Moeilijkheden oefening titratiemengsel
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 49
Moeilijkheden oefening titratiemengsel
Goeie namiddag iedereen!
Morgen heb ik examen chemie, maar ik zit bij een heleboel vragen vast.
Ik weet niet of ik alle vragen in dit topic mag plaatsen dus zal ik ze in aparte plaatsen, aangezien het verschillende oefeningen zijn, met ook andere inhoud.
1) We titreren 50 ml HNO3-Oplossing met KOH-oplossing 0,2 M . Na het laten toedruppelen van 40 ml KOH oplossing bij de HNO3 oplossing wordt het equivalentie punt bereikt.
a) Wat is hier de titervloeistof?
Volgens mij KOH
b) Wat is de pH bij het EP ?
dit weet ik echt niet.
c) geef de moleculaire reactievergelijking van de reactie bij het EP.
ik denk : HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
d) bereken de beginconcentratie van de HNO3-oplossing:
Ik heb :
HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
c= n/V => n = c.V
= o.2 mol/l * 0.04
=0.008 mol
HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
0.008 mol 0.008 mol
c=n/V
= 0.008/0.05
= 0.16 mol/l
Morgen heb ik examen chemie, maar ik zit bij een heleboel vragen vast.
Ik weet niet of ik alle vragen in dit topic mag plaatsen dus zal ik ze in aparte plaatsen, aangezien het verschillende oefeningen zijn, met ook andere inhoud.
1) We titreren 50 ml HNO3-Oplossing met KOH-oplossing 0,2 M . Na het laten toedruppelen van 40 ml KOH oplossing bij de HNO3 oplossing wordt het equivalentie punt bereikt.
a) Wat is hier de titervloeistof?
Volgens mij KOH
b) Wat is de pH bij het EP ?
dit weet ik echt niet.
c) geef de moleculaire reactievergelijking van de reactie bij het EP.
ik denk : HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
d) bereken de beginconcentratie van de HNO3-oplossing:
Ik heb :
HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
c= n/V => n = c.V
= o.2 mol/l * 0.04
=0.008 mol
HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
0.008 mol 0.008 mol
c=n/V
= 0.008/0.05
= 0.16 mol/l
-
- Berichten: 772
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
a)De titervloeistof is de vloeistof die je vanuit je buret toevoegt aan de vloeistof in je erlenmeyer ( in dit geval dus inderdaad KOH.
b) Vermoedelijk heb je al pH-berekeningen gezien? Welk soort stof ontstaat uit de reactie van een zuur en en base. Met welke formule bereken je hiermee de pH hiervan?
De antwoorden die je formuleert op vraag c en vraag d zijn correct.
b) Vermoedelijk heb je al pH-berekeningen gezien? Welk soort stof ontstaat uit de reactie van een zuur en en base. Met welke formule bereken je hiermee de pH hiervan?
De antwoorden die je formuleert op vraag c en vraag d zijn correct.
-
- Berichten: 49
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
Ik weet het niet, een gec. base en gec. zuur? Ik ken wel formules met de logaritmen, maar ik dacht dat de pH bij het EP altijd 7 was...NW_ schreef:a)De titervloeistof is de vloeistof die je vanuit je buret toevoegt aan de vloeistof in je erlenmeyer ( in dit geval dus inderdaad KOH.
b) Vermoedelijk heb je al pH-berekeningen gezien? Welk soort stof ontstaat uit de reactie van een zuur en en base. Met welke formule bereken je hiermee de pH hiervan?
De antwoorden die je formuleert op vraag c en vraag d zijn correct.
-
- Berichten: 99
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
correctwetenschappertjeinspe schreef:1) We titreren 50 ml HNO3-Oplossing met KOH-oplossing 0,2 M . Na het laten toedruppelen van 40 ml KOH oplossing bij de HNO3 oplossing wordt het equivalentie punt bereikt.
a) Wat is hier de titervloeistof?
Volgens mij KOH
Wat is een equivalentiepunt?b) Wat is de pH bij het EP ?
dit weet ik echt niet.
Welke hoeveelheden titrant en analyt hebben dan met elkaar gereageerd?
Welke stoffen bepalen nu dus de pH?
Alles is opgelost in water, wat reageert er dus met elkaar en wat ontstaat er?c) geef de moleculaire reactievergelijking van de reactie bij het EP.
ik denk : HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
klopt.d) bereken de beginconcentratie van de HNO3-oplossing:
Ik heb :
HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
c= n/V => n = c.V
= o.2 mol/l * 0.04
=0.008 mol
HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
0.008 mol 0.008 mol
c=n/V
= 0.008/0.05
= 0.16 mol/l
Alleen bij het dikgedrukte vraag ik me af wat jouw gedachtegang is?
Je hebt dus gezien dat alles in verhouding 1:1 reageert?
Hmmz, in bericht vallen die 20 spaties weg die ertussen staan...
-
- Berichten: 49
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
Ik dacht het punt waarbij beide waarden aan elkaar gelijk zijn. De concentraties komen dan overeen, dat was ook hetgene wat ik schreef bij het dikgedrukte, maar misschien pastte dit eigenlijk niet in mijn antwoord.wesleyc schreef:correct
Wat is een equivalentiepunt?
Welke hoeveelheden titrant en analyt hebben dan met elkaar gereageerd?
Welke stoffen bepalen nu dus de pH?
Alles is opgelost in water, wat reageert er dus met elkaar en wat ontstaat er?
klopt.
Alleen bij het dikgedrukte vraag ik me af wat jouw gedachtegang is?
Als je die nader zou willen toelichten.
-
- Berichten: 99
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
de contraties zijn inderdaad gelijk, maar belangrijk daarbij is dat de stoffen ook 1:1 reageren.
Als de stoffen 1:2 reageren zijn de contraties namelijk niet gelijk op het eq.punt . Daar moet je dus ook rekening mee houden. Zo te lezen heb je hier wel over na gedacht.
Als de stoffen 1:2 reageren zijn de contraties namelijk niet gelijk op het eq.punt . Daar moet je dus ook rekening mee houden. Zo te lezen heb je hier wel over na gedacht.
-
- Berichten: 49
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
Hoe kan ik mijn pH bereken op dit punt?
-
- Berichten: 772
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
Wel: op het equivalentiepunt zien we dus dat KNO3 en H2O gevormd wordt. in waterig midden is kaliumnitraat in ionen gesplitst :
KNO3 <=> K+ + NO3-
en H2O <=> (H3O+).(OH-)
Geen enkele van de stoffen zal verder reageren met water. Bijgevolg zal water dus de pH bepalen. Er geldt:
(H3O+)=(OH-) = Kw
of: (H3O+)= 10^-7
Bijgevolg kan gesteld worden dat de pH 7 is.
(Het is handig om te weten dat op het eindpunt van een titratie van gelijk welk sterk zuur, met gelijk welke sterke base op het eindpunt steeds een pH van 7 heerst).
KNO3 <=> K+ + NO3-
en H2O <=> (H3O+).(OH-)
Geen enkele van de stoffen zal verder reageren met water. Bijgevolg zal water dus de pH bepalen. Er geldt:
(H3O+)=(OH-) = Kw
of: (H3O+)= 10^-7
Bijgevolg kan gesteld worden dat de pH 7 is.
(Het is handig om te weten dat op het eindpunt van een titratie van gelijk welk sterk zuur, met gelijk welke sterke base op het eindpunt steeds een pH van 7 heerst).
-
- Berichten: 49
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
Dus de pH waarde is op het EP gelijk aan 7 ?
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
offtopic:
voor correcte weergave van zaken die in kolommen moeten is een tabel vaak de beste oplossing. Zie de helpfunctie, en dan "Berichtopmaak: tabellen".
De forumsoftware accepteert geen spaties aan het begin van een regel, en niet meer dan 1 spatie tussen woorden of losse karakters.Hmmz, in bericht vallen die 20 spaties weg die ertussen staan...
voor correcte weergave van zaken die in kolommen moeten is een tabel vaak de beste oplossing. Zie de helpfunctie, en dan "Berichtopmaak: tabellen".
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 772
Re: Moeilijkheden oefening titratiemengsel
Dit klopt, wanneer een sterk zuur met sterke base wordt getitreerd, is op het eindpunt de pH 7.