Ik ben bezig met een praktische opdracht voor scheikunde, waarbij we handmatig de concentratie waterstofcarbonaat in zeezout moeten bepalen.
Waterstofcarbonaat (HCO3) is een amfolyt, dus kan zowel met een zuur als een base reageren. De vraag is dus of we het best een zuur of base kunnen gebruiken voor de titratie en waarom.
Als iemand mij hiermee zou kunnen helpen , bij voorbaat dank.
Ik ben bezig met een praktische opdracht voor scheikunde, waarbij we handmatig de concentratie waterstofcarbonaat in zeezout moeten bepalen.
Waterstofcarbonaat (HCO3) is een amfolyt, dus kan zowel met een zuur als een base reageren. De vraag is dus of we het best een zuur of base kunnen gebruiken voor de titratie en waarom.
Als iemand mij hiermee zou kunnen helpen , bij voorbaat dank.
Mvg,
Bennie
\(H_2CO_3\)
is een zwak zuur, en ontleedt heel gemakkelijk.
Om die reden zou ik er voor kiezen niet van
\(HCO_3\)
naar
\(H_2CO_3\)
te gaan, en zou ik dus een base toevoegen. Ik ben geen expert op het gebied, maar dit leek mij wel logisch
Kijk eens hoe H2CO3 ook wel wordt aangeduid, een van die stoffen is een gas. En dat is niet gunstig voor je titratie want deze kan ontsnappen uit je oplossing. Denk aan cola die oud is
ow thx, maar het waterstofcarbonaat in zeezout is maar ongeveer 0,4%, aangezien dit percentage heel klein is, zouden er dan ook CO2 bellen optreden bij een reactie met een zuur?
, bij voorbaat dank.
