Verbrandingsenergie ethanol
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
Verbrandingsenergie ethanol
Hallo iedereen,
Voor mijn pws moet ik de verbrandingsenergie van ethanol berekenen. Deze berekende waarde heb ik vergeleken met de waarde die in BINAS tabel 56 staat, om te zien of ik een niet te veel afwijkende uitkomst heb. Hier zit hem het probleem. Ethanol verbrandt volgens de reactie 2C2H5OH + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O. Om de verbrandingsenergie te berekenen, heb ik gebruik gemaakt van de bindingsenergieën en de verdampingsenergieën van water en ethanol (ethanol verbrandt als gas, en er ontstaat waterdamp). Ik heb dus de bindingsenergieën voor en na de verbranding berekend, en het verschil komt dan vrij als warmte. Ik heb de volgende berekening gemaakt, de bindingsenergieën zijn afkomstig uit BINAS:
Voor verbranding:
7 * O=O = 7 * -4,98 = -34,8610^5 J/mol
2 * O-H = 2 * -4,5 = -9,010^5 J/mol
10 * C-H = 10 * -4,1 = -4110^5 J/mol
2 * C-O = 2 * -3,5 = -7,010^5 J/mol
2 * C-C = 2 * -3,5 = -7,010^5 J/mol
2 * Verdampingswarmte ethanol = 2 * 0,43 = 0,8610^5 J/mol
Totaal= -98,0310^5 J/mol
Na verbranding:
8 * C=O = 8 * -8,04 = -64,3210^5 J/mol
12 * O-H = 12 * -4,635 = -55,6210^5 J/mol
6 * verdampingsenergie water = 6 * -0,44 = -2,6410^5 J/mol
Totaal=-123,0210^5 J/mol
Verschil: -24,9910^5 J/2mol = -12,5010^5 J/mol
Ik kom dus uit op een verbrandingsenergie van -12,5010^5 J/mol, terwijl BINAS een waarde aangeeft van -13,6610^5 J/mol. Dit vind ik een nogal grote afwijking. Ik heb het er met mijn begeleider over gehad, maar hij kon geen fout ontdekken in mijn berekening. Daarom besloot ik dit 'probleem' hier te posten, in de hoop dat iemand hier mij misschien kan helpen.
Voor mijn pws moet ik de verbrandingsenergie van ethanol berekenen. Deze berekende waarde heb ik vergeleken met de waarde die in BINAS tabel 56 staat, om te zien of ik een niet te veel afwijkende uitkomst heb. Hier zit hem het probleem. Ethanol verbrandt volgens de reactie 2C2H5OH + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O. Om de verbrandingsenergie te berekenen, heb ik gebruik gemaakt van de bindingsenergieën en de verdampingsenergieën van water en ethanol (ethanol verbrandt als gas, en er ontstaat waterdamp). Ik heb dus de bindingsenergieën voor en na de verbranding berekend, en het verschil komt dan vrij als warmte. Ik heb de volgende berekening gemaakt, de bindingsenergieën zijn afkomstig uit BINAS:
Voor verbranding:
7 * O=O = 7 * -4,98 = -34,8610^5 J/mol
2 * O-H = 2 * -4,5 = -9,010^5 J/mol
10 * C-H = 10 * -4,1 = -4110^5 J/mol
2 * C-O = 2 * -3,5 = -7,010^5 J/mol
2 * C-C = 2 * -3,5 = -7,010^5 J/mol
2 * Verdampingswarmte ethanol = 2 * 0,43 = 0,8610^5 J/mol
Totaal= -98,0310^5 J/mol
Na verbranding:
8 * C=O = 8 * -8,04 = -64,3210^5 J/mol
12 * O-H = 12 * -4,635 = -55,6210^5 J/mol
6 * verdampingsenergie water = 6 * -0,44 = -2,6410^5 J/mol
Totaal=-123,0210^5 J/mol
Verschil: -24,9910^5 J/2mol = -12,5010^5 J/mol
Ik kom dus uit op een verbrandingsenergie van -12,5010^5 J/mol, terwijl BINAS een waarde aangeeft van -13,6610^5 J/mol. Dit vind ik een nogal grote afwijking. Ik heb het er met mijn begeleider over gehad, maar hij kon geen fout ontdekken in mijn berekening. Daarom besloot ik dit 'probleem' hier te posten, in de hoop dat iemand hier mij misschien kan helpen.
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Verbrandingsenergie ethanol
Dat is al fout.Ethanol verbrandt volgens de reactie 2C2H5OH + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 4
Re: Verbrandingsenergie ethanol
Ik denk dat het mij duidelijk is waar de fout zit: in de reactievergelijking... ik schaam mij diep Ik had dus de reactievergelijking 2C2H5OH + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O gebruikt, terwijl de correcte verbrandingsreactie van ethanol C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O is.
Ik begrijp niet hoe mijn begeleider en ik dit niet hebben gezien. Morgen maar even opnieuw berekenen, met de juiste reactievergelijking, hopelijk kom ik dan wel goed uit.
Edit: net te laat, had Freds reactie nog niet gezien. Toch bedankt Fred!
Ik begrijp niet hoe mijn begeleider en ik dit niet hebben gezien. Morgen maar even opnieuw berekenen, met de juiste reactievergelijking, hopelijk kom ik dan wel goed uit.
Edit: net te laat, had Freds reactie nog niet gezien. Toch bedankt Fred!
- Berichten: 3.963
Re: Verbrandingsenergie ethanol
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 4
Re: Verbrandingsenergie ethanol
Nu ik de juiste reactievergelijking heb gebruikt, kom ik wel op het goede antwoord uit. Mijn vraag is dus beantwoord.
Ps: Moet ik dit topic nu op een of andere manier zelf sluiten, of doet een mod dit?
Ps: Moet ik dit topic nu op een of andere manier zelf sluiten, of doet een mod dit?
- Berichten: 3.963
Re: Verbrandingsenergie ethanol
Topics worden op dit forum enkel gesloten wanneer ze tegen onze regels ingaan. Niet onregelmatig komen mensen via Google of een andere zoekmachine op exact hetzelfde probleem terecht, wanneer vervolgens het topic nog open is kunnen ze meteen inpikken en hun vragen uit de doeken doen.Ps: Moet ik dit topic nu op een of andere manier zelf sluiten, of doet een mod dit?
Veel succes verder! En als je nog vragen of problemen hebt.... je weet ons te vinden .
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Verbrandingsenergie ethanol
Weet je zeker dat je het nu juist gedaan hebt? Want ik weet niet of je het beseft maar ook dat:Nu ik de juiste reactievergelijking heb gebruikt, kom ik wel op het goede antwoord uit.
was fout.2 * Verdampingswarmte ethanol = 2 * 0,43 = 0,8610^5 J/mol
Je moet de verdampingswarmte met een min-teken gebruiken (zoals je wel bij water deed).
De enthalpie van vloeibare ethanol is immers lager dan die van gasvormige ethanol.
Die waarde -13,6610^5 J/mol uit Binas geldt voor vloeibare ethanol die verbrand wordt en vloeibaar water geeft.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 4
Re: Verbrandingsenergie ethanol
Dat klopt inderdaad. Dit had ik eerst nog een keer fout gedaan, waardoor mijn antwoord weer niet klopte. Toe heb ik een - voor de verdampingswarmte gezet en klopte het wel.Fred F. schreef:Weet je zeker dat je het nu juist gedaan hebt? Want ik weet niet of je het beseft maar ook dat:was fout.
Je moet de verdampingswarmte met een min-teken gebruiken (zoals je wel bij water deed).
De enthalpie van vloeibare ethanol is immers lager dan die van gasvormige ethanol.
Die waarde -13,6610^5 J/mol uit Binas geldt voor vloeibare ethanol die verbrand wordt en vloeibaar water geeft.