Titratie ag+ met cl-

yvesvdv

Ik zit bij volgend vraagstuk in de knoop:

"Bereken hoever de reactie is doorgegaan bij de titratie Ag+ met Cl- (Ks= 10-9,80). Er wordt 25,00 ml 0,1 M zilverionen getitreerd met 0,1 M chloride ionen."

De reactie is voor 99,98 % doorgegaan of 2,4994 mmol is wegereageerd van het Ag+

Ik heb al vanalles geprobeerd om met die Ks iets te proberen maar dit lukt maar niet.

Iemand een tipje?

Yvesvdv

Jan van de Velde

Iemand die hier een handje kan toesteken?

Fred F.

"Bereken hoever de reactie is doorgegaan bij de titratie Ag+ met Cl- (Ks= 10-9,80). Er wordt 25,00 ml 0,1 M zilverionen getitreerd met 0,1 M chloride ionen."

Als dit de VOLLEDIGE tekst van het vraagstuk is moet je aannemen dat er aan het eind van de titratie precies de equivalente hoeveelheid chloride-oplossing toegevoegd is. De ionconcentraties zullen dan voldoen aan het oplosbaarheidsproduct Ks.

Stap 1 is altijd: schrijf de reactievergelijking op zodat je weet hoeveel mol met hoeveel mol reageert.

Daarna bezien wat de ionenconcentraties op het eindpunt van de titratie zullen zijn, gezien de waarde van Ks.

En dan hoeveel mol er dus niet gereageerd heeft, want nog in oplossing is.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Titratie ag+ met cl-

Titratie ag+ met cl-

Re: Titratie ag+ met cl-

Re: Titratie ag+ met cl-