Doordat magnesium vrij heftig verbrand kunnen er natuurlijk deeltjes in de lucht ontsnappen.
Magnesium verbrand tot Magnesium oxide. In forumule vorm:
2 Mg(s) + 0
2(g)
2 MgO(s)
De zuurstof die bij voor de verbranding in gasvorm was werd niet meegewogen. Na de verbranding zat dit echter in een verbinding die in vaste toestand verkeerd. Dit is te wegen (gas toestand daarentegen niet)
Om jou voorbeeld aan te houden (ik weet niet hoeveel je lint woog, daarom ga ik uit van 10 gram Mg)
10 gram Mg
1 Mol Mg weegt 24,31 gram.
10 gram Mg is dus 0,41 Mol Mg.
de reactie verhouding is:
uit 2 mol Mg ontstaat 2 mol MgO.
1 mol MgO weegt 40,31 gram.
Er is echter 0,41 mol Mg verbrand. Hieruit ontstaat ook 0,41 mol MgO.
0,41 mol MgO weegt: 16,53 gram.
om het percentage te bepalen waarmee de massa toeneemt na verbranding kan je zeggen: 16,53/10*100%=165%.
165%-100%=65% gewichtstoenamen.
Als je dit weet zou je ook nog kunnen bepalen hoeveel mol Mg er is ontstapt.
stel dat je niet op 16,53 gram uitkwam, maar op een totaal van 9,6 gram. (om maar een voorbeeld te kiezen)
er is dus in totaal 16,53 gram-9,6 gram=6,93 gram. er is dus in totaal 6,93 gram MgO niet meegewogen (ontstapt).
aangezien we te maken hadden met een massa toename van 65% kunnen we snel zeggen dat:
6,93 gram = 165%
0,042 gram = 1 %
4,2 gram = 100 %
4,2 gram Mg is er dus ontsnapt. 1 mol Mg weegt 24,31 gram
0,17 mol Mg is dus ontsnapt. Het 'ontsnappings percentage is dus:
4,2 gram van een totaal van 10 gram Mg.
4,2gram/10 gram *100%= 42%
