Titratiecurve tekenen van een h2c2o4 oplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1
Titratiecurve tekenen van een h2c2o4 oplossing
Hallo,
op school hebben we de opdracht gekregen om een titratiecurve te tekenen van 20 ml ~ 0,1 M H2C2O4 met 0,1 M NaOH.
We hebben gegeven gekregen dat de pKz 1,17 is en 4,27.
ik ben dus begonnen met te zeggen dat oxaalzuur (H2C2O4) een zwak zuur is.
De formule is dan
pH= 1/2 pKz + 1/2 pCz
= 1,17/2 - log (0,1)
=1,08
Nagaan van de randvoorwaarde (Cz>>[H30+]>>[OH-]) kwam ik uit: 10^-1 >> 10^-1.18>>10^-12,82
De eerste voorwaarde klopt niet dus moet ik de pH berekenen via de algemene uitdrukking:
[H3O+] = Kz (Cz - [H3O+] + [OH-])/(Cb + [H3O+] - [OH-])
Cb en OH kunnen we schrappen. [H3O+] stel ik gelijk aan x waardoor ik een tweedegraadsvergelijking krijg met discriminant 0,031...
x is dan 0,055...
De pH is dan - log x = 1,26
Deze uitkomst klopt niet aangezien hij groter is dan mijn pKz!
Weet iemand waar er een fout zit ? Bedankt
op school hebben we de opdracht gekregen om een titratiecurve te tekenen van 20 ml ~ 0,1 M H2C2O4 met 0,1 M NaOH.
We hebben gegeven gekregen dat de pKz 1,17 is en 4,27.
ik ben dus begonnen met te zeggen dat oxaalzuur (H2C2O4) een zwak zuur is.
De formule is dan
pH= 1/2 pKz + 1/2 pCz
= 1,17/2 - log (0,1)
=1,08
Nagaan van de randvoorwaarde (Cz>>[H30+]>>[OH-]) kwam ik uit: 10^-1 >> 10^-1.18>>10^-12,82
De eerste voorwaarde klopt niet dus moet ik de pH berekenen via de algemene uitdrukking:
[H3O+] = Kz (Cz - [H3O+] + [OH-])/(Cb + [H3O+] - [OH-])
Cb en OH kunnen we schrappen. [H3O+] stel ik gelijk aan x waardoor ik een tweedegraadsvergelijking krijg met discriminant 0,031...
x is dan 0,055...
De pH is dan - log x = 1,26
Deze uitkomst klopt niet aangezien hij groter is dan mijn pKz!
Weet iemand waar er een fout zit ? Bedankt
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Titratiecurve tekenen van een h2c2o4 oplossing
Ik krijg hier, als ik geen rekening houd met de tweede ionisatietrap, dezelfde antwoorden uit.x is dan 0,055... De pH is dan - log x = 1,26
[H+] = [HZ-] = 0,055 M en de pH = 1,26
Oxaalzuur is een sterk (zwak) zuur. Het ionisatie-evenwicht ligt rechts. Daardoor is [HZ-] groter dan [H2Z] en is de pH hoger dan de pKz.Deze uitkomst klopt niet aangezien hij groter is dan mijn pKz!
Naar mijn idee klopt het dus wel.
Wat zou je moeten toevoegen om te verkrijgen dat pH=pKz?