Afgelopen woensdag heb ik met een vriend voor scheikunde een experiment gedaan met elektrochemische cellen. Ik zal het experiment kort uitleggen.
Je hebt 2 bekerglaasjes met redoxkoppels, 2 elektrodes, een zoutbrug, stroomdraden en een voltmeter. We moesten een elektrochemische cel bouwen, en de spanning aflezen. Daarna verdun je de sterkste oxidator en lees je opnieuw de spanning af. Deze vergelijk je en zo zou je moeten kunnen weten wat voor invloed de concentratie van de sterkste oxidator heeft op het potentiaalverschil.
Het probleem is dat onze waarden niet overeenkomen met de waarden uit BINAS.
Volgens BINAS zouden we bij de eerste meting een spanningsverschil van 1,38 V moeten hebben, en bij de derde meting een spanningsverschil van 0,78 V, maar hier wijken we dus van af. Het rare is dat we bij de ene meting er ver onder zitten, en bij de andere er (redelijk) ver boven. Onze eerste vraag was dan ook hoe je dit zou kunnen verklaren?
Verder komen we er niet zo goed uit wat voor invloed de concentratie van de sterkste oxidator heeft op het potentiaalverschil. Volgens onze metingen verandert het potentiaalverschil niet. We dachten eraan om het als volgt te verklaren:
I2 + 2e- (<->) 2I-
Als we dit verdunnen, verplaatst het evenwicht naar links. Het gevolg hiervan is dat er meer elektronen zullen zijn. Als er meer elektronen zijn, is de positieve elektrode meer negatief geladen. Dit betekent dat deze elektrode niet de elektronen van de negatieve elektrode hoeft te onttrekken. Deze negatieve elektrode wordt dan nog negatiever.
De elektropotentialen van de elektrodes zijn op deze manier lager dan die in de BINAS, maar het potentiaalverschil zou hetzelfde blijven. Het probleem hierbij is dat er geen elektronen van de negatieve elektrode naar de positieve elektrode gaat, en dat er dus ook geen stroom loopt.
Zouden jullie ons hier ook mee kunnen helpen?
(vraag 2)Groeten,
Vincent en Bram (6VWO)
