Hee,
Ik heb dinsdag een scheikundeproefwerk en ben het nu aan het doornemen,
ik loop nu tegen een vraag op.
Wij moeten de pH en de pOH kunnen berekenen.
Dat gaat goed, zolang ik gewoon de concentratie in kan vullen,
maar soms moet je het ook x2 doen, is dat omdat de molverhouding dat x2 is?
Bijvoorbeeld Ca2++2OH-
hier is de molverhouding 1:2
dan is de pOH = -log(2(2,4x10-4)=3,32
pH = 14 - 3,32 = 11,68
opdracht was: bereken de pH van 2,4x10-4M kalkwater.
Dan had ik nog de vraag hoe je kunt bepalen in welke molverhouding iets staat.
Want dat vind ik erg lastig, je schrijft dan gewoon de formule op?
En omdat nu bijv. Ca 2+ is
Ca2++2OH---> Ca(OH)2(aq)
Ik hoop dat iemand mij kan helpen.
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
22:23
wig 4
-
22:20
Gravity and gravitation 3
-
22:08
speciale rel. theorie 8
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ph/poh bij molverhoudingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Ph/poh bij molverhoudingen
Inderdaad. Want voor iedere roostereenheid Ca(OH)2 worden er twee hydroxide-ionen (OH-) gevormd.Girlyy schreef:maar soms moet je het ook x2 doen, is dat omdat de molverhouding dat x2 is?
Bijvoorbeeld Ca2++2OH-
hier is de molverhouding 1:2
dan is de pOH = -log(2(2,4x10-4)=3,32
pH = 14 - 3,32 = 11,68
opdracht was: bereken de pH van 2,4x10-4M kalkwater.
Stel nu dat je de pH van een Fe(OH)3 oplossing moet bepalen met een concentratie van 0,1M. Wat zou je dan doen?
Naar andere lezers toe: dit is een theoretisch voorbeeld, Fe(OH)3 is niet oplosbaar in water, bijgevolg gaat deze redenering niet op.
Je schrijft steeds de oplosbaarheidsvergelijking op. Vervolgens zie je heel gemakkelijk hoeveel OH- ionen er vrijkomen. Let er ook op dat je die vergelijking goed balanceert, de ladingen moeten in beide leden gelijk zijn.Girlyy schreef:Dan had ik nog de vraag hoe je kunt bepalen in welke molverhouding iets staat.
Want dat vind ik erg lastig, je schrijft dan gewoon de formule op?
NaOH
Na+ + OH-Ca(OH)2
Ca2+ + 2OH-...
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 346
Re: Ph/poh bij molverhoudingen
Inderdaad. Want voor iedere roostereenheid Ca(OH)2 worden er twee hydroxide-ionen (OH-) gevormd.
Stel nu dat je de pH van een Fe(OH)3 oplossing moet bepalen met een concentratie van 0,1M. Wat zou je dan doen?
Fe2++OH- --> Fe2+(aq) + 2 OH-(aq)
dus molverhouding = Fe:OH = 1:2
pOH=-log[OH-] = -log(2(0,1)= 0,69897 ~ 0,70
pH = 14 - 0,69897 = 13,3
Of is dat niet omdat het niet oplosbaar is in water?
En oké van de molverhouding is het dus gewoon de formule opschrijven voor het oplossen en dan kun je het zien.
Heel erg bedankt.
Stel nu dat je de pH van een Fe(OH)3 oplossing moet bepalen met een concentratie van 0,1M. Wat zou je dan doen?
Fe2++OH- --> Fe2+(aq) + 2 OH-(aq)
dus molverhouding = Fe:OH = 1:2
pOH=-log[OH-] = -log(2(0,1)= 0,69897 ~ 0,70
pH = 14 - 0,69897 = 13,3
Of is dat niet omdat het niet oplosbaar is in water?
En oké van de molverhouding is het dus gewoon de formule opschrijven voor het oplossen en dan kun je het zien.
Heel erg bedankt.
-
- Berichten: 3.963
Re: Ph/poh bij molverhoudingen
Bijna, er stond Fe(OH)3. Dit wil zeggen dat Fe(OH)3 het uit 3 OH- ionen bestaat en één Fex+ ion, wat moet de lading van Fe zijn om een neutrale neutrale eenheid te verkrijgen? Niet 2+ maar ....Girlyy schreef:Fe2++OH- --> Fe2+(aq) + 2 OH-(aq)
dus molverhouding = Fe:OH = 1:2
Zoals gezegd is het gewoon een theoretisch voorbeeldje, eigenlijk moet je de pH van een onoplosbaar zout op een andere (lees ingewikkeldere) manier berekenen.Of is dat niet omdat het niet oplosbaar is in water?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 346
Re: Ph/poh bij molverhoudingen
Ow, ja ik lees vaak te snel en onnauwkeurig,
dan is er voor 3+ nodig, dus 1:3
pOH=-log[OH-] = -log(3(0,1)= 0.52
pH = 14 - 0.52 = 13.48
dan is er voor 3+ nodig, dus 1:3
pOH=-log[OH-] = -log(3(0,1)= 0.52
pH = 14 - 0.52 = 13.48
-
- Berichten: 3.963
Re: Ph/poh bij molverhoudingen
Prima!
Let hier een beetje mee op, het kan je op school veel punten kosten wat natuurlijk niet zo leuk is.Ow, ja ik lees vaak te snel en onnauwkeurig,
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 346
Re: Ph/poh bij molverhoudingen
Ja, ik weet het.
Maar gelukkig valt het in proefwerken meestal wel mee, maar nu wilde ik het snel tussen mijn wiskunde indoen, en dat is ook niet zo slim.
Maar in ieder geval heel erg bedankt!
Maar gelukkig valt het in proefwerken meestal wel mee, maar nu wilde ik het snel tussen mijn wiskunde indoen, en dat is ook niet zo slim.
Maar in ieder geval heel erg bedankt!
-
- Berichten: 3.963
Re: Ph/poh bij molverhoudingen
Graag gedaan!
En veel succes nog met wiskunde,scheikunde en al die andere dingen
!
En veel succes nog met wiskunde,scheikunde en al die andere dingen
!"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 346
Re: Ph/poh bij molverhoudingen
Haha dankje.
Het is proefwerkweek/examenweek dus ja lekker druk.
Het is proefwerkweek/examenweek dus ja lekker druk.
