Snelheidsvergelijking
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 1.129
Snelheidsvergelijking
Hoi,
Met behulp van de snelheidsvergelijking kunnen we de reactiesnelheid bepalen.
de snelheidsvergelijking variert naargelang de chemische reactie.
Ziet er ongeveer zo uit:
v= k. c(A). c(B)
k= constante Boltzman
c= concentratie van stof( A en B)
Nu we hebben bijvoorbeeld een stof met concentratie 5M en een stof met 3M.
Als we de waarden invoeren in de vgln, bekomen we een waarde v voor de reactiesnelheid.
Maar bijvoorbeeld naarmate de reactie vordert verdwijnt zowel stof A als B.
Dit betekent toch dat de concentratie van stof A en B daalt(dus c(A). c(B) ) , nietwaar?
Hieruit leiden we af dat de v verandert! Dus wat ik wil zeggen is dat de snelheidsvgln de ongeblikkelijke reactiesnelheid berekent, toch?
Het is dus niet de gemiddelde reactiesnelheid ( over het hele proces) dat je berekent met de snelheidsvlgn.
Hartelijk dank!!
Met behulp van de snelheidsvergelijking kunnen we de reactiesnelheid bepalen.
de snelheidsvergelijking variert naargelang de chemische reactie.
Ziet er ongeveer zo uit:
v= k. c(A). c(B)
k= constante Boltzman
c= concentratie van stof( A en B)
Nu we hebben bijvoorbeeld een stof met concentratie 5M en een stof met 3M.
Als we de waarden invoeren in de vgln, bekomen we een waarde v voor de reactiesnelheid.
Maar bijvoorbeeld naarmate de reactie vordert verdwijnt zowel stof A als B.
Dit betekent toch dat de concentratie van stof A en B daalt(dus c(A). c(B) ) , nietwaar?
Hieruit leiden we af dat de v verandert! Dus wat ik wil zeggen is dat de snelheidsvgln de ongeblikkelijke reactiesnelheid berekent, toch?
Het is dus niet de gemiddelde reactiesnelheid ( over het hele proces) dat je berekent met de snelheidsvlgn.
Hartelijk dank!!
- Berichten: 7.390
Re: Snelheidsvergelijking
Nu, k is toch niet de constante van Boltzmann? Ik dacht dat we k bepaalden aan de hand van de vergelijking van Arrhenius, dus als volgt:
Het gaat inderdaad over de onmiddellijke reactiesnelheid.
Verder moeten de concentraties nog verheven worden tot een macht die overeenstemt met hun stoichiometrische ccoëfficiënt uit de betreffende reactievergelijking dacht ik.
\(k = A e^{{-E_a\over T k_B}}\)
waarin \(k_B\)
de constante van Boltzmann is.Het gaat inderdaad over de onmiddellijke reactiesnelheid.
Verder moeten de concentraties nog verheven worden tot een macht die overeenstemt met hun stoichiometrische ccoëfficiënt uit de betreffende reactievergelijking dacht ik.
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 99
Re: Snelheidsvergelijking
De snelheid neemt inderdaad altijd af tot een punt waar of een evenwicht is bereikt of een stof op is.
- Berichten: 7.390
Re: Snelheidsvergelijking
\(A + B \to ...\)
Voorbeeld:Als de verhoudingen (verticaal) wijzigen, kan je bijvoorbeeld 'aflezen' dat het eerder een reactie zal zijn van de vorm:
\(2A + B \to...\)
(A vertrekt hoger)"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.