Hallo,
Ik ben in mijn cursus aan het leren over vanderwaalskrachten. Nu is het zo dat het kookpunt naarmate het atoomgetal stijgt bij de edelgassen het kookpunt toeneemt (vb. kookpunt neon lager dan kookpunt argon). Nu dacht ik dat dit kwam omdat de vanderwaalskrachten toenemen naarmate de atoomstraal groter worden? Kan iemand mij zeggen of mijn denkwijze correct is? Want ik ben hier niet zeker van en het staat ook niet letterlijk in de cursus. Alvast bedankt
Laatste berichten
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
12:55
Casus uit de praktijk: positief test THC 6
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verklaring kookpunten edelgassen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 92
Re: Verklaring kookpunten edelgassen
Ik ben er ook over bezig, en uit mijn cursus concludeer ik het volgende:
- Grote moleculen (zie ook grootte atoomstraal & molecuulmassa) + regelmatige vorm/polair molecule/veel elektronen/groot verschil in EN = grote intermoleculaire krachten = hoger smelt- en kookpunt (zwakke of geen london, sterke debije en kreesomkrachten) = vloeibaar bij kampertemperatuur
- Kleine moleculen (zie ook grootte atoomstraal & molecuulmassa) + grillige vorm /apolair molecule/minder elektronen/klein verschil in EN = kleine intermoleculaire krachten = lager smelt- en kookpunt (sterke londonkrachten, zwakke of geen kreesom en debijekrachten) = gasvormig bij kampertemperatuur
- Grote moleculen (zie ook grootte atoomstraal & molecuulmassa) + regelmatige vorm/polair molecule/veel elektronen/groot verschil in EN = grote intermoleculaire krachten = hoger smelt- en kookpunt (zwakke of geen london, sterke debije en kreesomkrachten) = vloeibaar bij kampertemperatuur
- Kleine moleculen (zie ook grootte atoomstraal & molecuulmassa) + grillige vorm /apolair molecule/minder elektronen/klein verschil in EN = kleine intermoleculaire krachten = lager smelt- en kookpunt (sterke londonkrachten, zwakke of geen kreesom en debijekrachten) = gasvormig bij kampertemperatuur
