamica
Dat mijn machten ongeveer evengroot zijn. buiten het feit dat de macht in de oplossing negatief is...
- Berichten: 10.564
Re: Thermodynamica
Zou dat toeval zijn? Vermenigvuldig beide waarden eens met elkaar?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 73
Re: Thermodynamica
Als we het vermenigvuldigen komen we 1 uit... Hoe moet ik daar dan mee rekening houden om 7,62 maal 10^-17 te bekomen ?
- Berichten: 10.564
Re: Thermodynamica
Laten we de waarde die je vindt V noemen. En laten we het correcte antwoord A noemen.
Je ziet: V*A=1. Dus V=1/A
Het antwoord dat je vindt is dus 1 gedeeld door het juiste antwoord.
De vraag is nu hoe dat komt. Kijk nog eens naar de formule en naar de getallen die je invult.
Je ziet: V*A=1. Dus V=1/A
Het antwoord dat je vindt is dus 1 gedeeld door het juiste antwoord.
De vraag is nu hoe dat komt. Kijk nog eens naar de formule en naar de getallen die je invult.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 73
Re: Thermodynamica
ik zie het niet... kan je me op weg zetten ?
Alvast bedankt voor de hulp
Alvast bedankt voor de hulp
- Berichten: 10.564
Re: Thermodynamica
In je eerste bericht stel je:
Vervolgens leid je af:deltaG° heb ik al berekend = 92 kJ/mol
(maar) daarna vul je in:De formule wordt dan Delta G° = -RT ln Kev
Waar gaat het nu mis? En waarom kom je dus op 1/(7,62 x10-17) uit, in plaats van op 7,62 x10-17 ?Ln Kev = 92 000 / ( 8,314 maal 298)
= 37,133
Daarna: Kev = e^37,133 = 1,339 maal 10^16
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 73
Re: Thermodynamica
Ooooh zo stom ik was gewoon mijn min vergeten ... Nu kom ik dus 7,47 x 10^-17 uit