Hallo,
Ik snap echt nix van deze molecule...
Eerst en vooral. Je hebt I-I-I met rond de buitenste I 3 vrije e-paren en rond de middelste 2 vrije e-paren.
De formele lading van de buitenste twee is hetzelfde, namelijk:
FL = 7(valentie-e) - 6(de 3e vrije e-paren) - 1 (de binding) = 0
Voor de middelste:
FL= 7 - 4 - 2 = +1... maar dit kan natuurlijk niet want je moet -1 uitkomen...dit werkt normaal altijd bij al de andere molecules die ik al heb opgelost...
Vervolgens, het is een AB2E2 molecule wat dus een hoekige structuur zou moeten geven maar deze blijkt lineair te zijn..waarom? De hybridisatie is toch sp³?
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
18:43
Weerfrustratie 7
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Lewisstructuur van triiodide i3-
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: Lewisstructuur van triiodide i3-
je hebt 3*7 + 1 = 22 valentie-elektronen. 4 daarvan gebruik je om de twee bindingen te construeren. Dan heb je er 18 over. Je moet de twee buitenste I's nog elk 6 elektronen geven, wat maakt dat je er 6 over hebt. Deze 6 zet je als vrije paren rond de middelste I. Als je dan formele ladingen uitrekent, klopt het. Verder geeft dit een AX2E3-structuur, en uit de VSPER-regels volgt dat de vrije elektronenparen in één vlak liggen, en de I's dus op een rechte liggen.
Het is zeer belangrijk om op te merken dat de middelste I 10 elektronen om zich heen heeft, en dat kan in dit geval: de octetregel is alleen van toepassing op de eerste rij in de tabel van Mendeljev (dus O, N, F, ...). Andere elementen kunnen meer dan 8 elektronen op zich heen verzamelen. Dit noemt men "extended valence shells" en komt omdat deze elementen lege d-orbitalen hebben om extra elektronen in te stockeren.
Je dan ook nog resonantievormen opschrijven waar bij één I-I binding dubbel is, en de negatieve lading op een buitenste I zit. Aarzel niet om vragen te stellen als ik onderwerpen aanbreng waar je niet vertrouwd mee bent.
Het is zeer belangrijk om op te merken dat de middelste I 10 elektronen om zich heen heeft, en dat kan in dit geval: de octetregel is alleen van toepassing op de eerste rij in de tabel van Mendeljev (dus O, N, F, ...). Andere elementen kunnen meer dan 8 elektronen op zich heen verzamelen. Dit noemt men "extended valence shells" en komt omdat deze elementen lege d-orbitalen hebben om extra elektronen in te stockeren.
Je dan ook nog resonantievormen opschrijven waar bij één I-I binding dubbel is, en de negatieve lading op een buitenste I zit. Aarzel niet om vragen te stellen als ik onderwerpen aanbreng waar je niet vertrouwd mee bent.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 57
Re: Lewisstructuur van triiodide i3-
Bedankt, het is duidelijk nu! Ik had blijkbaar mijn elektronen fout geteld, ik kwam E2 ip E3 uit! Merci!
