CuSO4 splitst in Cu2+ en SO42-, welke twee halfreacties kunnen dan optreden?
Cu2+ + 2e- Cu en ...... (vul aan)
Hint: doorloop eens je tabel met redoxpotentialen.
Om vervolgens te bepalen welke reactie doorgaat aan welke pool kan je enkele trucjes gebruiken.
Er is een woordje KRAO wat staat voor Kathode Reductie Anode Oxidatie. Als alles goed is zou je uit de redoxpotentialen moeten kunnen afleiden welke halfreactie doorgaat als een reductie en welke als een oxidatie. Met deze informatie kan je dus bepalen welke reactie plaatsgrijpt aan de kathode en welk aan de anode.
Vervolgens bestaat er KNAP = Kathode Negatief Anode Positief. Hier moet je wel even opletten dat dit enkel geldig is voor elektrolyse reacties. In het geval van een galvanische cel is de kathode dus positief en de anode negatief.
Combineer beide regeltjes en je komt tot het goede antwoord .
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Kravitz schreef:CuSO4 splitst in Cu2+ en SO42-, welke twee halfreacties kunnen dan optreden?
Cu2+ + 2e- Cu en ...... (vul aan)
Hint: doorloop eens je tabel met redoxpotentialen.
Om vervolgens te bepalen welke reactie doorgaat aan welke pool kan je enkele trucjes gebruiken.
Er is een woordje KRAO wat staat voor Kathode Reductie Anode Oxidatie. Als alles goed is zou je uit de redoxpotentialen moeten kunnen afleiden welke halfreactie doorgaat als een reductie en welke als een oxidatie. Met deze informatie kan je dus bepalen welke reactie plaatsgrijpt aan de kathode en welk aan de anode.
Vervolgens bestaat er KNAP = Kathode Negatief Anode Positief. Hier moet je wel even opletten dat dit enkel geldig is voor elektrolyse reacties. In het geval van een galvanische cel is de kathode dus positief en de anode negatief.
Combineer beide regeltjes en je komt tot het goede antwoord .
en Cu2+ + 2e- [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] Cu
Het E° van de eerste halfreactie is 0,337 V
en van de tweede merk ik net dat die niet in onze tabel staat. Wij hebben ook een tabel met 83 halfreacties, maar die die u zegt, staat er niet in in de onze.
Vreemd dat je de halfreactie die Kravitz vermelde niet in je tabel terugvindt aangezien de vermelde reactie toch wel frequent voorkomt. Staat de door Kravitz genoemde reactie soms niet in de volgende vorm?
NW_ schreef:Vreemd dat je de halfreactie die Kravitz vermelde niet in je tabel terugvindt aangezien de vermelde reactie toch wel frequent voorkomt. Staat de door Kravitz genoemde reactie soms niet in de volgende vorm?
Dit is dezelfde als diegene genoemd door Kravitz, echter het H2SO3 die in de reactie vermeld staat is een onstabiel product, in water en bestaat in feite niet. Het ontbind in SO2 en H2O. De situatie is een beetje vergelijkbaar met het theoretische H2CO3 dat ook ontbind in water.
Je kunt dus verder rekenen met de halfreactie voorgesteld door Kravitz.
Ik heb het nog eens nagekeken, inderdaad bij de elektrolyse van kopersulfaat zal geen reactie optreden ter vorming van SO2 en H2O maar wel degelijk de reactie die de TS vernoemde:
CU2+ + (SO)42-
2H2O
.
