Redoxreactie

Vblol

Hallo voor onze taak kregen wij deze opgave:

Pb + 2H⁺ ... Pb²⁺ + H₂

Vul de passende pijl in.

Ik besloot daarom het verschil van energiepotentiaal te bereken, wat was :

0,00 V - ( -0,126 V ) = 0,126 V

Volgens onze regel zou deze reactie dus niet aflopend zijn, want als de delta energiepotentiaal < 0, 25 V is, dan is ze niet aflopend. Als ik deze vraag echter opzoek op internet zou ze wel aflopend zijn. Kan iemand mij dit verklaren? Of is nogmaals bewezen dat internet niet betrouwbaar is?

Met vriendelijke groeten

NW_

De reactie is aflopend.

Om te controleren of een redoxreactie doorgaat kun je altijd de evenwichtsconstante voor de reactie eens berekenen:

log K = [2 . ( 0 -(-0,126V)] / 0,05915 = 0,43.

of : K = 10^0,43 = 2,63.

Daar de evenwichtsconstante positief is zal de reactie naar rechts verlopen.

Vblol

Dus mijn antwoord, dat het een evenwichtsreactie is, maar meer aflopend naar rechts, is totaal fout?

NW_

Neen, juist niet. Je antwoord klopt, de reactie is aflopend met een voorkeur naar rechts. Moest de reactie naar links oplopen zou de evenwichtsconstante een negatieve waarde aannemen.

Jan van de Velde

Zou het antwoord niet zo simpel zijn dat het gevormde gas onvermijdelijk ontwijkt en de reactie dus aflopend moet zijn?

NW_

@ Jan van de Velde

Dit zou mij verwonderen, aangezien niet alle metalen (bvb Cu) een dergelijke reactie niet zal ondergaan:

Cu + 2 H⁺ => Cu²⁺ + H₂

Deze reactie zal naar links verlopen. (Dit volgt uit de spanningsreeks der metalen).

Ik meen dat Pb het laatste element is in de spanningsreeks dat nog zal reageren met H⁺ ionen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Redoxreactie

Redoxreactie

Re: Redoxreactie

Re: Redoxreactie

Re: Redoxreactie

Re: Redoxreactie

Re: Redoxreactie