Titratie tafelazijn/naoh

Lucas_3

Ik heb een vraag bij het practicum chemie. Gegeven: We bereiden 100 mL verdunde tafelazijn in een maatkolf van 100 mL. Pipetteer 25,0 mL verdunde tafelazijn in een erlenmeyer. Concentratie van NaOH = 0.1 M

Noteer de neutralisatiereactie die zich voordoet tussen azijnzuur en NaOH:

Ik dacht aan: CH3COOH + NaOH -> CHCOO- + Na+ + H2O (klopt dit?)

Uit bovenstaande reactievergelijking kunnen we afleiden dat 1 mol CH3COOH reageert met 1 mol NaOH.

En dan vraagt men: Uit het aantal mol verdunde azijnzuur en de hoeveelheid gepippeteerde azijnzuuroplossing kunnen we de concentratie van e verdunde azijnzuuroplossing berekenen.

Is dit dan: c1v1 = c2v2 --> c2 = 0.1 * 0.010 / 0.025 = 0.04 ?? (want ik snap niet goed wat men bedoelt...)

We hebben de oorspronkelijke azijnzuuroplossing 10 keer verdund, dus de concentratie niet-verdunde opl is 10 keer groter dan de verdunde azijnzuuroplossing. Je kan dit nog op een andere wijze berekenen: .... (weet iemand dit?)

De concentratie van de niet-verdunde azijnzuuroplossing is dus ... mol/L

Heb hier echt hulp bij nodig! [8']

Typhoner

Dit past eigenlijk beter in het huiswerkforum

Inderdaad, je reactivergelijking klopt.

De "beroemde en beruchte" formule C₁V₁ = C₂V₂ stamt rechtstreeks uit het rekenen met aantal molen, en eigenlijk is dat ook correcter. Het zit zo: je gebruikt een volume V van je 0,1 M NaOH oplossing, ofwel 0,1 * V mol NaOH. Er is dus evenveel mol azijnzuur in de onbekende verdunde oplossing. De concentratie (molariteit) van die verdunde oplossing is dan het aantal mol, gedeeld door het volume, ofwel 0,1 * V / 0,025. Je hebt niet gegeven hoeveel dat volume V was, maar je kan het dan rechtstreeks invullen.

De andere methode om de concentratie van de onverdunde oplossing te berekenen is weer gebaseerd op aantallen mol: het aantal mol azijnzuur in de oorspronkelijke oplossing, of in het totaal volume verdunde oplossing moet gelijk zijn.

H.A.Workel

Lucas, als extra info op het anwoord van Typhoner:

1. je reactievergelijking klopt als je na de tweede CH nog een 3 tussenvoegt.

2. je zegt niet hoe je de titratie uitvoert. Neem aan met de hand: dan dien je een keuze te maken welke (kleur)indicator je gebruikt om het omslagpunt te bepalen. Omdat azijnzuur een zwak zuur is en NaOH een sterke base ligt het omslagpunt (daar waar azijnzuur en NaOH equivalent zijn) aan de alkalische kant. Je moet dus een indicator kiezen die in het alkalische gebied omslaat.

Kravitz

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Titratie tafelazijn/naoh

Titratie tafelazijn/naoh

Re: Titratie tafelazijn/naoh

Re: Titratie tafelazijn/naoh

Re: Titratie tafelazijn/naoh